1、1杨村三中 20182019 学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-2071、选择题（每小题只有一个正确选项，110 题，每题 2 分；1120 题，每题 3 分，共 50分）1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好 的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念K 2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲
2、阳极的阴极保护法屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A B C D2.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB. 过量 Fe 与 1mo 氯气反应，电子转移数为 2NAC. 1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA D. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池
3、即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl 2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl 2e = CaCl2B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移 0.1 mol 电子，理论上生成 10.35g Pb4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na 2CO3H 2SO3HCl B. HBr 与 H2SO3的物质的量浓度均为 0.6molL15C. 通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H 2SO32Br 4H 2O4SO 42 Br 210
4、Cl 16H D. 若再通入 0.05molCl2，恰好能将 HBr 和 H2SO3完全氧化19.下列离子方程式书写正确的是( )A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2 OH HCO 3 = CaCO3H 2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O42 2MnO 4 16H = 2Mn2 10CO 28H 2OC. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I - + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OD. NH4HCO3溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH OH = NH3H2O20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1
5、为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A. M 为电池正极，CH 3COOH 被还原 B. 外电路转移 4mol 电子时，M 极产生22.4 LCO2C. 反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降 D. Cr 2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、填空题（共 50 分）21. x、y、z、w、n 为五种短周期元素，其中 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期表中的相对位置如图所示 ：请回答下列问题：(1)w 位于周期表中第_周期，第_族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_
6、（用化学式表示） 。(3)下列事实能说明 y 元素的非金属性比 z 元素的非金属性强的是_Ay 单质与 z 的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1moly 单质比 1molz 得电子多6甲电流方向稀土金属材料电极 100 mL 的 NaC1 溶液乙Y2O3 的 ZrO2 固体石墨 badc BA甲a乙Cy 和 z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 Dy 元素最高价氧化物水化物酸性比 z 元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见 价阳离子为_（填化学式） ；z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见 价阴离子的电子式为_。(5)化合物
7、 nyz 存在于天然气中，可以用 NaOH 溶液洗涤除去。其与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ _。(6)m 元素的原子序数为_，它是一种_。 （填“金属”或“非金属” ）22. (1)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mo
8、l Na2FeO4转移_mol电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明_。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，它在高温下能传导 O2 。请回答下列问题：d 电极上的反应式为_图乙是电解 100 mL 0.5 mol/L 的 NaC1溶液，若 a 电极上产生 112 mL（标准状况）气体，则所得溶液的 pH=_（不考虑溶液体积的变化） 。(
9、3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图 1，用 Pt 作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解7质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。若 A、B 均为铂电极，写出该装置中发生总反应的化学方程式 。若利用该燃料电池提供电源，与图 1 右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极（填“A”或“B” ） ；当铁件的质量增重 6.4g 时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。23. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有 CO、NO 2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2NO 2(g) CO2(g)+ N2(g)，恒温恒容条件下，
10、能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母） ；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C. 2v 逆 (NO2)v 正 (N2) D容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/molL -10 10 20 30 40 50NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO2 0 0.21 0.30 0.
11、30 0.36 0.36根据图表数据分析 Tl时，该反应在 020 min 的平均反应速率 v(CO2）= ；计算该反应的平衡常数 K= 。(保留两位有效数字 )根据上表数据判断，由 30 min 到 40 min 时改变的条件可能是（任写一种) 8。(3)以 CO2与 NH3为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：2NH 3（g）+CO 2（g）=NH 2CO2NH4（s）H=-l59.5kJ/mol NH 2CO2NH4（s）=CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g）H=+116.5kJ/mol H 2O（l）=H 2O（g）H=+44.0kJ/mol写出 CO2与 NH3
12、合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。24.某地湖盐中含有 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42 等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去 SO42 ，加入的 X 溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在 20时的溶解度g/100gH 2OCaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)32.6102 2.5104 7.8104 2.4104 1.7103 4.8109过程中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe(OH)3外还有_。过程中调节
13、 pH 时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的 I 、IO 3 、NH 4 、Ca 2 、Mg 2 ，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程 V 生成 N2的离子方程式为_。9在过程中所用的 Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含 Na2S2O35H2O 的纯度，称取 8.00g 样品，配成 250mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500molL1 的碘水滴定（发生反应 2S2O32 I 2S 4O62 2I ） ，下表记录滴定结果（已知：Na 2S2O3
14、5H2O 的相对分子质量为 248）计算样品的纯度为_。滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 030 2912第二次 036 3056第三次 110 298810化学答案1-5 CCDCC 6-10 DDBBB 11-15 AACAA 16-20 BBCCD21.(1)三 A (2) (3)AC (4) (5) (6) 34 非金属22. (1)Na 2O2 FeSO4和 Na2O2 5 杀菌消毒、净水剂 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠(2)CH 48e+4O2= CO2+2H2O 13 (3)2CuSO 4+2H2O= 2H2SO4+2Cu+O2 B 1.12 23.(1)AB (2)0.015molL 1 min1 0.56 增大压强（或压缩容积）(3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=87.0 kJ/mol24. (1)加快物质溶解 (2)BaCl 2溶液 (3) BaCO 3、Mg 2(OH)2CO3 CO 32-+2H+CO 2+H 2O (4) 2NH 4+3ClO-N 2+3Cl -+2H+3H2O 89.28%
