1、化学反应速率（第一课时）,2019/5/12,练习,1.一定温度下,向一个容积为2L的真空容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol*L-1*min-1,则在此反应所经过的时间？,2019/5/12,化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成AX5。回答下列问题：,反应AX3(g)X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为02 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的 反应速率 v(AX5)
2、。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)； 与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、 c 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：a为 、c为 。,2019/5/12,【答案】, (3 分)bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变(2分) c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)2(1) (2分) 50% (1分) 40% (1分),2019/5/12,练习,
3、1一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( ) A该反应的化学方程式 为3B4D 6A2C B反应进行到1 s时，v(A)v(D) C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等,2019/5/12,把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1，则n值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4,2019/5/12,【解析】选A。v(W)0.02 molL-1min-1，又因v(Z)0.01 molL-1min-1，即v(W)v(Z)0.020.0121，故n1。,谢谢观看,
