1、第2章 化学反应的方向、限度与速率,第1节 化学反应的方向,第1节 化学反应的方向,达到着火点时,自发进行。,探究内容：,自发过程：在某一温度和压强下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。,1.化学反应在一定条件下朝哪个方向自发进行？,2.化学反应在什么条件下能按我们希望的方向自发进行？,共同特点：能量由高向低转化。,讨论：列举能自发进行的化学反应，并讨论自发反应与焓变有没有关系？,一、反应焓变与反应方向,结论： 1、放热反应（H 0）有利于化学反应自发进行。,2、反应焓变是反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一因素。,交流研讨,NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(
2、s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？,NaCl型晶体,结论：体系会自发地从有序状态无序状态(混乱度增大)。,1、熵： 描述体系的混乱（无序）程度的物理 量，单位：Jmol-1K-1 。,S,熵,克劳修斯 （德国）,二、反应熵变与反应方向,69.9Jmol-1K-1,47.9Jmol-1K-1,188.7Jmol-1K-1,S(g)S(l)S(s),三种状态下水的熵,冰 水 水蒸气,S(高温） S(低温),不同物质：组成结构越复杂，熵值越大,物质状态 S(g)S(l)S(s),熵值的影响因素：,小结,同一物质：,温度：,S= S（生成物）- S（
3、反应物）,S，,熵减,S，,熵增,反应前后体系的混乱程度增大,反应前后体系的混乱程度减小,2、反应的熵变（S）：,你能举出生活中熵增的过程吗？,事实证明: 熵增有利于化学反应的自发进行。,思考：在一定温度和压强下，熵值增大有利于反应的自发进行，那熵减小的反应是不是就不能自发进行呢？你同意这种观点吗？为什么？,反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。,结论：,NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+ +H2O(l)H=+37.3kJ/mol,C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3 KJ/mol,思考：,这两个反应都是吸热反应，为什么能自发进行？,CO2(g),产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，通常是熵增加反应，有利于反应自发进行。,小 结,焓判据：放热反应（H 0）有利于化学反应自发进行。,化学反应方向的判据,兴趣探究,汽车尾气中主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它们是现代化城市中的大气污染物。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：298K、100KPa时，H=-746.8KJmol-1， S=-197.5J mol-1 K-1，这个反应在常温常压下能否自发进行？,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),
