1、1云南省民族大学附属中学 2019 届高三化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Si28 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 题，共 42 分）1. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是( )A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼
2、用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20 上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2.下列化学用语正确的是( )A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：B新制氯水中含氧酸的结构式：HClOC.S2-的结构示意图 D标准状况下密度为 1.25g/L 的气态烃的球棍模型：3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.S2和 S8的混合物共 6.4g,其中所含的电子数一定为 3.2NAB.密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2充分反应,产物的分子数为 2NAC.24g 二氧化硅晶体中含有 SiO
3、2分子数为 0.4 NAD.5.6gFe 与含 0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为 0.2 NA4.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前 20 号元素中的 6 种组成，分别为 X、Y、Z、W、R、T。其中 X、Y、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )2A. 原子半径：YZRTB. 气态氢化物的稳定性：WRTC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD. XR2、WR 2两种化合物中
4、 R 的化合价相同5.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A常温下，c(H +)=1013 molL1 的溶液中：Na +、AlO 2 、S 2 、SO 32B使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、I 、NO 3 、Cl C加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42 、K +D常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH )=1.01026 的溶液中：K +、Na +、HCO 3 、Ca 2+6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A用石墨作电极电解 CuCl2溶液：2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2B0.01 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液与
5、 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO 42-2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2-2H 2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2ClO 2OH =SO42-Cl H 2ODCa(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2 HCO 3-OH =CaCO3H 2O7. 有机物 a 和苯通过反应合成 b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是( )A. 该反应是加成反应B. 若 R 为 CH3时，b 中所有原子可能共面C. 若 R 为 C4H9时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有 4 种D. 若 R 为 C4H5O
6、时，1molb 最多可以与 5molH2加成8.下 列 叙 述 或 书 写 正 确 的 是 ( )A 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H=-483 6kJmol-1， 则 1mol 氢 气 的 燃 烧 热 大 于 241.8 kJmol-1B H2（ g） +F2（ g） 2HF（ g） H=-270kJmol-1， 则 相 同 条 件 下 ， 2molHF气体 的能 量大于 1mol 氢气 和 1mol 氟气 的能 量之 和C 含 20 0g NaOH的 稀 溶 液 与 稀 盐 酸 完 全 中 和 ， 放出 28 7kJ 的热 量， 则表 示该 中 和 反 应 的3热 化
7、学 方 程 式 为 NaOH+HCl NaCl+H2O H=-57 4kJmol-1D 500 、 30MPa时， 发生 反应 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=-38 6kJmol-1。 在此 条件 下将1 5molH2和过 量 N2充 分 反 应 ，放 出 热量 19 3kJ9.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论 实验装置A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的溶液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag 2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成
8、白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸10.CH3OH 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 H2在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH 3OH（g）。按 n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是( )A. P10C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在 C 点时,CO 转化率为 75%11.下表是 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的( )化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH H
9、ClO H2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A. 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中,各离子浓度的大小关4氧离子固体电解质膜电极 aS2+2H2O电极 b负载H2SO2浓盐酸KMnO4 Na2S 溶液浸有 NaOH溶液的棉花氧离子固体电解质膜电极 aS2+2H2O电极 b 负载H2SO2浓盐酸KMnO4 Na2S 溶液浸有 NaOH溶液的棉花系:c(Na +)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,
10、反应的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+HClO C.向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,此时溶液的 pH=5 D.向浓度均为 1.010-3 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合溶液中滴加 1.010-3 mol/L 的 AgNO3溶液,CrO 42-先形成沉淀12新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电极 b 为电池负极B电路中每流过 4mol 电子，正极
11、消耗 44.8LH2SC电极 b 上的电极反应为：O 2+4e-4H +=2H2OD电极 a 上的电极反应为：2H 2S+2O2-4e-=S2+2H2O13.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( )A.模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集 SO2C. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀 D. 可用所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性强弱14.常温下，0.1mol Na 2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1L 的溶液，溶液中部分微粒与PH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )Fe 铁丝加热 氮气和氢气 湿润蓝色石蕊试纸Fe 铁丝加
12、热 氮气和氢气 湿润蓝色石蕊试纸5A: W 点所示的溶液中：C(Na +)C(CO32-)= C(HCO3-)C(OH-)C(H+)B: PH=4 的溶液中：C(H 2CO3)+C(HCO3-)+ C(CO32-)=0.1mol/LC: PH=8 的溶液中：C(Na +)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)D: PH=11 的溶液中：C(Na +)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CO32-)+C(HCO3-)二、非选择题（包括必考题和选考题，共 58 分。第 1517 题为必做题，每个考生必须作答。第 1819 题为选做题，考生任选一题作答）15（14 分）工业燃烧煤
13、、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO 2、CO、SO 2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H 2的燃烧热为 285.8 kJ/molN2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H= -44 kJ/mol (1)催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向 2L 恒容密闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)
14、。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均式量保持不变 BCO 2和 H2的体积分数保持不变CCO 2和 H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 mol CO 2生成的同时有 3 mol HH 键断裂（3）在 T1时，体积为 2L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2和 CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时 CH3OH 的体积分数（ V%）与 的关系)(2COn如图所示。 )(2nH1 1.5 2V%(CH3OH)6当起始 =2，经过 5min 达到平衡，CO 的转化)(2COnH率为 0.4，则 05min 内平均反
15、应速率 V(H2)=_。若此时再向容器中加入 CO（g）和 CH3OH（g）各 0.4mol，达新平衡时 H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始 =35 时，达到平衡状态后， CH3OH 的体积分数可能是图象中的)(2COn_点（选填“D”、“E”或“F”） 脱硫：（4）如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为NH4+和 SO42 。物质 A 的化学式为_，阴极的电极反应式是_。16.（15 分）水合肼(N 2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 据此，某
16、学生设计了下列实验。【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1）配制 30 %NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母） 。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置 I 中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管 a 的作用为_；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分 N2H4H2O 参与 A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式SO2 (NH4)2SO4稀溶液 NO)浓
17、溶液和 A7_；充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分 0.3000 g，加水配成 20.0 mL 溶液，一定条件下用 0.1500 molL-1的 I2溶液滴定。已知: N 2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H 2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20. 00 mL，馏分中 N2H4H2O 的质量分数为_。17(14 分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO 2)。（1）在空气中煅烧 Ce(OH)CO3可制备 CeO2，该反应的化学方程式_；（2）已知在一定条件下，
18、电解熔融状态的 CeO2可制备 Ce，写出阳极的电极反应式_；（3）某课题组用上述废玻璃粉末（含有 SiO2、Fe 2O3、CeO 2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵。过滤得到滤渣 B 时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是_。反应的离子方程式为_。操作 I 的名称是_。如图，氧化还原滴定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_（保留两位有效数字）。若滴定所用 FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该 Ce(OH)4产品的纯度_ （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。818.（15
19、 分）香豆素（结构如下图中 I 所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）香豆素分子中的官能团的名称为_，步骤 IIIII 的反应类型为_。 （2）有机物 III 的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤 IIIII 的目的是_。 （3）下列关于有机物 I、II、III、IV 的叙述中正确的是_（选填序号）。A可用 FeCl3溶液来鉴别 II 和 III B.IV 中核磁共振氢谱共有 4 种峰C.I、II、III 均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI 最多能和 5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量 NaHCO3溶液反应的化学方
20、程式_。 （5）化合物 IV 有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应 其中，核磁共振氢谱共有 5 种吸收峰，且吸收峰面积比为 1:2:2:2:1 同分异构体的结构简式为_。19.（15 分）N、P、As 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)意大利罗马大学的 Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子,该分子的空间构型9与 P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，N N 键的键角为_；(2)基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)配位原子
21、对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH 3与 NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH 3”或“NH 3”)。(4)SCl3+和 PCl3是等电子体,SCl 3+的空间构型是_；S Cl 键键长 _P-Cl 键键长(填“ ”、“=”或“ ”),原因是_。(5)砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为 g/cm 3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则 a、b 的距离为_Pm(用含 和 NA的代数式表示)。10云南民族大学附属中学2018 年秋季学期期中考试（高三化学）答案
22、1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 题，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D D A D A C D A题号 9 10 11 12 13 14答案 B D C D D A2非选择题（共 58 分）15.（14 分）（每空 2 分，共 14 分） (1) 4H2(g)+2NO2(g)N 2(g)+4H2O(g) H= -1100.2kJ/mol (2) DE (3)0.08 mol/（L min） 减小 F (4)H2SO4 NO+6H+5e =NH4+H2O16.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）BD （2） ； 平衡压强； 防止 N
23、aClO分解为 NaCl 和 NaClO3影响水合肼的产率（3） （4）淀粉溶液 25%（3 分）17（每空 2 分，共 14 分）（1）4 Ce(OH)CO 3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）2O 2- - 4e = O2（3）沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次2C eO26H +H 2O22Ce 3+4 H 2OO 2冷却结晶 86.67% 偏高18（15 分）(1) 酯基和碳碳双键（2 分） ；取代反应（1 分） ；(2)的结构简式为 （2 分） ；目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化（2 分） ；(3)AC（2 分） ；(4) （2 分） 。11(5) 共 13 种（2 分） ；结构简式为 （2 分） 。19.解:(1) ; ;(2): : ,(3) ;(4)三角锥形,S 原子半径小于 P 原子半径,故 键要比 键短(5)GaAs,.
