1、物质的分散系复习课课题元物质的分散系复习课总课时 2班级（类型）学习目标1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。重、难点重点：1、胶体的概念 2、电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程：1、胶体的概念 2、电解质的概念电解质：在水溶液中
2、或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物3、分散系溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于 10-7m 的分散系作浊液；10-9 10-7 之间的分散系叫做胶体；小于 10-9 的分散系叫做溶液。1、 丁达尔现象2、 电离方程式已学混合物分离提纯的方法。分离和提纯的方法分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤用于固液混合的分离
3、 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上如用四氯化碳萃取溴水里的的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使
4、溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和KNO3 混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 。习题：下列实验操作中叙述正确的是（ ）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码常 见 物 质 的 检 验知识技能：学会 Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学
5、研究中的应用。习题：1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24、S0 3、CO2、Cl。（1）当溶液中有大量 H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、要除去 CO2 气体中所含的少量 HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（ ）ANaHCO3 溶液 BNa2CO3 溶液C饱和石灰水 D氨水3、为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液
6、 加过量 BaCl2 溶液A BC D4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断 SO24已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。溶 液 的 配 制 及 分 析重点：1、物质的量浓度的概念2、公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L 习题：1、 把 49gH2SO4 配成 2L 稀 H2SO4，稀 H2SO4 物质的量浓度为多少？2、在 200mL 稀盐酸中溶有 0.73g 氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？
