1、- 1 -宁夏长庆高级中学 2018-2019 学年第一学期高二化学期中试卷注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将试题作答在答题纸上。2本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。所需相对原子质量：H-1 C-12 Be-9第 I 卷 选择题(共 50 分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）1人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电
2、池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2下列变化属于吸热反应的是液态水汽化； 浓硫酸稀释； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰跟水反应生成熟石灰； Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体混合A B C D3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)+OH (aq)=H2O(1) H=57.3kJm
3、ol -1。向 1L0.5molL 的 NaOH 溶液中分别加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确的是 A H1 H3 H2 B H1 H2 H3 5航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是ABe O2=BeO H564.3 kJmol 112BBe(s) O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol 112CBe(s) O2(g)=BeO(s) H564.3 kJmol 112- 2 -DBe(s) O2(g)=
4、BeO(g) H564.3 kJ126下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)AC 2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H= 1 367.0 kJmol-1 (燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.3 kJmol -1 (中和热)CS(s)+O 2(g) SO2(g) H= 296.8 kJmol -1 (反应热)D2NO 2 O2+2NO H= 116.2 kJmol -1 (反应热)7如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A红磷比白磷稳定B等质量的白磷与红磷充分燃烧，红
5、磷放出的热量多C白磷转化为红磷是吸热反应D红磷比白磷更容易与氧气反应生成 P4O108已知反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H a kJmol1 。已知 a、 b、 c 均大于零，下列说法不正确的是A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 2 mol HI 键所需能量约为( c b a)kJC向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJD断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量9下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化
6、钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和 98%浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D对于反应：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，增加 C 的量可增大该反应的速率10在气体反应中，改变条件增大反应物的浓度；升高温度；增大压强；移去生成物；加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的是A B C D11在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时
7、Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至平衡时的平均反应速率，计算正确的是Av(X)=0.06 mol/(Lmin) Bv(Y)=0.01 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.20 mol/(Lmin) Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)12在恒温下的 2L 密闭容器中，有反应：2NOO 2 2NO2，不能说明已经达到平衡状态的是- 3 -A混合气体颜色深浅保持不变B反应容器中压强不随时间的变化而变化C混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化DNO 2的生成速率和 O2的消耗速率比为 2113已知反应：A(g)3B(g) 2C(g) Hp1) B温度对反应的影响C平衡体
8、系增加 N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响16在恒温恒压、不做功时，反应 AB= =CD 在下列哪种情况下，一定能自发进行A H0、 S0 C H0、 S017某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是A K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高， K 一定越大- 4 -D如果 m n p，则 K118一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时 C
9、的浓度为 a molL1 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL1 的是A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D19亚硝酸(HNO 2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是AHNO 2能与水以任意比例互溶 B1 molL 1 的 HNO2溶液的 c(H )约为 0.01 molL1CHNO 2溶液遇石蕊试液变红 DHNO 2溶液比盐酸溶液导电性弱20将 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量
10、 CH3COONa 晶体时，都会引起A 溶液的 pH 增加 B 电离平衡左移，电离常数减小C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中的 c(OH )减小21用水稀释 0.1 molL1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH ) c(NH3H2O) BOH 的物质的量C c(NH3H2O) c(OH ) D c(H )和 c(OH )的乘积22pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（ V）的关系如图所示：下列说法不正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸，B
11、 是弱酸 D若 1a4，则 A、B 都是弱酸 23有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1-、 V2、 V3，则三者的大小关系关系正确的是A V3 V2 V1 B V3 = V2 = V1 C V3 V2 = V1 D V1 = V2 V324下列溶液一定显酸性的是pH7 的溶液； c(H ) c(OH )的溶液； c(H )110 6 mol/L 的溶液； c(H ) c(OH )的溶液；25 0 C 下 pH6 的溶液；能使酚酞试液显无色的溶液。A B C D25在室温下，等体积的酸和碱的溶液混
12、合后，pH 一定小于 7 的是ApH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液 BpH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水CpH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液第卷（非选择题，共 50 分）二、 填空题(本题包括 3 小题，共 36 分)- 5 -26 （12 分）在一定温度下，发生反应：Fe 2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/ 1 000 1 150 1 300平衡常数 64.0 50.7 42.9请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K_， H_0(
13、填“”或“”)。(2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中，1 000时加入 Fe、Fe 2O3、CO、CO 2各 1.0 mol，反应经过 10 min 后达到平衡。则 10 min 内反应速率 v(CO2)_，CO 的平衡转化率为_。(3)1 000时，在(2)的平衡体系中，各加 0.5 mol CO 和 0.5 mol CO2， v 正 _v 逆(填“”或“”)，平衡向_移动(填“正向” “逆向”或“不”)。27（10 分）(1)已知 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H 2O(g) H123.9 kJmol 12CH3OH(g)=C2H4(g)2H 2O(g) H229.1 kJ
14、mol 1C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol 1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H 2O(g)=C2H5OH(g)的 H_kJmol 1 。(2)1.00 L 1.00 molL-1H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL-1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热 H 为 ，表示该反应中和热的热化学方程式为 。 (3)在 25 、101 kPa 时，1.00 g C 6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 41.8 kJ 的热量，C6H6的燃烧热为 kJmol -1，该反应的热化学方程式为 。 28
15、 （14 分）(1) t 时，某稀硫酸溶液中 c(H )10 a molL1 ， c(OH )10 b molL1 ，已知a b13。该温度下的离子积常数 KW_。该温度下(t)，将 100 mL 0.1 molL1 的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL1 的NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH_。(2)已知水在 25和 100时，其电离平衡曲线如下图所示：25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 。 100 时，若 100 体积 pH1=a
16、的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与- 6 -强碱的 pH2之间应满足的关系是 。 (3) 已知室温时，0.1 molL 1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，该溶液 c(H )_。HA 的电离平衡常数表达式 K_，数值约为_。升高温度时， K 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、 实验题(本题包括 1 小题，14 分)29（14 分）某同学欲用已知物质的量浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 滴定时，应将标准盐酸注入_(填“甲”或
17、“乙”)中。(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(4)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为 V1= mL，终点读数 V2= mL。 (5)再
18、结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL -1。 标准酸体积滴定次数 待测溶液体积/mL滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL第一次 10.00 V1 V2第二次 10.00 4.10 21.10第三次 10.00 0.40 17.60- 7 -宁夏长庆高级中学 2018-2019 学年第一学期高二化学期中试卷答案第 I 卷 选择题(共 50 分)一、单选题（每题2分，共50分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案D B C A B C A D C A B D C题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案D
19、C B A D B A C A C B D第卷（非选择题，共 50 分）26 （12 分，每空 2 分）(1 ) c3 CO2c3 CO(2) 0.006 molL1 min1 （单位没有不给分） 60% (3) 正向27（10 分，每空 2 分）(1) 45.5(2) 57.3 kJmol -1（符号、单位没有不给分）H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H= 57.3 kJmol -1 (唯一答案)(3) 3260.4（有“”也给分）C6H6(l)+ O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) H=3260.4 kJmol -1（或其他合理答案）28（14 分）(1) （每空 2 分） 1.010 13 12 (2) （每空 2 分） 101 a+b=14 或 pH1+pH2=14(3) 10 4 （2 分） （1 分） 10 7 （2 分） 增大（1 分）- 8 -29（14 分，(1) 、(2)每空 1 分，其余每空 2 分）(1) 甲 (2) 旋转酸式滴定管的玻璃活塞； 摇动锥形瓶；锥形瓶内溶液颜色的变化；黄；橙(3) DE(4) 9.00 26.12 (接近即可)(5) 0.171 0 (接近即可)
