1、-化学平衡常数,第二节 化学反应的限度,【学习目标】,1、理解化学平衡常数的含义,2、会运用化学平衡常数判断反应限度,【交流研讨】,54.5,54.6,54.45,54.33,HI2,H2 I2,一定温度下：,一、化学平衡常数,1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。用K表示。,2、平衡常数K的表达式,单位：(molL-1)n；,n=(p+q)- (m+n),课堂练习1： 写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位： (1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N
2、2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）,3、注意事项,反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式,巩固练习1： 写出下列各反应的平衡常数K的表达式以及单位： (1) (2),N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,1/2N2+3/2H2 NH3,K1 = 1/K2 = K32,思考1：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出它们之间的关系：,K1,K2,K3,（1） 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1（2） 2NO2 (g) N2O4 K2（3）2NO (g) +O2(g) N2O4 (
3、g) K,思考2：某温度下：请写出下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系,K=k1K2,（1） C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1（2）CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2（3）C (s) + CO2(g) 2CO(g) K,K = K1/ K2,思考3：某温度下：通过下列反应的平衡常数表达式，并找出K与K1、K2之间的关系,4、化学平衡常数表达式的相关规则：,（1） 互为可逆的反应，平衡常数互为倒数,（2）相同的反应，化学计量数不同，K不同，化学计量数为n倍，K为n次方,（3）化学方程式相加，K相乘； （4
4、）化学方程式相减，K相除。,巩固练习2：,反应CO（g）+1/2O2（g） CO2(g) 的平衡常数为1/7，则相同温度下，反应 2CO2 2CO（g）+O2（g）的平衡常数 为多少?,49,巩固练习3：,如下反应的关系： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 2NO (g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g) +Cl2(g)的平衡常数K （用K1、K2表示）。,K12/K2,5、平衡常数的意义和应用,（1）同类型反应中，K值越大，表示正反应进行的程 度越大，反应物转化率也越
5、大。,（2）一般当K105时，正反应进行得基本完全。,1、判断反应的限度：,(3)一般当K10-5时，表示正反应基本不反应。,【交流研讨】,54.5,54.6,54.45,54.33,HI2,H2 I2,一定温度下：,2SO2 （g） +O2 （g） 2SO3 （g）,2、判断反应的热效应,升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 升高温度，K值减少，则正反应为放热反应。,4、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。 （2）该反应为 反应（
6、选填“吸热”、“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。,吸热,830,5.在2L密闭容器，800时2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。已知：K3000CK3500C，则该逆反应是 _ 热反应。 （3）为使该反应的反应速率增大，的是_ 。 a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂,吸,b,c,d,(3) K值大小标志反应的限度,K值越大，反应越完全。,(2) K只与温度有关，用来判断反应的热效应,(1) K的表达式以及注意事项、相关规则。,温度升高，K值增大，正反应为吸热反应； 温度升高，K值减小，正反应为放热反应,
