1、1云南省民族大学附属中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 第卷（48 分）1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1下列说法错误的是 ( ) ANa 2O2可用作供氧剂 BAl 2O3可用作耐火材料 C地沟油经处理后可用作燃料油 D胶体和溶液的本质
2、区别是胶体具有丁达尔现象2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图 1 所示装置分离有机层和水层 B用图 2 所示装置从食盐水中提取 NaClC用图 3 所示装置用水来吸收 HCl D用图 4 所示装置收集并检验氨气3海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4，下列说法正确的是 ( )ABr 2在反应中表现氧化性 BSO 2在反应中被还原CBr 2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子4将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入 FeCl2溶液，不能
3、与 FeCl2发生反应的是( )ACaO 和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热CNa 2O2和 CO2 D铜片和浓硫酸共热5已知（1）H 2(g) + O2(g) = H2O(g) H 1= a kJ/mol（2）2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H 2= b kJ/mol（3）H 2(g) + O2(g) = H2O(l) H 3= c kJ/mol2（4）2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 4= d kJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ）Aa d 0 C2a = b 0 6下列说法正确的是（ ）A. 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的N
4、aCl溶液和Na 2S溶液的pHB. 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C. 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO 42D. SO2和Cl 2都能使品红溶液褪色，其原理相同7下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质， Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 （ ） 选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液 FeNa2SO4溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2溶液8化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）A. 施肥时，草木灰（有效成份K 2C
5、O3）不能与NH 4Cl 混合使用B. 将Al 2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al 2(SO4)3C.在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH 4Cl溶液反应生成H 2都与盐类水解有关9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个 WX2分子中含有 22 个电子，Y 的质子数是 X、Z 的核电荷数之和的一半。下列说法正确的是 （ ）A非金属性：W Z B简单离子的半径：X 2- Y 2+C沸点：H 2X H 2ZDWX 2的电子式为： 10一定条件下，某反应达到平衡，其平
6、衡常数为 K= ，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）W XZ3A该反应的焓变为负值B化学方程式为 NO 2（g）+CO（g）CO 2（g）+NO（g）C降温，正反应速率减小D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动11设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2NAB标准状况下，2.24L CCl 4含有分子的数目为 0.1NAC46g NO 2和N 2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD2 mol SO 2 和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 NA12下列说法正确的是（ ）A上图可表示水分解过程中的能量
7、变化B若 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H a kJ/mol，：且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol HCl 键所需的能量为( a b c)kJ/mol13下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 （ ）选项 实验目的 实验操作及现象A 检验 Na2SO3溶液是否变质向 Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下 H2O2氧化性强
8、于 I2向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝； 再加入 10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入 Na2CO3固体中，生成的气体通入盛有 Na2SiO3溶液的试管中，出现浑浊D 证明 SO2具有漂白性 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去414下列说法正确的是 （ ）A将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe 3+3H2O Fe(OH)3 +3H +B 为确定某酸H 2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H 2A是弱酸；若pH C(CH 3COOH)C两种溶液等体积混合后：C(CH 3COO )
9、 C(Na+) C(OH ) C(H+)D加水稀释相同倍数后：C(Na +) C(CH3COO )16相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是（ ）酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液的 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题：（共 52 分）17（12 分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下
10、，可逆反应 A(g)+B(g)xC(g)的生成物 C 的百分含量 w(C)和反 应时间( t)的关系。编号 pH 11 3溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液5（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线代表无催化剂时的情况。（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入 He 后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中 w(C) (填“变大”“变小”或“不变”)。（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应， x的值为 （填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物
11、理量随温度( T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。 w(C) A 的转化率 B 的转化率 压强 c(A) c(B)18.（10 分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是 ，含 、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称为 。（2）验证溶液 B 中是否含有 Fe3+的方法： ，（3）不溶物 A 是 (填化学式)，写出 DE 反应的离子方程式 。（4）说出溶液 F 中含碳元素溶质的一种用途 。19.（12 分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO 2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主
12、反应如下：6CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H58 kJ/molCO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H41 kJ/mol回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 HH CO C O HO CHE/（kJmol -1） 436 343 1076 465 x则 x_。（2）若将 lmol CO2和 2mol H2充入容积为 2L 的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 KI_K (填
13、“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是 。a容器中压强不变 b甲醇和水蒸气的体积比保持不变c v 正 （H 2）3 v 逆 （CH 3OH） d2 个 CO 断裂的同时有 6 个 HH 断裂若 5min 后反应达到平衡状态，H 2的转化率为 90%，则用 CO2表示的平均反应速率_；该温度下的平衡常数为_；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的_。a缩小反应容器的容积 b使用合适的催化剂c充入 He d按原比例再充入 CO2和 H220 （18 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102 ，K 2=5.4105 。H 2CO3 K1=4.510
14、-7 K2= 4.710-11 , 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式: ；（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因： ；7（3）相同条件下等物质的量浓度的Na 2C2O4溶液的pH比Na 2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；（4）向 1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加 1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H +)c(OH-)，下列说法中正确的
15、是（ ）Ac(H 2C2O4)c(HC2O4 ) Bc(Na +)+c(H+)=2c(C2O42 )+ c(HC2O4 )+c(OH )Cc(OH )= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4 ) Dc(H 2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。（6）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。8云南民族大学附属中学 2018 年秋季学期期中考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3 分
16、，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B A D C B C C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D C A B C A B二、填空题（52 分）17、 （每空 2 分，12 分）（1）b （2）a 变小 （3）吸热 大于 2 （4） 18、 （每空 2 分，10 分）（1）过滤（2）取少量溶液 B 于试管中，加入少量 KSCN 溶液，若溶液变成红色，则溶液 B 中含有Fe3 （3）SiO 2 AlO2 2H 2OCO 2=HCO3 Al(OH) 3（4）发酵粉 治疗胃酸过多等19、 （每空 2 分，12 分）（1）413（2）； ac 0.0
17、6mol/（L.min） ； 450 ； ad20、 （每空 2 分，18 分）（1）H 2C2O4 HC2O4 +H+ HC2O4 H+ + C2O42 (写第一步即给分)（2）CO 32 + H2O HCO3 + OH（3）小 （4）AB (5)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； CO2； 冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入 C 干扰 CO2的检验（6） 向 1mol/L 的 NaHCO3溶液中加入 1mol/L 的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 （其余答案合理也给分） 用氢氧化钠标准液滴定等浓度的草酸，消耗氢氧化钠的物质的量大于草酸，说明草酸是9二元酸。 （其余答案合理也给分）
