1、探究- 反应条件对化学平衡的影响,学习目标,化学平衡的研究对象及平衡状态特征,逆、,知识回顾,等、动、定、变,化学平衡移动：改变外界因素使可逆反应由一个平衡状态变为另一个新平衡状态的过程,影响平衡的因素,化学平衡,温度,浓度,压强,知识回顾,温度对化学平衡的影响,降温,颜色变浅,减小,正向,升温,颜色变深,增大,逆向,实验探究1,试剂仪器：NO2联通球、烧杯、热水、冷水,-吸热,-放热,1、温度的影响,在其它条件不变的情况下：,升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。,整合归纳1,正向移动,颜色变浅,逆向移动,思考提升,温度对化学平衡的影响,-吸热,-放热,颜色加深,必然,
2、浓度对化学平衡的影响,药品：0.01mol/L、1mol/LKSCN溶液和 0.01mol/L、1mol/LFeCl3溶液。,溶液颜色变深,溶液颜色变深,向正反应方向,向正反应方向,CKSCN增大,CFeCl3增大,实验探究2,加入2-3滴1mol/L KSCN溶液,加入2-3滴1mol/L FeCl3溶液,-CKSCN减小,-CFeCl3减小,2、浓度的影响,在其它条件不变的情况下：,C反增大 平衡正向移动；,C生增大或C反减小，,或C生减小，,平衡逆向移动；,整合归纳2,减弱这种影响,实验探究3,压强对化学平衡的影响,颜色变化,初始,压缩,一段时间后,刚开始压缩时颜色变深，一段时间后又变浅
3、，应该以那次颜色变化作为平衡移动的判断依据呢？,1、 第一次颜色变化快？ 2、 第二次颜色变化慢？说明了什么,结论：增大压强，平衡向正向移动，也就是气体系数和小的方向。,你能运用Q的表达式以及Q和K之间的关系解释原因吗？,增大压强前 = K （通过改变体积改变压强） 缩小体积后 =0.5Q1 K,3、压强的影响,整合归纳3,增大压强：平衡向气体系数和小的方向移动 减小压强：平衡向气体系数和大的方向移动,压强对平衡的影响是通过改变浓度、改变Q实现的,减压-向气体系数和大的方向,增压-向气体系数和小的方向,C反减或C生增 -逆向移动,C反增或C生减 -正向移动,降温-放热方向,升温-吸热方向,原平衡状态,温度,浓度,压强,新平衡,反应条件对平衡的影响,课堂小结,勒夏特列法国科学家、 1888年发现了该原理。,勒夏特列原理：封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动。,BD,联系生活,联系生活,将CO中毒病人转移至通风处，O2结合Hb的平衡？移, 医院常常采用高压氧舱治疗，利用的原理？,你的收获？,感受化学科学对认识生命现象的作用， 理解哪里有“压迫”哪里就有“反抗”！,学会设计实验、分析处理实验数据、能够运用小组合作的力量，知道“我们”比“我”更有力量！,理解影响平衡的因素，并能运用勒夏特列原理判断平衡移动的方向,知识,技能,情感,
