1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,学习目标,1. 了解化学反应速率的因素 2. 初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来理解解释浓度和压强对化学反应速率的影响 3. 充分理解浓度和压强对化学反应速率影响的实质,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,n活=n总活%,有效碰撞理论,活化分子百分数（活%）：（活化分子数/反应物分子数）100%,增大浓度,增大压强 (气体参加的反应压缩体积)使单位体积内分子数(n总)增多,反应速率与单位体积内活化分子数成正比,升高温度、使用正催化剂可提高活化分子的百分率（活%）,复 习 回 忆,探究案,观看微课 填写学案有效碰撞
2、内容,学习探究,外界条件对反应速率影响的原因,加快,增加,增加,增加,加快,加快,加快,增加,增加,增加,不变,增加,增加,不变,增加,增加,单位体积 内活化分 子数目,单位体积 内分 子数目,活化分 子百 分数,增加,增加,不变,不变,探究案,KMnO4酸性溶液褪色,KMnO4酸性溶液褪色,褪色时间长,褪色时间短,反应物浓度越大，化学反应速率越快,根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,探究案,对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。,结论：对于有气体参加的反应，其他条件相同时，增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。,合成氨一般需要高压条
3、件下反应,N2+3H2 2NH3,CH4+8H2O CH48H2O,可燃冰在低温高压条件下形成,探究案,1. 根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊,升高温度，化学反应速率增大,探究案,试管中盛有10ml左右10的H2O2，向其中插入带余烬的木条，观察现象，然后加入少许MnO2粉末，观察。,结论：其他条件不变时，加入正催化剂，可以加快化学反应速率,深度思考,1.增大反应物的用量一定能加快化学反应速率吗？,2.增大压强一定能加快化学反应速率吗？,其他条件一定时,例: 以2SO2+O2 2SO3为例，通过下列方法讨论改变压强对反应速率的影响。 1.保持温度不变，容器体积缩小:_ 2.保持容积不变： 充入O2：_。 充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体：_。 3.保持压强不变，充入N2或其他与反应无关的气体如稀有气体，体积必将增大，_。,浓度增大，反应速率加快,浓度增大，反应速率加快,浓度不变，反应速率不变,浓度减小，反应速率减慢,探究案,课堂小结 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响,反应物浓度,一般 压强,单位体积内 活化分子数,有效碰撞 次数,化学反应 速率,温度,加催化剂,谢谢,
