1、- 1 -吉林省长春汽车经济开发区第三中学 2019 届高三化学上学期期中试题注意事项：1 本试卷分试题卷和答题卡，试题 卷共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。3 考试结束只需上交答题卡。可能用到的相对原子 质量 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 第卷1、单项选择题（共 42 分，14 道题，每题 3 分）1下列有关说法不正确的是A利用高纯度的硅制造太阳能电池板可将光能直接转化为电能B “火树银花”形容大放焰
2、火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应，属于化学变化C “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D洁厕灵和 84 消毒液不可混用，因为会产生有毒气体2设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数 为 2NAB80ml10mol/L 盐酸与足量 MnO2加热反应，反应中转移电子数为 0.4NAC标准状况下，11.2 LHF 中含有的分子数 目为 0.5NAD常温常压下，4.4g 的 CO2与 N2O 混合物含有的原子数为 0.3 NA3常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由 水电离的 c
3、(OH )=10-12molL1 的溶液中：Br 、CO 32 、K +、SO 32B含有大量 AlO2 的溶液中：K +、HCO 3 、Br 、SO 42C和 Al 反应放出氢气的溶液：Na +、Cl 、NH 4+、S 2-D使石蕊变成红色的溶液中：Br 、K +、Mg 2+、NO 34下列表示 对应化学反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2B用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I +H2O2+2H+=I2+2H2O- 2 -C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 OH CO32 H 2OD过氧化钠固体与水反应：2O 22
4、 2H 2O 4OH O 25在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg 2 、Al 3 、Fe 2 B H 、Ba 2 、Al 3CH 、 Mg 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 36下列各组中的两种溶液，不用任何试剂就能鉴别的是 FeCl 2 和 NaOH NaAlO 2和 HCl Na 2CO3 和 HCl Ca(HCO 3)2 和 NaOH Al 2 (SO4)3 和 NaOH A B C D7下列说法正确的是A中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素B常温下，可用酸性高锰酸
5、钾检验 FeCl2溶液中 Fe2+是否被氧化CNaCl 和浓硫酸加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓硫酸加热可得到 HBrD工业上不可利用铝热反应大量冶炼金属铁8如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A硫在自然界只有游离态B煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D氢硫酸是弱电解质- 3 -9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1 2溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A反应开始先点燃酒精灯，再打开装置分液漏
6、斗的活塞B装置 的仪器还可以制取 H2、NH 3等气体C装置中分别盛装饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO 2+2HC111FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 1:1:1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3的物质的量之比为A1:6 B2:15 C2:11 D1:7 12工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁 的流程，下列说法不正确的是A
7、用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污选项 实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B.取久制的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体无法判断 Na2O2是否变质C.向溶液 X 中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-D. 将 SO2通入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色SO2是酸性气体，且具有漂白性- 4 -B纳米磁性氧化铁为胶体C若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1: 213六种短周期元素
8、 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料，下列推断正确的是A原子半径由大到小的顺序是 EFDC BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应CA、C、D 三种元素可形成离子化合物 D元素的非金属性由强到弱的顺序是 DCFB14.由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO 2的能量变化如图所示。下列说法正确的是A 该反应正反应的活化能为 209KJ/mol B该反 应中断键吸收能量之和大于成键释放
9、能量之和 C2N 2O(g)+2NO(g) 2N2(g)+2NO2(g) H= 139 KJ/molD 使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率第卷二、简答题：（共四道共 58 分）15(共 14 分)已知 A、B、C、X、Y、Z 为前四周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 分别与 X、Y 同主族，A 是短周期中原子半径最小的元素，B 与 C 同周期且相邻，X与 C 可形成原子个数比 2：1 和 1：1 的离子化合物，Z 的单质是应用最广泛、使用量最大的常见金属。请回答下列问题：(1)写出 BA3的结构式 ，用化学方程式说明 BA3溶于水后溶液呈碱性的原因 - 5 -。(2
10、) 下列说法正确的是 （填标号）。A.C、Y 两元素形成的简单氢化物的稳定性：YCB.BA4BC3属于含有共 价键的离子化合物C.含 Z 元素的化合物可能将 YC2氧化D.X2C2可以用作供氧 剂、漂白剂(3)X2C2能与 Z2C3在高温下反应生成一种新型的净水剂 X2ZC4，试写出该反应的化学方程式 。(4)向盛有 5mlA2C2溶液的试管中先加稀硫酸酸化，再滴入 2mlZYC4溶液，观察到溶液变为棕黄色，写出发生反应的离子方程式 ，一段时间后，有大量气泡产生，所得溶液的温度升高，并产生红褐色的沉淀，产生气泡的原因是 ，试用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。16(15 分)元素及其化合物知识
11、在工业和生产生活有广泛的用途。(1)FeCl3具有净水的作用，写出其净水的原理 （用离子方程式表示） 。(2) 某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应步骤反应的化学方程式为 。步骤检验 Fe2+的方法是 。步骤无明显现象，该同学认为步骤铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学判断是否正确 填（“是”或者“否” ）理由 。高温- 6 -(3)已知：Fe 2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H= +234.1kJ/mol 1C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol -1请写出 Fe(s)与 O2反应生成 Fe2O3(s)的热化学方程式 。(4)Cl 元素
12、的价态很多，NaClO 3是氯的一种含氧酸盐。配平化学方程式并完成所缺物质MnSO4 + NaClO3 + H2O Cl2 + Na2SO4 + MnO2 + (5)肼 N2H4，又称联氨，是一种无色油状液体，主要用作火箭的燃料，写出其衍生物 N2H3Cl 的电子式 。17(14 分)镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。（1）镁被称为国防金属，工业上冶炼镁的方法之一是电解 。写出氮气和镁反应的方程式 。（2）硝酸镁可用作浓硝酸的脱水剂，也可用作小 麦灰化剂，某化工厂利用工业废料（主要成分为 MgO，SiO 2，Al 2O3及少量 Fe2O3，FeO）生产硝酸镁的工艺流程如图所示：已知常温下
13、，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀及沉淀完全的 PH 如表所示氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3开始沉淀时 PH 9.3 2.7 3.7沉淀完全时 PH 11 3.7 4.7(PH=7.8 时开始溶解，PH=12 时溶解完全) 第一次用 NaOH 溶液调 PH 时，调整 PH 的最大范围为 。操作 a 为 ，滤渣 I 为 。酸浸时会发生多种反应，写出发生的氧化还原反应的离子方程式 - 7 -，若不通入氧气，同样可发生氧化还原反应，通入氧气的好处是 。18(共 15 分)过碳酸钠（Na 2CO4）是一种重要的化工原料，市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样
14、品（只含 Na2CO4和 Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组设计如下方案。已知 2Na2CO4 +4HCl=4NaCl +2CO2 +O2 +2H 2O按如图组装好实验装置（标准状况） ，Q 为一可膨胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗旋塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。(1)为测定反应生成气体的总体积，滴盐酸前必须关闭 打开 （“K 1”“K2”或“K 3”） ；导管 A 的作用是 。(2) 当上述反应停止后，使 K1，K 3处于关闭状态，K 2处于打开状态，再缓缓打开 K1。B 中装的固体试剂是 ，缓缓打开 K1的目的是 。(3) 通过排水法测定气体体积时，量筒 I 读数前应该注
15、意 。(4)已知过碳酸钠样品的质量为 m,实验结束时，量筒 I 中有 xml 水，量筒中收集到 yml 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。 （用含有 x,y 的代数式表示）IIIIIIIIK1 K2K3稀盐酸- 8 -答案一选择题二简答题15（1） H-N-H NH 3 +H2O NH3H2O NH4+ +OH-(2) BCD （3）3Na 2O2 + Fe2O3 = 2Na2FeO4 + Na2O(3) H2O2 + 2Fe2+ + 2 H+ = 2H2O + 2Fe3+ Fe3+ 催化 H2O2的分解 温度升高，促进 Fe3+水解，促进平衡正向移动16、(1)Fe + 3H2O Fe(
16、OH)3(胶体) + 3H +(2) 3Fe+4H2O（g）=Fe 3O4+4H2, 取少量溶液于试管中，加入几滴 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明溶液中有 Fe2+,反之。 否 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，溶于酸生成 Fe3+，Fe 3+与过量的铁粉反应生成 Fe2+，所以加 KSCN 不变色。(3) 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.35KJ/mol(4) 5 2 4 1 1 5 4H2SO4(5)17、(1)熔融 MgCl2 3Mg+N2=Mg3N2 (2)4.7PH7.8 在硝酸氛围中蒸发浓缩，冷却结晶 SiO 24FeO + O 2 +12H+=4Fe3+ + 6H2O 不会产生有毒气体，节省 HNO3用量18、(1) K1 K2 ,K3 平衡分液漏斗内和反应体系内的压强，使 HCl 顺利流下，同时消除滴下的 HCl体积对气体体积的影响(2) 碱石灰 让生成的二氧化碳和挥发出的 HCl 能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒 II 内收集到较纯净的氧气。(3) 烧杯 III 和量筒 I 的液面相平（4）212210 -3y22.4m配平配平1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D A B C D D A B A D B C A高温H点燃高温100%
