1、- 1 -石嘴山市第三中学高三年级第二次月考化学试卷 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cl35.5一、选择题 （每小题 2分，共 50分）1、下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼2、下列有关化学用语表示正确的是ACaCl 2 的电子式： B明矾的化学式：KAl(SO 4)2C质量数为 31 的磷原子： D氟原子的结构示意图：3、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列说法不正确的是( ）
2、A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式 对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙 、丁是包含关系。选项 甲 乙 、 丙 、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水正确的组合是( )A B C D5、下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的
3、是( )A火力发电：在燃煤中加入适量生石灰- 2 -B工业 制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制氢气：用天然气发电再电解水D工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶6、热分解法、热还原法、电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )A Al、Na B Ca、Cu C Fe、Mg D Al、Hg7、下列说法中正确的是：A l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现B 灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 只由一种元素组成的物质一定是纯净物8、某同学向含有 C(FeCl3)0.2 mol/L、C(FeCl 2)0.1 mol
4、/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于 1100 nm 之间的金属氧化物，下列说法错误的是( )A该分散系可产生丁达尔现象B加入 NaOH时发生的反应可能为 Fe2 2Fe 3 8OH =Fe3O44H 2OC若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散质微粒带正电D可用过滤的方法将溶液与胶体分离开9、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( ) NaOH、AlCl 3 NaHCO 3、H 2SO4 NaAlO 2、NaHSO 4 Na 2CO3、HCl Na 2CO3、Ca(OH) 2A. B. C.
5、D.全部10、下列叙述正确的是（ ）A. 同温同压下，相同体积的物质，其质量一定相等B. 等体积的 CH4和 C0所含的分子数一定相等C. 1LCO气体一定比 1LO2的质量小D. 质量相等的 O3和 O2所含电子数相等11、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 31g白磷中含有 3NA个 P-PB. 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA - 3 -C. 标准状况下，22.4 L HF 含 NA个分子D. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g12、某溶液中含有 SiO32-、Br 、CO 32-、Na ，向该溶液中通入
6、过量的 Cl2，下列判断不正确的是( )ASiO 32-和 Br 浓度都会减小B溶液颜色会发生变化C该过程中不会有沉淀生成D离子浓度基本保持不变的只有 Na13、下列有关除杂的实验操作合理的是( )A用加入过量氨水并过滤的方法除去 NaCl溶液中混有的 AlCl3B除去 NaCl溶液中少量的 Na2S：加入 AgCl后再过滤C通过灼热的镁粉去除 空气中的氧气D除去 FeCl3溶液中少量的 CuCl2：加入足量铁粉，过滤14、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 无色溶液中：K +、Cl -、NH 4+、Cu 2+、SO 42-B 常温下，pH=2 的溶液中：CO 32-、Na +、S
7、 2-、AlO 2-C 加入 Mg能放出 H2的溶液中：NH 4+、Cl -、Na +、SO 42-D 室温下 c(H+)c(OH -)=1012的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、I -15、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为（ ）组别 X Y Z WA Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3B Na Na2O2 Na2CO3 NaClC Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3D Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO216、下列实验操作规范且能达到目的的是( )选项 目的 操作A 取 20.00 mL盐酸在 50 mL酸式滴定管中
8、装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶- 4 -B配制浓度为 0.010 mol/L的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上D 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗17、下列说法正确的是( )A现需 480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量 7.68 g硫酸铜固体B配制 1mol/LNaOH溶液 100mL，需用托盘天平在滤纸上称量 4gNaOH固体C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D使用量筒量取一定体
9、积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯18、下列关于 Fe3 、Fe 2 的说法 错误的是( )A用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2B配制 FeCl3溶液时，先将 氯化铁晶体溶于较浓 的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化19、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )20、向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的物质的量随 AlCl3加
10、入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a点对应的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、HCO24 3B b点对应的溶液中：Na 、K 、SO 、Cl 24C c点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 、Cl 3D d点对应的溶液中：K 、NH 、HCO 、SO4 3 24选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色- 5 -21、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变
11、化，且发生反应的离子方程式正确的是选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A K+、AlO 2-、HCO 3- 通入少量 CO2 AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32-B Ca2+、HCO 3-、Cl - 少量 NaOH溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO 32-C Fe2+、NO 3-、NH 4+ NaHSO4溶液 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2OD NH4+、Al 3+、SO 42-少量 Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH 3H2O22、有一瓶无色溶液，可能含有 N
12、a+、K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42 、HCO 3 、MnO 4 离子中的几种。为确定其成分，进行 如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（ ）A肯定有 Na+、Al 3+、Mg 2+、SO 42 B肯定有 Na+、Mg 2+、Al 3+、HCO 3C肯定没有 K+、HCO 3 、MnO 4 D肯定没有 K+、NH 4+、Cl 23、利用海水
13、提取溴和镁的过程如下，下列 说法不正确的是( )A工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH溶液除去B工业上常利用电解熔融 MgCl2冶炼金属镁C富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L的 Cl224、高铁酸钾 K2FeO4是一种高效、氧化性比 Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下向 Na2FeO4溶液中加 KOH固体至饱和就可析出 K2FeO4，下列说法不正确的是（ ）ANa 2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁
14、酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小- 6 -CK 2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成 1molNa2FeO4反应中共有 4mol电子转移25、将 mg镁铝合金投入到 500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入 4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则 m的值为（ ）A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10二、填空题26、（7 分）现有以下物质: 硫酸氢钠固体 稀硫酸 锌 二氧 化硫气体 无水乙醇(C2O5
15、OH) 熔融态 KCl CaO 碘酒。请回答下列问题(用序号):以上物质中属于电解质的是 , 能导电的是 ,属于非电解质 。在熔融下的电离方程式 。27、（10 分）离子反应和氧化还原反 应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题： （1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为 。 （2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式 。（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是_ _、。（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-全部沉淀时的离子方程式_；28、（13 分）某强酸性溶液 X中含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、C
16、错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。、Cl -、N 错误！未找到引用源。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体 D在常温常压下呈红棕色)- 7 -(1) 上述离子中,溶液 X中除 H+外肯定还含有的离子是 ,一定不含的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，检验其中阳离子的方法是 。 (2) 沉淀 G的化学式为 。 (3) 写出生成 A的离子方程式: 。 (4) 写出溶液 H中通入过量 CO2的离子方程式: 。29、（8 分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂已知：氯化铜容易潮解I实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯
17、气来制备氯化铜（1）石棉绒 的作用是 ；E装置中的试剂是 其作用 。（2）先点燃 A处酒精灯，再点燃 D处酒精灯的目的是 。（3）若实验测得 CuCl2质量分数为 90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。（4）溶解时加入 HCl溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）30、（9 分）铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第_周期_族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的 SO2，写出该反应的离子方程式：_ _。(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO 4xH2O)至完全分解。- 8 - 装置 A中需持续通入 N2，其
18、目的是_。 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置 A中残留有红棕色固体，装置 B中固体变蓝，C 中溶液褪色，请写出 FeSO4分解的化学方程式：_。 装置 D中干燥管的作用为_。31、（12 分）无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe 2O3)为原料制备无水 AlCl3的工艺流程如下：(1) 氯化炉中 Al2O3、Cl 2和 C反应的化学方程式为_ _。(2) 用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2，此反应的离子方程式为_ _。(3) 升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是_。(4) 为测
19、定制得的无水 AlCl3产品(含杂质 FeCl3)的纯度，称取 16.25 g无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为 0.32 g。 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。 AlCl 3产品的纯度为_。32、（11 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液 - 9 -（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化
20、，MnO(OH) 2被 I -还原为 Mn 2+，在暗处静置 5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S 2O32-+I2=2I-+S4O62-）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ 。（3）Na 2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、 除 及二氧化碳。（4）取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol/L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _；若消耗
21、Na 2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mg/L 。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填“高”或“低”） 一、选择题二、填空题 26、 （每空 2分） NaHSO 4=Na+HSO4-（1 分）27、（每个方程式 2分）（1）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2）Al 3+ + 3Al(OH)4- = 4Al(OH)3题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B A A A C D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B C C D C
22、A D B题号 21 22 23 24 25答案 C A A D D- 10 -（3）Cu 2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH 4+ Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O（4）Al 3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=Al(OH)4- + 2BaSO428、（1）Al 3+、NH 4+、Fe 2 、SO 42 （2 分） CO 32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+（2 分） Fe3+ 、Cl （2 分） 取少量 X溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+（其它合理答案也可）
23、。（2 分）（2）Fe(OH) 3 （1 分）（3） 3Fe 2+4H+NO3-3Fe 3+NO+2H 2O （2 分）（4）Al(OH) 4 + CO2 Al(OH) 3 + HCO 3 （2 分）29、（方程式 2分，其他 1分）（1）增大铜粉与氯气的接触面积；浓 H2SO4，防止水蒸气进入 D装置中（2）排除装置中的空气（3）石棉绒（Cu 或 CuCl）（一种即可）（4）Cu 2+ + 2H2O Cu(OH)2+2H+，加酸抑制 Cu2+的水解。30、（1）四 （2 分）；（2）2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42-+4H+（2 分）；（3） 持续充入氮气，可排 除装置中的空
24、气，将晶体分解的气体产物全部从 A中排出（2 分）； 2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3（2 分）； 防止氢氧化钠溶液倒吸（1 分）；31、（1）A1 2O3+3C12+3C A1C13+3CO （2 分） （2）SO 32-+C12+H2OSO 42-+2C1-+2H+；（2 分）（3）除去 FeCl3； （1 分）（4）Fe 3+3OH-=Fe(OH)3（2 分）； Al 3+4OH-=Al(OH)4-（2 分） 96%；（3 分）32、(1) 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2 分）(2) 2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2 （2 分）(3) 容量瓶 氧气（2 分）(4) 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2 分） 80ab（2 分） (5) 低（1 分）
