1、12018-2019学年度公主岭市普通高中高二期中质量检测化学学科考试时间：60 分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第 I卷（选择题）（第一部分共有 20题，每小题 3分，总计 60分）一、单选题1 下 列 关 于 化 学 反 应 与 能 量 变 化 关 系 的 描 述 中 ， 说 法 不 正 确 的 是 ( )A.化 学 反 应 中 ， 吸 热 反 应 不 一 定 需 要 加
2、热 也 能 发 生 B.化 学 反 应 中 一 定 有 能 量 变 化 C 放 热 的 反 应 ， 不 必 加 热 就 能 发 生 反 应 D 热 化 学 反 应 方 程 式 中 ， 热 效 应 数 值 与 反 应 物 的 物 质 的 量 多 少 有 关2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和 NaOH反应的中和热 H=-57.3 kJmol -1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H=2(-57.3)kJmol -1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g) =
3、2CO(g)+O2(g)反应的 H=+2283.0 kJmol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)0.5 mol 1 1 B.v(B)0.3 mol 1 1C.v (C)0.8 mol 1 1 D.v(D)1 mol 1 1 4向恒温恒压容器中充入 2 mol NO、1 mol O 2，发生反应：2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A容器体积不再改变 B混合气体的颜色不再改变C混合气体的密度不再改变 DNO 与 O2的物质的量的比值不再改变
4、5已知：Fe 2O3 (s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H=393.6kJmol 1 , 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是 ( )322A.824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1C744.7kJmol 1 D169.4kJmol 16已知 298K下反应 2Al2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO 2（g）H=+2171kJ/mol，S=+635.5J/（molK） ，则下列说法正确的是（ ）A由题给H 值可知，该反应是一个放热反应BS0 表明该反应是一个熵增加的
5、反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由 H2（g） 、I 2（g） 、HI （g） 气体组成的平衡体系加压后颜色变深B反应 CO（g） +NO2（g） CO2（g） +NO（g） ，H0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深C红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8.在 25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是( )ACH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 132B2CH 3OH(l)
6、3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 451.52 kJmol 1C2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H725.76 kJmol 1D2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 451.52 kJmol 19.用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1 160 kJmol 1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下 4.4
7、8 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB由推知 CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l) H0） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和 C可能都是固体 B. B 和 C只能有一个是气体C. B和 C一定都是气体 D. 若 C为固体，则 B一定是气体20.将 6 mol A和 5 mol B混合于 4 L密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B (g)nC(g)2D(g) 5 s 后反应达到平衡状态，生成 2 mol D，经测定以 C表示的平均反应速率为 0.1 molL1 s1
8、。则下列结论中正确的是A以 A表示的平均反应速率为 0.1 molL1 s1 B平衡时，B 的浓度为 1 molL1C n值等于 1 D平衡时 B的转化率为 50%第卷（选择题）（共三小题。21 题 10分，22 题 14分，23 题 16分）21.(10分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的 H表示生成 1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：215(1)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_；上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6
9、 mol PCl5，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率 2， 2_ 1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(3)P和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_。22.（14 分）T时在 2L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的物质的量变化如图 1所示，3 分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图
10、2所示。 (1 )容器中发生的反应可表示为_ _ _ _（2）该反应的H 0（填“” 、 “”或“” ）判断理由是：_ _ _ _ _ _ _。（3）反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X)_（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数 K将_（填“变大” 、“减小”或“不变” ）（5）若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是_一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体 Y的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号） 。a高温高压 b加入催化剂 c增加 X的浓度 d增加气体 Y的浓度 23.（共 16分）一定温度下，向 1L密闭容器中加入 1m
11、ol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)H 0，H 2物质的量随时间的变化如图所示。(1) 2 min时 HI的转化率 a(HI)= 。该温度下，H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= 。(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了 B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化 D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等 F氢气的质量分数不变了 (3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式 K=_,按下表数据投料:6反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应H_0(填“” 、 “” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。(4)该反应如果把 D的物质的量增大一倍，逆反应速率_(填“增大” 、 “减小” 或者“不变”)。物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0
