1、- 1 -前旗一中 20182019学年高三第一次月考化学试卷 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 2分，共 40分，每小题均只有一个正确选项）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2化学与人类社会的
2、生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是氧化铁 钙钛矿太阳能电池 SiO2超分子纳米管 石墨烯发热服A用作涂料 B太阳能转化为电能 C有机高分子材料 D有电热转化性能3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A7.8g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NAB15g 甲基（CH 3）含有的电子数是 9NAC1mol C 2H5OH和 1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为 8NAD标准状况下，2.24 L CCl 4中的原子总数为 0.5NA4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于
3、高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物- 2 -5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B属于卤代烃 C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应6下列实验操作能达到实验目的的是.A. 图甲装置可证明非金属性强弱:SCSi- 3 -B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成C. 图丙装置可通过蒸干 AlCl3饱和溶液制备 AlCl3晶体D. 图丁装置可用来测定中和热7我国古代文明中包含着丰富的化学
4、知识,下列过程中没有发生电子转移的是A铁石制成指南针 B爆竹声中一岁除 C西汉湿法炼铜 D雷雨发庄稼8将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g水中，得到的盐酸密度为 b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 A BC D9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=l 的溶液中：HCO 、SO 、K +、Cl -3 24B无色透明的溶液中：K +、SO -、Na +、MnO24 4C遇石蕊变蓝的溶液中：NO 、Na +、AlO 、K +3 2D含大量 NO 的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH3 410下列指定反应的离子方程式正确的是A将过量 SO2通入
5、氢氧化钠溶液：2OH -+SO2= SO32- + H2OB向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO + H+H2O =Al(OH)3 2C向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO +3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H 2O3D向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2-+2Al3+=Al2S311洁厕灵和 84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2+H 2O，生成有毒的氯气。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A每生成 1mol氯气，转移的电子数为 2NAB1mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1L 0.2mol/LNaClO 溶液中含有
6、的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4LHCl溶解在 0.5L水中，形成 2mol/L的盐酸12短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的简单氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是- 4 -AQ 氧化物对应水化物的酸性强于 W氧化物对应水化物的酸性B原子半径大小顺序为 QZWXYC元素 X与 Y 组成的化合物均能溶于水D元素 X的简单气态氢化物比 Y的简单气态氢化物稳定性差13已知：2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl 2+8H2O，
7、下列说法正确的是AHCl 发生了还原反应 B氧化性：Cl 2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:8D当标准状况下产生 22.4L氯气，转移电子数为 2NA1424 mL 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是 A+6 B+3 C+2 D015下列装置或操作能达到实验目的的是16已知微粒还原性强弱顺序：I -Fe2+Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是A2Fe 3+2I-2Fe 2+I2 BCl 2+2I-2Cl -+I2C2Fe 2+I22Fe 3+2I- DFe 2+
8、Cl22Fe 3+2Cl-17下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案A证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向 2mL1mol/LNaOH溶液中先加入 3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入 3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中- 5 -C 配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将 25gCuSO45H2O溶于 100mL蒸馏水中D 验证氧化性：Fe 3+I2将 KI和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色18一定量的铁、铝合金与 300ml 2mol/L硝酸完全反应生
9、成 3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 1mol/L的 NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加 NaOH溶液的体积是A. 150ml B. 200ml C. 450ml D、无法计算19现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4溶液生产 NaOH溶液和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是A阴极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2B从 D口出来的是硫酸溶液Cb 是阳离子交换膜，允许 Na+通过DNa 2SO4溶液从 E口加入20在(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 200
10、 mL 1 mol/L的 Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A70 g B66g C.42g D20 g二、非选择题（共 60分）21 （12 分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。胶体是指分散质粒子大小在_nm之间的分散系向 Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是 FeCl 3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_。高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为- 6 -_。III. （1）过氧化氢 H2O2（氧的化合价为1 价） ，俗
11、名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2的反应，填写空白：ANa 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg 2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H 2O2=2H2O+O2 D3H 2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号） 。在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O22e =2H+O2还原反应：MnO +5e +8H+=Mn2+4H2O4写出该氧化还原反应的离子方程式： （2）在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2
12、+7H 2O+2CrCl3的反应中，有 0.3 mol电子转移时生成 Cl2的体积为_L（标准状况）22(12 分)工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na 2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将 Cr3+转化为 CrO42-。回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。（2）操作 I、III、IV 用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称） 。（3）操作 II中加入 H2O2的目的_（4）将溶液 H经下列操作
13、：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。- 7 -（5）取一定质量的固体 D溶解于 200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入 5.0 mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入 NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体 D中含 Fe元素化合物的物质的量为_。23 （11 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、C1 、SO 42、CO 32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取 3份 100mL该溶液进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果a 加 AgNO3溶液 有白色沉
14、淀生成b 加足量 NaOH溶液并加热收集到气体 112L（已折算成标准状况下的体积）c加足量 BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为627g，第二次称量读数为 233g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验 b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号 物质的量浓度（molL 1）（4）判断混合物中是否存在 K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出 C（K +）的取值范围？ 。24.（10 分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。探究小组开
15、展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按图下装置进行制取。- 8 -A B C D E已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，38-60时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 C的作用是_。（2）B 中产生的 ClO2是 （填“氧化产物”或“还原氧化产物”）（3）装置 D中反应生成 NaClO2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了 ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有 SO42 ，检验 SO42 离子的方法是_。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中 Na
16、ClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2 + 4I +4H+ =2H2O+2I2+Cl ，将所得混合液稀释成 100mL待测溶液。取 25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为 V mL（已知：I 2 +2S2O32 =2I +S4O62 ）。确认滴定终点的现象是_。所称取的样品中 NaClO2的物质的量为_（用含 c、 V的代数式表示）。- 9 -25.（15 分）以烃 A和芳香烃 D为原料合成化合物 X的路线如图所示：
17、回答下列问题：（1）A 的名称是_，F 中含有的官能团名称是_。（2）E 生成 F的反应类型是_。（3）反应 DE 的化学方程式为_。（4）反应 FH 的化学方程式为_。（5）X 的结构简式为_，下列有关 X的说法正确的是_(填字母)a能发生水解反应 b能发生银镜反应c不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d能与浓硝酸发生取代反应（6）芳香族化合物 M是 G的同分异构体，M 能与 NaHCO3溶液反应产生气体，符合条件的M有_种，其中核磁共振氢谱有 6组峰且峰面积之比为 1:2:2:2:2:1的是_（填结构简式）- 10 -高三第一次月考 化学答案 一选择题1-5 ACBDD 6-10 AADCB 11
18、-15 BDDBC 16-20 CDCCA21. （共 12分）I . 1-100 （1 分） 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （2 分）II. 2Fe 3 Cu=2Fe 2 Cu 2 （2 分） 2Fe 3+ +3 ClO-+10 OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O （2 分）III.（1） C（1 分） 5H 2O2 + 2MnO4 -+ 6H+=2Mn2+ 5O2+ 8H 2O （2 分）（2） 3.36 （2 分）22. （每空 2分，共 12分）（1） 增大反应接触面积，加快反应速率 （2） _漏斗，烧杯_（3） 使 Fe2 转换为 Fe3 （4）_冷却结晶_（5） 2.5
19、mol/L ， 0.1 23. （11 分）（1） Mg 2+ 、Cu 2+ 、Ba 2+ （3 分）（2） NH 4+OH- NH3+H 2O （2 分）（3） （每空各 1分）（4） 存在，c（K +）0.1 mol/L （2 分）SO42- 0.1CO32- 0.2- 11 -24.（10 分）实验 I （1）_防止 D瓶溶液倒吸到 B瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用)（1 分）（2） 还原产物 1 分）（3）_ 2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2_（2 分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-_（2 分）实验：（4）当滴入最后一滴 Na2S2O3标准液溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2 分）cV10 3 mol（2 分）25.（15 分）（1）_乙炔_（1 分） ，_羟基 _（1 分）（2）_（1 分）（3） （2 分）CH3+ Cl2 光 照 CH2Cl+HCl（4） （2 分）（5） 2分） ， _a d_（2 分） （6）_14_（2 分） ， （2 分）CH2CH2COOH
