1、11铁的重要化合物教学设计课题铁的重要化合物总课时 2班级（类型）学习目标1.解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握 Fe2 、Fe 3 的检验方法及其相互转化。3.了解 Fe(OH)2、Fe(OH) 3的制备方法。4.了解铜盐等化合物的性质及用途。重、难点重点：Fe(OH)3的制备以及Fe3 与 Fe2 的相互转化难点：Fe(OH)2的制备的实验改进探究学习环节和内容 学生活动教师反思22一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以_价和_价化合物的形式存在。2.铁的氧化物(1)物理性质氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色状态铁的价态溶解性 不溶于水(
2、2)化学性质稳定性： Fe 2O3、Fe 3O4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为 Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe 2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_。(3)用途：Fe 2O3常用作_和涂料，赤铁矿(主要成分是_)是炼铁原料。【归纳总结】 （1)Fe 的常见化合价只有2 价和3 价，Fe 3O4可以看成由 FeO 和 Fe2O3按物质的量之比 11 组合而成的复杂氧化物，通常也可写成 FeOFe2O3的形式。FeO、Fe 2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作 Fe2O3、FeO 与盐
3、酸反应，然后把两个反应式相加。(3)FeO、Fe 3O4遇氧化性酸(如 HNO3)发生氧化还原反应，2 价的铁均被氧化成3 价。【例题 1】金属单质 A 可发生以下反应。试推断：(1)写出下列物质的化学式(B 写主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应和的离子方程式：_；_。【例题 2】下列说法正确的是( )33A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成 Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是 Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有2 价和3 价，Fe 3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验操作 实验现象 结论(用化学方程式表示)
4、2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是_，_。(2)不稳定，受热_，其化学方程式分别为Fe(OH) 3：_，Fe(OH) 2：_。【归纳总结】(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应。制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的 O2氧化成 Fe(OH)3。所以为了防止 NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4液面以下，再挤出
5、 NaOH 溶液。【例题 3】化合物 A、B 组成元素相同，且 B 为白色。C 是一种与 B 含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向 C 中加入适量的 NaOH 溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 A，加热 A 可得红棕色粉末 D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_。(2)写出 B 转化为 A 的化学方程式：_。写出 A 受热分解的化学方程式：_。44【例题 4】用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶
6、液时，除加硫酸防止生成 Fe(OH)2外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液的液面以下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。三、铁盐和亚铁盐1.Fe2
7、、Fe 3 的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有_；棕黄色溶液中含有_。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为_；若直接产生红褐色沉淀的为_。(3)加 KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为_；若溶液变红色的为_。2.Fe2 与 Fe3 的转化如下图所示(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加 KSCN 溶液，溶液_，再加入氯水后，溶液变成_。(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_。55(3)由上述实验可知：Fe 3 遇到_的还原剂，会被还原成 Fe2 ；Fe 2 在_氧化剂的作用下，会被氧化成 Fe3 。【归纳总结】1.Fe
8、 2 和 Fe3 的检验(1)直接观察颜色；(2)利用氢氧化物沉淀的颜色；(3)利用显色反应；(4)利用 Fe2 的还原性；(5)利用 Fe3 的氧化性。2.Fe2 、Fe 3 、Fe 之间的相互转化关系【例题 5】已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B 的化学式为_；D 的化学式为_。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_。(3)常用_(填试剂名称)检验 G 中的阳离子，其现象为_。(4)向 G 溶液中加入 A 的有关反应的离子方程式为_。四、铜盐1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，难溶于水。2.化学性质 (1)铜的化学性质
9、不活泼，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。3.铜及其化合物的颜色 Cu：紫红色 CuO：黑色 Cu(OH) 2：蓝色 CuSO 4：白色 CuSO 45H2O：蓝色CuCl 2：棕黄色【学习总结】铁及其化合物常见转化关系661、+2 +3氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 2 3 2、3溶解性 不溶于水盐和水 FeO2H =Fe2 H 2O、Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O 红色油漆，Fe 2O3二、实验操作 实验现象 结论(用化学方程式表示)试管中有红褐色沉淀产
10、生 Fe3 3OH =Fe(OH)3试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2 2OH = Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2O 22H 2O =4Fe(OH)3Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O，Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2O。易分解 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O，Fe(OH) 2 FeOH 2O。= = = = = = = = = = 3、 （1）Fe 2 ；Fe 3 。(2)Fe 2 ；Fe 3 。(3)Fe 2 ；Fe 3 。 （1）浅绿，不变色，红色。 (2)2Fe3 Fe= =3Fe2 、2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。
11、(3)较强，较强。例题答案 1 答案 (1)Fe Fe 2O3 Fe 3O4 Cu H 2（2）FeCu 2 =Fe2 Cu Fe2H =Fe2 H 2 2C 3 答案 (1)Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe 2O377(2)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O33H 2O= = = = = 4 答案 方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触 O2转化成 Fe(OH)3沉淀方法二：(1)稀 H2SO4、铁屑 (2)NaOH 溶液 (3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管中反应生成的 H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入5 答案 (1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3 (3)KSCN 溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe 3 Fe= =3Fe2
