1、化 学 平 衡 常 数,学习目标1、知道化学平衡常数的定义及意义；2、会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；3、能简单进行化学平衡常数的应用。,勒夏特列之惑,如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,如果同时向体系加入反应物和生成物，平衡向哪边移动呢？,用数据说话,用数据说话,用数据说话,用数据说话,通过上面的数据比较，同学们能否得出平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系?,生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数,生成物平衡浓度以化学计量数为指数的幂与反应物平衡浓度以化学计量数为指数的幂之比近似为一
2、常数？,如果是另一个反应，平衡时是否符合以上规律？,下面，我们以H2和I2的反应为例,用数据说话,H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) (457.6),1.19710-2,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,48.74,1.22810-2,1.20110-2,6.94410-3,9.96410-3,8.40310-3,1.52010-2,1.28710-2,3.77710-2,5.61710-3,3.84110-3,4.58010-3,1.69610-3,1.43310-3,1.43310-3,4.21310-3,4.21310-3,1.69610
3、-3,9.73310-4,1.52410-3,5.93610-4,1.27010-2,1.68710-2,1.48610-2,1.18110-2,1.00010-2,2.93410-2,平均值,?,用数据说话,一、化学平衡常数的定义与表达式,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,1、定义：,用符号K表示,浓度幂：以浓度为底数，化学计量数为指数,对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，其平衡常数表达式为,单位：,2、表达式：,（1）反应中的固体和纯液体物质不出现在化学平衡常数表达式中,（2）化学平衡常数表达式与化
4、学方程式的书写方式有关,二、影响化学平衡常数的因素,内在因素： 不同的反应，有着不同的平衡常数,外在因素： 温度？浓度？压强？催化剂？,1.19710-2,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,48.74,1.22810-2,1.20110-2,6.94410-3,9.96410-3,8.40310-3,1.52010-2,1.28710-2,3.77710-2,5.61710-3,3.84110-3,4.58010-3,1.69610-3,1.43310-3,1.43310-3,4.21310-3,4.21310-3,1.69610-3,9.73310-4,
5、1.52410-3,5.93610-4,1.27010-2,1.68710-2,1.48610-2,1.18110-2,1.00010-2,2.93410-2,平均值,用数据说话,二、影响化学平衡常数的因素,（1）平衡常数与反应各物质的起始浓度无关，与反应开始的方向也无关。,为探究温度对化学平衡常数的影响，在273K、333K、373K时分别测得下表中的数据,H 0,升高温度，平衡常数增大,?,片面,二、影响化学平衡常数的因素,（1）平衡常数与反应各物质的起始浓度无关，与反应开始的方向也无关。,（2）影响平衡常数的唯一外界条件是：,温度,对于吸热反应：升高温度，K 值增大 对于放热反应：升高温
6、度，K 值减小,平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度),K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大 K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小,一般当K105时，认为该反应就进行完全了。,三、化学平衡常数的意义,四、化学平衡常数的应用,若升高温度，K值增大，则该反应的正反应是吸热反应 若升高温度，K值减小，则该反应的正反应是放热反应,（1）判断反应的热效应：,四、化学平衡常数的应用,（2）判断反应的进行的方向：,浓度商Q,Q的表达式和平衡常数一致， 但使用的浓度为即时浓度。,Q K ，反应向逆向进行。,本节小结,一、化学平衡常数的定义与表达式,二、影响化学平衡常数的因素,三、化学平衡常数的意义,四、化学平衡常数的应用,
