1、1北京市丰台区 2018 届九年级化学上学期期末考试试题考生须知1. 本试卷共 8 页，共 29 道小题。满分 60 分，考试时间 60 分钟。2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 选择题（共 15 分）（每小题只有 1 个选项符合题意。共 15 个小题，每小题 1 分）1能闻到花香的原因是A分子的质量很小 B分子间有间隔C分子在
2、不断运动 D分子由原子构成2下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A硫磺 B镁条 C红磷 D铁丝3地壳中含量最多的元素是AFe BO CSi DAl4下列物质中属于氧化物的是AAl 2O3 BO 2 CNaCl DMg(OH) 25下列符号能表示 2 个氢原子的是AH 2 B2H 2 C2H D2H +6紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是A单质 B原子 C分子 D元素7下列实验操作中，不正确的是A倾倒液体 B加热液体 C取用固体药品 D点燃酒精灯8下列金属的活动性最强的是AAl BMg CZn DFe9化学变化前后发
3、生改变的是A元素种类 B原子个数 C分子种类 D原子质量10已知一种氧原子，原子核内有 8 个质子和 10 个中子，则该氧原子中核外电子数为A2 B8 C10 D1811 右 图 所 示 装 置 可 用 于 测 定 空 气 中 氧 气 的 含 量 ， 实 验 前 在 集 气 瓶 内 加 入 少 量 水 ， 并 做 上 记 号 。下 列 有 关 该 实 验 的 说 法 中 ， 正 确 的 是 2A 红 磷 熄 灭 后 应 立 刻 打 开 弹 簧 夹B 实 验 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性C 最 终 瓶 中 剩 余 的 气 体 是 纯 净 的 氮 气D 实 验 时 ， 只 取 用 极 少
4、 量 红 磷 ， 可 减 少 污 染 且 不 影 响 实 验 结 果12 下列物质的用途中，利用了其化学性质的是A氧气用于医疗急救 B干冰用于人工降雨C铜用作制导线 D黄金用作制首饰 13 用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） ，下图中最合理的是A B C D14下列实验操作一定能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 比较空气和呼出气体中 CO2含量 分别伸入燃着的木条B 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色C 除去 CO2气体中的 CO 气体 点燃气体D 鉴别 CO 和 H2 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 15工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生
5、石灰，发生的反应为 CaCO3 CaO + CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变） ，某变量 y 随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是A生成 CO2的体积 B生成 CaO 的质量C固体中杂质的质量分数D固体中氧元素的质量第二部分 非选择题（共 45 分）【生活现象解释】某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。16 （5 分）中午，同学们在学校用餐。（1）下列食物中，能提供蛋白质的是 （填字母序号） 。为了防止佝偻病，需要补充富含 元素的食品。A馒头 B水果 C鱼肉 D汽水（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式 。高温3
6、（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式 。（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。17.（2 分）午餐后，老师对学生们进行了安全教育。（1）将下列图标及其对应的含义连线。可回收物 节约用水 严禁烟火（2）下列说法正确的是_。A电器着火，立即用水扑灭。B禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。C通过降低可燃物的着火点可以灭火。18 （3 分）到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。（1）除煤之外，_和天然气也是化石燃料。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份 Fe2O3）炼铁的化学方程式为_
7、。（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_。A关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量B将一些煤矿企业转型为新能源企业C全面禁止生产煤炭19 （3 分） “绿水青山”就是“金山银山” 。（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。A、B、C、D 表示 4 种物质,其微观示意图见下表。下列说法正确的是 （填字母序号） 。A四种物质均由分子构成B该反应属于置换反应C该反应中，C、D 两种物质的微粒个数比为 1:1（2）引起酸雨的主要物质是 SO2和 NO2，SO 2中硫元素的化合价为 。（3）下列做法中，不
8、符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 。A乘坐公共交通工具出行 B使用一次性餐具C自带水杯出行 D对垃圾进行分类420 （2 分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。（1）试管 b 中的气体为 。（2）该反应的化学方程式为 。21 （2 分）利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如图所示：（1）蒸发器中发生的是 变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）浓盐水中含有 NaCl、MgCl 2、CaCl 2等，MgCl 2中镁、氯元素的质量比为 。【科普阅读理解】22 （5 分）阅读下面科普短文。2017 年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？什么是可
9、燃冰?可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的 分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的?可燃冰的形成要满足三个条件：温度不能太高。压力要足够大。要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害 10 至 20 倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发
10、海底塌方，导致大规模海啸。可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约 164 倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。依据文章内容，回答下列问题：（1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰形成的适宜条件是_。压强5A高温高压 B低温高压 C低温低压（3）可燃冰作为能源的优点是_。（4）甲烷燃烧的化学方程式为_。（5）有关可燃冰的说法正确的是_。A可燃冰不是冰B可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C在 1atm 和 25时，可燃冰能稳定存在【生产实际分析】23
11、（3 分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：（1）反应的基本反应类型为_。（2）写出在一定条件下发生的反应的化学方程式_。（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_。24 （2 分）下图实验装置被称为“人工树叶” 。产物 C3H8O 是重要的化工原料，也可用作燃料。（1）C 3H8O 中，碳氢原子的个数比为_。（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是_。A它外形像树叶B它模拟了植物的光合作用【基本实验及原理分析】25 （3 分）根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。A B6（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_。（2）用向上排空气法
12、收集氧气，验满的操作是_。（3）B 中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是_。26 （2 分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。A B（1）实验 A 的现象体现了二氧化碳的性质是_。 （2）实验 B 中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_。27 （2 分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2）实验中观察到_现象，验证了三种金属的活动性。28 （4 分）利用下图装置进行实验。实验装置 实验 1 探究燃烧的条件 实验 2 制取二氧化碳燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为 40） ，装置中盛放80的热水（浸没白磷） 。打开 K，从导管口鼓入空气至
13、白磷露出水面，关闭 K。燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石） 。打开 K，收集二氧化碳。（1）实验 1 中，白磷燃烧的化学方程式为_；（2）实验 1 中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是_；（3）实验 2 中，制取二氧化碳的化学方程式为_；（4）实验 2 中，为使反应停止，中的操作是_。CO27【科学探究】29 （7 分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。不稳定性（1）如上图所示进行实验， 过氧化氢 分解的化学方程式为_，产生 3.2g O2时分解的 过氧化氢 的质量为_ g。8丰台区 20172018 学年度初三第一学期期末练习初
14、三化学参考答案第一部分 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D B A C D A B C B题号 11 12 13 14 15答案 B A C D C第二部分 非选择题【生活现象解释】16.（1）C 钙 （2）CO 2 + H2O =H2CO3（3）CaO+ H 2O = Ca(OH)2 （4）过滤17.（1）（2）B18.（1）石油 （2） 3CO + Fe 2O3= 2Fe + 3CO2（3）AB19.（1）A （2） +4 （3）B20.（1）氧气 （2）2H 2O= 2H2+O 2 21.（1）物理 （2）24：71【科普阅读理解】22.（1）混合物 （2）
15、B （3）能量高，燃烧值大 （4）CH 4+2O2 = 2H2O+CO2 （5）AB【生产实际分析】23.（1）分解反应 （2）H 2O+3FeO = H2+ Fe 3O4（3）H 2、O 224.（1）3：8（2）B 通电点燃一定条件高温9【基本实验及原理分析】25.（1）2KMnO 4= K2MnO4 + MnO2 + O2 （2）带火星的木条放到瓶口（3）助燃性26.（1）不可燃，不助燃，密度大于空气 （2）Ca(OH) 2 + CO2= CaCO3+ H 2O 27.（1）Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4（2）中无现象 中有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 28.（1）4P +5
16、O 2=2P2O5 （2）白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧（3）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H 2O （4）关闭 K【科学探究】29.（1）2H 2O2= 2H2O+O2 6.8g（2）氧气不易溶于水（3）其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快（4）验证只有双氧水溶液，不能腐蚀铜片（5）2H 2O（6）H 2O2或 H2O2和 CuSO4（2）能用排水法收集 O2的原因是_。（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：实验序号 H2O2溶液的浓度 30 30 30H2O2溶液的体积/mL 6 6 6温度/ 20 35 55MnO2的用量/g 0 0 0收集 O2的体积/mL 0 1.9 7.8反应时间 40min 40min 40 min由此得出的结论是 。腐蚀性【查阅资料】H 2O2溶液有腐蚀性。【进行实验】将铜片分别浸泡在 3 种溶液中进行实验，如下表。点燃MnO210编号 实验一段时间后的现象 无明显变化溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化【解释与结论】（4）实验的作用是_。（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。Cu + H2O2+ H2SO4= CuSO4 +_。【反思交流】（6）某同学提出，实验中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_。
