1、11四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 11 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系数1 化学与生活 了解 2 0.82 热化学方程式 了解 2 0.73 物质的提纯 了解 2 0.64 化学反应进行的方向 理解 2 0.75 化学反应速率的理解 了解 2 0.86 物质的分类（电解质、非电解质、强弱电解质等） 理解 2 0.77 实验基础 了解 2 0.68 化学反应速率的计算 了解 2 0.89 化学反应速率的测定 了解 2 0.710 外界条件对速率的影响 理解 2 0.711 勒夏特列原理解释客观事实 理解 2 0.712 溶液蒸干的
2、变化 理解 2 0.613 弱电解质溶液稀释后微粒的变化 理解 2 0.614 盐类水解后的溶液中离子浓度大小比较 理解 2 0.615 一定条件溶液中离子共存 理解 2 0.616 电离常数 理解 2 0.717 化学平衡图像分析 理解 2 0.718 有关PH的计算 理解 2 0.519 等效平衡的应用 理解 2 0.5选择题20 溶液中粒子浓度的关系 理解 2 0.521 化学反应原理(反应热的计算，盖斯定律，平衡状态判断，平衡常数) 理解 15 0.722实验（氧化还原滴定，滴定管的选择与使用，滴定管的读数，终点的判断，误差分析，待测溶液浓度的计）理解 15 0.723 工艺流程 理解
3、 15 0.6非选择题24 水溶液中的有关平衡 理解 15 0.61下列有关说法错误的是A铵态氮肥与草木灰（主要成分 K2CO3）不能混合使用B利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气C海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化22D开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题2下列有关热化学方程式的说法正确的是A已知 P4(白磷，s)= =4P(红磷，s) H0B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应都不会自发进行C在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向D能自发进行的反应一定能迅速发生5下列说法正确的是A用铁片和稀
4、硫酸反应制 H2比用浓硫酸产生 H2的速率慢B根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)是指 1s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L6下列物质的分类组合全部正确的是A B C D强电解质 NaCl H2SO4 HNO3 CaCO3弱电解质 HF BaSO4 AgCl HClO非电解质 Cl2 CS2 SO2 C2H5OH7下列各实验的叙述正确的是选项 实验内容 实验目的或结论A 向 NaHSO3溶液中滴入几滴酚酞，无明显现象 NaHSO3不水解B 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
5、制备 Fe(OH)3胶体C向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D 常温下，用精密 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液和 NaCl 溶液的 pH比较碳和氯的非金属性强弱8气体 A、B 在 2L 恒容密闭容器中发生反应：4A(g)B(g) 2C(g)，4s 末时，测得 n(A)0.5 mol，n(B)0.4 mol，n(C)0.2 mol。用 A 浓度的减少来表示该反应的速率为A0.0125 molL 1 s1 B0.05 molL 1 s1C0.025 molL 1 s1 D0.1 molL
6、 1 s19为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了下图所示的实验。下列叙述中不正33确的是A图(b)中的 A 为分液漏斗B图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D若图(a)实验中反应速率为，则 Fe3+对 H2O2分解的催化效果一定比 Cu2+好1010 mL 浓度为 1 molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液K 2SO4 CH 3COONa CuSO 4 Na 2CO3，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A B C D11下列事实不能用勒夏特列原理解
7、释的是A由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2C向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大D在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去12下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2B向 NaHCO3溶液中加入一定质量的 Na2O2粉末C向 NaI 和 NaBr 混合溶液中通入过量 Cl2D向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl31325时，用水稀释 0.1 mol/L 的氨水，下列相关量的数值随着水量增加而减小的是Ac(H +)c(
8、OH ) BOH 的物质的量 C OHN234c DpH14下列关于离子浓度的叙述正确的是A25时，pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后所得溶液中， c(NH4+) c(Cl )B25时，0.1 mol/L 的 KHA 溶液，其 pH10： c(HA )c(OH )c(H+)c(A2 )C0.1 mol/L K 2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 )+c(H )+c(H2CO3)D0.1 mol/L NaHCO 3溶液中离子浓度关系： c(Na+)2 c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)15室温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是A0.1 mol/L
9、Al 2(SO4)3溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO 3 、HCO 3B使甲基橙变红色的溶液中：K +、Na +、AlO 2 、SO 42C加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、CO 32 、SO 42 、NH 4+DpH=11 的溶液 CO32 、Na +、AlO 2 、NO 316相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HXHYHZ44B反应 HZ+Y =HY+Z 能够发生C相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液D相同温度下，0.1 mol/L
10、的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大17对可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是A B C D18常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和溶液的 pH=11，则强酸与强碱的体积比是A91 B111 C111 D1919一定温度下，将 4 mol PCl3和 2 mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡后，PCl 5为 0.8 mol。若此时再移走 2 mol PCl3和 1 mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl 5的物质的量为A0
11、.8 mol B0.4 mol C0.4 mol x0.8 mol D小于 0.4 mol20有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的 2 种溶液混合而成：CH 3COONa 与NaCl；CH 3COONa 与 NaOH；CH 3COONa 与 NaHSO4；CH 3COONa 与 NaHCO3， c(CH3COO )排序正确的是A B C D21 （15 分）在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。A气体密度不再发生变化B体系的压强不再发生变化C1 mol HH 键断裂的同时断
12、裂 2 mol HO 键D生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：温度/化学反应 平衡常数500 8002H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1 K1 2.5 0.15H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) H2 K2 1.0 2.503H 2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3 K3(1)已知反应中相关的键能数据（CO 的结构为 CO，CH 3OH 的结构为 ）如下：化学键 HH CO CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 1076 343 465 4
13、13由此计算 H1_kJmol 1 ；已知 H2+41 kJmol1 ，则55 H3_kJmol 1 。(2)K1的表达式为_，据反应与可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系，则 K3=_(用K1、 K2表示)。500 、2 L 的恒容密闭容器中进行反应 ，测得某时刻 H2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H2O(g)的物质的量分别为 1.6 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.3 mol，则此时 v 正 _v 逆 (填“”“=”或“7 的原因是_(用离子方程式表示)。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AP 点 c(Cl )=0.05 molL1 BM 点 c(Na+)c
14、(OH ) CM 点 c(HX)c(X )III常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入 CO2的体积( V)与溶液中水电离产生的OH 浓度 c(OH )的关系如图所示。(4)向大量 NaOH 溶液中通入少量 CO2发生的化学方程式为_，在此过程中水的电离程度_(填“变大” “变小”或“不变”)，c 点溶液中离子浓度由大至小的关系是_。(5)b 点溶液中 c(H+)_1107 molL1 (填“等于” “大于”或“小于”)。 t 时，有 pH=2 的稀硫酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 KW=_。化学 答案第
15、卷 选择题（每题 2 分，共 40 分）7715：CCBAB 610：DCBDA 1115：ACDBD 1620：BCADA第卷（非选择题，共 60 分）21 （除标注外每空 2 分，共 15 分）D（1 分） （1）99 58（2） COHc23 K1K2 （3）加入催化剂 将容器的体积快速压缩到 2L22 （除标注外每空 2 分，共 15 分）（1）H 2C2O4 H +HC2O4 （ 1 分）5H2C2O4+2MnO4 +6H+ =10CO2+2Mn 2+8H2O 还原（1 分）（2）甲（1 分） 锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且 30s 内不褪色（3）20.00 mL（4）0.2000
16、 mol/L（5）偏低 偏高23 （除标注外每空 2 分，共 15 分）（1）酸（1 分） NH 4+H2O NH3H2O+H增大接触面积，加快溶解速率过滤 引流除去碳粉（2）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O = = =工艺流程简单；生成 CO2和 H2O 不影响 MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等24 （除标注外每空 2 分，共 15 分）C（1 分） （1）弱（1 分）（2）X +H2O HX+OH（3）BIII （4）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 变大（1 分）c(Na+) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+)（5）小于110 13
