1、- 1 -内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题7对于反应 2A（g）B（g） 2C（g） （正反应放热） ，下列图象正确的是（ ）8.下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH9下列说法正确的是( )。A 水是弱电解质B NaHCO 3的电离方程式为 NaHCO3=Na +H +CO32-C KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质D BaSO 4的水溶液不
2、易导电，故 BaSO4是弱电解质10在醋酸溶液中， CH 3COOH 电离达到平衡的标志是（ ）A 溶液显酸性 B 溶液中无 CH3COOH 分子存在C 氢离子浓度恒定不变 D c（H +）= c（CH 3COO-）11下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )- 2 -A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值减小B 电离常数 K 与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电力能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1K 2K 312醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq) H (aq)+CH3COO (aq) H0。25时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系： ，其
3、中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（ Ka） 。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动， c(H )减小B 向该溶液中加少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动C 该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka1.7510 -5D 升高温度， c(H )增大， Ka 变大13已知水的电离方程式：H 2O H OH ，下列叙述中正确的是A 升高温度，K W增大，pH 不变B 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低C 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H ）增大，K W不变D 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H ）降低26 （共 15 分，每空
4、3 分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中反应 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）反应的平衡常数表达式 K=_；根据下图，升高温度，K 值将_（填 “增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以 H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用 nB、tB 表示） 。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_ （填字母） 。- 3 -av 生成（CH 3OH）= v 消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原
5、来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）_。ac（H 2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH 3OH 的物质的量增加 d重新平衡时 c（H 2）/ c（CH 3OH）减小27.（共 18 分，每空 3 分）25时，pH 简单计算。（1）0.05mol/L 的硫酸溶液的 pH=_;0,01mol/L 的 NaOH 溶液的pH=_。（2）1mlpH=2 的硫酸加水稀释至 100ml，pH=_。（3）常温下，由水电离出的 C(H+)=110-12mol/L，则，该溶液的可能 pH=_。（4）体积均为 100mL pH2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水
6、稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）CH 3COOH 的电离平衡常数。（5）常温下，常温下，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为_。28.(25 分，每空 3 分) 已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下实验：称量 1.00g 样品溶于水，配成 250mL 溶液；用碱式滴定管准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴_作为指示剂；用 0.1000mol
7、L1 的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：- 4 -所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定序号 待测液体积（mL）滴定前 滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答：（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：_。（2）实验步骤中，横线上填的指示剂是_。 （2 分）（3）滴定管在使用前的要_。 （2 分）（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_ _。滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛_ ，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为_。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母）
8、。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。- 5 -选择题答案 DAACCDC非选择题 26. 减小 molL-1min-1 cdcd【详解】（1）根据化学反应 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） ，则反应的平衡常数表达式 K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）t B时间内，生成 nBmolCH3OH，则消耗 2nBH2，
9、则c(H 2) ，v(H 2) molL-1min-1；（3）生成甲醇和消耗 CO 均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a 错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b 错误；根据 =m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则 不变时反应达到平衡状态，c 正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d 正确；答案选 cd。（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H 2物质的量减小，CH 3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时 c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时 c（H 2）/ c（CH 3OH）减小，所以选项 a、b 错误，c、d 正确，答案选 cd。27.1，12；4；12 或 2；大于；9:228. 烧杯，玻璃棒，250ml 容量瓶，胶头滴管，酚酞或甲基橙；验漏；碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.酸式滴定管活塞,注视锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cdf80
