1、化学反应的方向,高山流水,冰雪融化,自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。,自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。,自发过程和非自发过程,一、反应焓变与反应方向,观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共处 (1)钠与水反应:2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) H=368 kJ/mol (2)铁生锈：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) H=824 kJ/mol (3)氢氧化亚铁被氧化反应：4Fe(OH)2(
2、s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H=444.3 kJ/mol,共同点：H0，放热反应，高能向低能转化。,自发反应不一定都是放热反应,(1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。,(2) 碳酸铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol,二、反应熵变与反应方向,二、熵（S）：1.描述体系混乱度的物理量2.符号：S 单位：Jmol-1K-1,3.大小判据：（1）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大；（2）同一条件：不同物质的熵值不同；,（3）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。,4.反
3、应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差(1)符号：S(2)表达式:S =S(生成物) S (反应物)(3)正负判断：气体物质的量增大的反应，S0,熵增加反应,练习：判断下列反应熵变大小：1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2,S0,S0,S0,1、冰 液态水 水蒸气 2、氯化钠晶体溶于水 3、N2O5分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 碳酸铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g),共同点：熵（S）增加,【探究】下列自发过程熵变的特点,S0,2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s),自发反应不一定都是熵增加的反应,三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判据：H-TS2.判据与反应的自发性：0 反应不能自发进行,3.适用判据应注意的问题： （1）条件是一定温度、压强下 （2）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。,温度与反应方向的关系,小结,
