1、化学反应进行的方向教学设计课题 第二章第四节 化学平衡第四课时知识与技能1.了解熵变、焓变的含义。2了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。3理解综合判据判断化学反应方向。过程与方法学习目标 情感、态度与价值观学习重点1了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。2理解综合判据判断化学反应方向。学习难点1了解焓判据、熵判据对化学反应方向判断的局限性。2理解综合判据判断化学反应方向。教学环节 教师活动 学生活动 设计意图一、新课引入未涂防锈漆的钢制器件会生锈、香水会扩散到空气中等，这些都是不用借助外力就可以自发进行的过程；用水泵把水从低水位升至高水位，高温高压可以使石墨转化为金刚石，这些
2、是必须在外界对体系施加某种作用时才能实现的过程。化学反应为什么有的能够自发进行，不需要借助外力，而有些反应或过程需要在特定条件下才能进行呢？思考二、自发过程和自发反应自发过程和自发反应1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自发进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态。在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。2自发反应：在给定条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应。化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，因此可用焓变来判断反应进行的方向。2熵判据(1)熵用来量度体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符
3、号为 S。(2)熵增原理在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号 S)零。(3)熵判据体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。(1)某物质三态的熵值大小顺序如何？(2)焓变 H0 的反应，一定不能自发进行吗？(3)熵变 S0 则非自发。1焓判据：化学反应能否自发进行与吸热、放热的关系(1)多数放热反应是自发进行的，例如燃烧看书理解H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJ/mol，12中和反应：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(2)有些吸热反应(H0)也是自发的。
4、例如(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/mol2熵判据：熵变与反应方向的关系(1)许多熵增的反应是自发的。例如，固固气：2KClO3 2KCl3O2；固= = = = =MnO2 液气：CaCO32HCl=CaCl2 H2O CO2 等。(2)有些熵减的反应也可以自发进行。例如Ca(OH)2(aq)CO2(g)=CaCO3(s)H2O(l)综上所述，单独使用熵判据也是不全面的。3复合判据：GHTS体系的自由能变化(符号为 G，单位为 kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用作化学反应自身进行的判据，GHTS。(1)当 H0 时，反应自发进行；
5、(2)当 H0，S0，S0，或 H0，S0 时，反应是否自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时熵变影响为主。温馨提醒1过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。2在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。环节三、巩固练习下列说法正确的是( )A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，
6、因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【解析】 A 项错误，有些熵值增大的吸热反应可以自发进行；C 项错误的原因是要将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D 项中使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向。【答案】 B25 和 1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1，自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应【解析】 吸热，熵变大，能自发，因为熵增大效应大于能量效应，选 D。【答案】 D关于复合判据与温度关系某化学反应其 H 为122 kJmol1，S 为231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可能自发进行( )A在任何温度自发进行B在任何温度下都不自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行【解析】 要使反应能够自发进行，则HTS0，代入数据可得：122 kJmol1T(0.231 kJmol1K1)0，解得当 T528 K时，反应可自发进行，即反应仅在低温下自发进行，选 D项。【答案】 D本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计
