1、1高温第 15讲 化学中考之工艺流程图系列题1.过氧化钙晶体CaO 28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备 CaO2流程如下：（1）气体 X是 CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。（2）反应 Y需控制温度在 05，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2杂质，原因是 。（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO 28H2O中 H、O 元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶
2、体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为 2CaO28H2O 2CaOO 216H 2O，杂质不发生变化） ，= = = = = 测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO28H2O的质量分数（CaO 28H2O相对分子质量为 216） ，写出必要的计算过程。2.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包
3、装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。3.黄铜是 Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：（1） 步骤中产生气体的化学方程式为 。 （2） 溶液 A中的金属阳离子有 （填化学式） （3） 步骤、中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤中的蒸发都要用到的玻璃仪器是 。（4）溶液 A （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）溶液 C的质量
4、。4.炼铁产生的废渣中含有大量 CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操作 1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2中，CuS、NaCl 和 O2在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作 3的名称是过滤 D.流程图中能循环利用的物质是 NaCl和 Na2SO45.醋酸钙Ca(AC) 2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式 。CO 2的任意排放会引发的环境问题是
5、 。CO 2与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 序号）在反应 I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。在反应 II中醋酸过量的目的是 。写出反应 II的化学方程式 。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途.I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。硝酸铵化学式：NH 4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源2粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制
6、 200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质 X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干。某温度下，Fe(OH) 3分解得到一种铁氧质量比 21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度 pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：23nCOZ高 温2COZnZn高 温 则 100吨这样的菱锌矿理论上最多制
7、得锌多少吨？（写出计算过程）7.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 47H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。（2）绿矾与 NH4HCO3在溶液中反应，有 CO2生成，反应的化学方程式为 。（3） 隔绝空气进行“焙烧” ，铁元素的转化途径是 ，实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A ；B. _ _C._ _。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。9. （
8、厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO 4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7所示：（1）Fe 2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_。（4）步骤中加入可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应分析，该试剂可以是_（填化学式） 。（5）步骤回收铜的方法为_。10. （广东）现有工厂丢弃
9、的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑） 。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fe2(SO4)32FeSO 4+CuSO4 ,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作 所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。（2）溶液 A的溶质有 （只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法 II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO 4 + ，操作 实验步骤为： ，降温结晶。11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O3）的生产流程示意图：（NH 4） 2CO3溶液呈碱性，40 以上时（NH 4） 2CO3分解。（1）滤液中主要的阳离子是 等。步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤 步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲3（2）加适量氨水的目的是 。（3）根据题中信息，加入（NH 4） 2CO3后，该反应必须控制的条件是 。（4）滤液中可回收的产品是 （写化学式） 。（5）写出在空气中煅烧 FeCO3的化学反应方程式 。
