1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Ni:59、Cu:64、Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，25 分2=50 分）1、每天早上 5:30 起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为 CO(NH2)2，结构可表示为 下列有关说法正确的是A1mol CO(NH 2)2分子中含有 3mol 键BCO(NH 2)2分子中 C 原子、N 原子的轨道杂化类型是均为 SP3C组成尿素的四种元素第一电离能由大
2、到小的顺序是 O、N、C、HD根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮（ ）2、下列化学用语的表述错误的是 A 18O2 离子结构示意图： B氮原子核外电子排布的轨道式：C二氧化碳分子的电子式： D甲烷分子的比例模型：3、下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在 p 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，电负性依次增大4、周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断 A它位于周期表的第四周期A 族 B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s 2CCo 2 的核外价电子
3、排布式为 3d54s2 DCo 位于周期表中第 9 列5、已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是- 2 -选项 性 质 晶体类型A 碳化铝，黄色晶体，熔点 2200 ，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体B 溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电 原子晶体C 硼：熔点 2 300 ，沸点 2 550 ，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体D 三氯化铁，沸点 315，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂 分子晶体6、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是ANH 3、CH 4、Na、NaCl BH 2O、H 2S、SO 2、 MgSO 4 CCH 4、H 2O、NaCl、SiO
4、 2 DHF、HCl、HBr、HI7、下列有关晶体的说法正确的是A硫酸氢钠晶体溶于水共价键未被破坏B碘晶体升华、氯化铵受热分解时只破坏范德华力C原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，硬度越大D氯化氢溶于水、NH 3H2O 电离都破坏了离子键8、下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素 A B C D E最低化合价 4 2 1 2 1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0AC、D、E 的氢化物的稳定性：CDEB元素 A 的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素 B、C 之间不可能形成化合物D与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2
5、O 发生置换反应9、下列说法中正确的是ASO 2、CO 2、SiO 2中的 S、C、Si 均为 sp3杂化BH 3O 、NH 、Cu(NH 3)42 均含有配位键 4CSO 、CO 、SiO 均为平面三角形23 23 23DCO 2、SiO 2、BeCl 2是等电子体，都是含有极性键的非极性分子10、下列叙述正确的有 A金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动B原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等的原子一定是氧元素原子 - 3 -C高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性DNO 3-和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构,分子中均含有 键 11、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键12、A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是原子半径：AB 原子序数：AB 第一电离能：AB A 的正价与 B 的负价的绝对值相等 电负性：A”“INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。与一个 Ni 原子等距且最近的 Cu 原子的个数为 。若合金的密度为 dg/cm3，列式表示晶胞参数 a=_nm
