1、【问题情境】,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！当被蜜蜂蛰伤后应如何利用家庭常用物质加以处理？,蜜蜂蛰了后用稀氨水、肥皂水或纯碱溶液涂抹的原因？,盐类水解 第1课时,动手实验，得出盐溶液酸碱性与盐类型的关系,1,学习目标,2,根据结论，从微观角度分析原因,3,学习定义，理解概念,小组实验：用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。,【复习提问】 pH测定方法和注意事项： 1、玻璃棒要洁净、干燥。胶头滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸馏水洗净，用滤纸擦干玻璃棒，再测下一溶液。 2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3、pH值读整数。 4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在表
2、面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。,活动探究一：盐溶液一定显中性吗,用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。,活动探究一：盐溶液一定显中性吗,碱性,碱性,中性,酸性,中性,酸性,盐溶液不一定都显中性,有的呈碱性,有的呈酸性,有的显中性。,结论：,1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.,推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.,推测：醋酸钠本身具有碱性.,推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.,2.对比实验:,实验:,H2O酚酞.,实验:,CH3COONa+无水乙醇酚酞.,CH3COONa H2O 酚酞.,实验:,无色,无色,红色
3、,活动探究二： 不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性？,思考并讨论分析：CH3COONa水溶液为什么呈碱性？, CH3COONa水溶液中存在哪些电解质的电离？,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？,【分析1】 往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+) c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,【分析2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,【分析3】 往水中加NaCl形成溶液。,NaC
4、l =Cl + Na+,Na+、Cl、H+、OH、H2O,c(H+)= c(OH),中性,无,无（对水的电离平衡无影响）,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,归纳提升,【问题2】是不是所有的盐都会水解？水解需要怎样的条件？,盐易溶，有弱酸根阴离子或弱碱阳离子,规律1：有弱才水解，无弱不水解,归纳提升,【
5、问题3】盐类水解有怎样的特点？,归纳提升,先找“弱”离子。 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ； 不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。5.注意遵循原子守恒和电荷守恒。,盐类水解方程式的书写：,方法指导,(1)Na2S(2)AlCl3,写出下列两种盐的水解方程式,活动探究三：盐类的水解有无规律可循?,按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐 按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐 按照酸碱是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐,对盐类
6、重新分类,知识回顾,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,不能,无,能,NH4+,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,能,酸性,碱性,Fe3+,CO32-,CH3COO-,强碱强酸盐,中性,归类求同、对比求异,活动探究三：盐类的水解有无规律可循？,强酸弱碱盐溶液呈酸性； 强碱弱酸盐溶液呈碱性； 强酸强碱盐溶液呈中性； 弱酸弱碱盐溶液具体定.,【思考】如何根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性？,规律2：谁强显谁性，同强显中性，弱弱
7、具体定,归类求同、对比求异,活动探究三：盐类的水解有无规律可循？,规律1：有弱才水解，无弱不水解,有_才水解；无_不水解；谁_谁水解；谁_显谁性。弱弱具体定(填强或弱）,弱,弱,强,弱,4、盐类水解的规律,归纳升华,学以致用，理论联系实际,1、食用纯碱大量用于面条、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3 。它明明是盐为何要称为“碱”？2、我们知道酸可溶解铁锈（Fe2O3），那么NH4Cl是盐为什么可用作除锈剂？3、如何利用盐类的水解原理证明醋酸是弱电解质？,课堂总结,1. 易水解的盐溶液中，水电离出的H+和OH-的浓度永远相等 2某盐溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 3KHCO3溶液中 c(K+)= c(HCO3) 4常温下，pH4的醋酸溶液和pH4的氯化铵溶液，水的电离程度相同,判断对错，说明原因,当堂检测,谢谢!,
