1、- 1 -达旗一中 20182019 学年第一学期第一次月考考试卷高三化学试题试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，时间 100 分钟。注意事项：1、 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2、 用 2B 铅 笔 将 选 择 题 的 正 确 选 项 在 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 处 涂 黑 。 不 能 答 在 试 卷 上。3、 务必保持答题纸的整洁。考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。4、 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第卷（每小题 3 分，共 42 分，每题只有一个
2、选项符合题意）1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D用浸泡过酸性 KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、 N 是常用医学 PET 显像的一种核素，这里的“11”是指该原子的（ ）17A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 3、反应 2SO2O 2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是（ ）A升高温度能加快反应
3、速率 B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大 O2的浓度能加快反应速率 DSO 2与 O2能 100转化为 SO34、下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B单质硅是光导纤维的主要成分 C乙醇可用作燃料 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢5、下列方案能达到实验目的的是（ ）A用浓硫酸干燥 NH3 B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 D用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液- 2 -6、某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A石墨棒为负极 B铁片的质量减少C硫酸被氧化 D电子从石墨棒流向铁片 7、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确
4、的是（ ）AH 2O2的电子式： BCO 2的比例模型：C质子数与中子数相等的氢原子： 2H DHClO 的结构式为：H-Cl-O8、短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C 的原子序数的差为 8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为 15，B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A非金属性：AC B原子半径：ABCDC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质 B 常温下能溶于浓硝酸9、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C 8H8。下列说法正确的是 （ ）Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、c 的二氯
5、代物均只有三种Ct 和 b 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色而 c 不能Dt、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面10、N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后所含分子数为 0.75 NAB常温常压下 16 g O3 所含的电子数为 8 NAC1 mol N 2 一定条件下与足量的 H 2 反应合成氨气转移的电子数为 6 NAD在 0.1 molL 1 K2CO3 溶液中，K +离子数目为 0.2 NA11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯气通入水中： Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓
6、氨水中通入少量二氧化硫： SO 2+NH3H2O=NH4+HSO3- 3 -C铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2OD明矾溶液与足量 Ba(OH) 2 溶液反应： Al 3+4OH-=AlO2- +2H2O12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）选项实验操作 实验现象 结论A向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B 常温下，向浓硝酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硝酸反应C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少
7、量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有 Fe2+，没有 Fe3+13、已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr（OH） 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O2 ，则关于该反应体系说法错误的（ ）A该反应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O22Cr（OH） 33O 22H 2O B该反应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2C氧化性：H 2CrO4O 2 D如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36L14、向一定量的 Fe、FeO、Fe 3O4的混合物中加入 100mL 1 mo
8、l/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成 224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为 （ ）A2.8g B5.6g C11.2g D无法判断第卷（共 58 分）15、(14 分) (1) 硝酸厂常用催化还原法处理尾气：已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=-483.6kJ/molN2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g） H=+67.7kJ/mol则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_ 。(2) 以甲醇为原料制备 H2的一种原理如下：ICH 3OH(g) CO(g)
9、+2H2(g) H =+90kJmol -1 IICO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol -1 在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的 CH3OH(g)在一定条件下发生反应 I，下列情况能说- 4 -明该反应达到平衡状态的是_ (填代号)。A容器内温度不变B容器内气体总质量不再变化CCH 3OH(g)和 CO(g)的浓度之比不再变化D混合气体的密度不再变化温度为 T时，向 10L 恒容密闭容器中充入 1mol CH3OH(g)和 lmolH2O(g)，发生反应 I 和反应 II，达到平衡时测得 CO 的物质的量为 0.4mol，CO 2的物质的量为 0.2mo
10、l。 则反应 II 的平衡常数 K=_。该温度下，在某时刻平衡体系中 c(CO2)=2mol/L、c(H 2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H 2O)=4mol/L，则该时刻上述反应 II 的平衡移动方向为_(填“正 反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。(3)H2和 CO 在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成 CH4，发生反应: CO(g) +3H 2(g)CH4(g)+H2O(g) H0。如下图，温度低于 T0时，随着温度升高，CH 4的产率增大，其原因是_。(4) 合成气(H 2、CO) 不仅是化工原料，也是清洁能源。如果 H2 和 CO 以体积比 1:1 组成混
11、合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH 溶液为电解质溶液且足量)，假设 CO 和 H2同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为_。16、（15 分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。(1)甲组探究 Cl2 与 Na2SO3 溶液反应，实验装置如下。写出制取氯气的化学方程式_。该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是_。- 5 -Cl 2与 Na2SO3溶液反应的离子方程式为_。设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的 Na2SO3已被氧化_。(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度 NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时
12、间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率试管（55）试管（55）试管（55） 试管（75）乙酸乙酯/ mL 1 V1 V2 V31molL-1NaOH/ mL V4 3 0 V5蒸馏水/ mL 0 V6 5 2请完成上表，其中 V2=_，V 4=_，V 5=_。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和 Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是_ ；实验中，试管 IV比试管 II 中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_。 (乙酸乙酯沸点 为 77.1)17、(14 分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占 40%)，还有Ca
13、O、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2 等杂质，以此为原料制取的流酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用 1mol/L 的硫酸 800mL，若用 18.4mol/L 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL- 6 -(2)加入的 NaClO 可与 Mn2+反应:Mn 2+ +ClO-+H2O=MnO2 +2H +Cl-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣中除含有 Fe(OH)3、A(OH
14、) 3 外还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤波中 Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 MgSO4、CaSO 4的溶解度如下表:温度/ 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，采取的操作是将滤液进行蒸发浓缩、_，趁热过滤，,便得到了含硫酸钙较少的硫酸镁溶液。(6)实验中提供的硼镁泥共 10g，得到的 MgSO47H2O 为 172.2 g，则 MgSO47H2O 的产率为_。18.(15 分)化合物 M 是二苯
15、乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃 A、G 为原料合 成 M 的一种路线( 部分反应条件略去)如下:回答下列问题:(1)A 的结构简式为_；G 的分子式为_。(2)D 中含有的官能团名称是_。(3)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)能同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核- 7 -磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 6：2：2:：1:：1 的是_(写结构简式)。苯环上有两个取代基 能发生银镜反应- 8 -高三化学答案15 D C D B C 610 B C A C B 1114
16、C B B A15、（14 分）（1）4H 2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g) H=-1034.9kJ/mol (3 分)（2）AC (2 分)；0.875 或 7/8 (2 分)；正反应方向(2 分)（3）T 0之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH4 的产率增大(2 分)（4）CO+H 2+6OH-4e-=CO32-+4H2O (3 分)16.（15 分）（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O（2 分）没有加热装置（2 分）Cl 2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（2 分）取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸
17、(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化。（2 分）（2） V 2=1，V 4=5，V 5=3（3 分）碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究 NaOH 溶液对水解速率的影响。（2 分）水浴加热接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快。（2 分）17（14 分）（1）D(2 分)；（2）2Fe 2+C1O- +2H+=2Fe3+Cl-+H2O(2 分)（3）MnO 2、SiO 2(2 分)（4）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明滤液中不含 Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+(3 分)（5）冷却结晶 (2 分)； （6）70%(3 分)18.(15 分)(1) (2 分)；C 9H12(2 分) ；(2)碳碳双键(1 分)；(3)取代反应（2 分）；加成反应( 2 分)；- 9 -(4) (2 分)(5)15(2 分)； (2 分)；
