1、- 1 -20182019 学年度高三上学期期中考试化学试题姓名： 座位号：本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。请在答题卷上作答。第 I 卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。) 1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B 在牙膏中添入 Na2PO3F、NaF 能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
2、D 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2.下列说法正确的是 ( )A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO 3分解成了 NO2B 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C 灼热的铂丝与 NH3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D 浓硝酸有强氧化性，常温下能与 Fe 发生剧烈反应3.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m(H) m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的
3、是( )A 、装置之间缺少干燥装置B 装置之后缺少干燥装置C 装置中玻璃管内有水冷凝D CuO 没有全部被还原- 2 -4.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是A 电解时发生反应的离子方程式为 NH 3Cl 2H2NCl 3B 溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl 、OH C 可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D 可用明矾除去饮用水中残留的 NaClO25.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )A 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色
4、溶液褪色B 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀D 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )A 气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族7.科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO4中检出化学式为 N4H4(SO4)2的物质,该物质
5、的晶体中含有- 3 -SO 和 N4H44+两种离子,当 N4H44+遇到碱性溶液时,会生成 N4分子。下列说法正确的是( )A 14N、N 4与 N2互为同位素B N 4H4(SO4)2的电离方程式为 N4H4(SO4)2 N4H44+2 SOC N 4H4(SO4)2不能与草木灰、K 3PO4等化肥混合施用D N 4H4(SO4)2中 只含有共价键,不含离子键8.在含有 0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI 2的 1 L 溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是( )A B C D 9.某
6、同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把 32.76 g NaCl 晶体放入到 500 mL 烧杯中,加入 200 mL 蒸馏水,待 NaCl 完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出 100 mL 溶液 ,该溶液恰好能与 10 mL 0.100 molL-1的 AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 ( )A 该青花瓷瓶的容积约为 5.6 LB 常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳 56 kg H2OC 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳 70 g N2D 标准状况下,充满 HCl 气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为 0.022 molL-110.如
7、图所示装置，试管 b 中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒，U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球 a 中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，下列叙述的现象正确的是( )- 4 -A U 形管内红水褪色 B 试管内溶液变红C 气球 a 被吹大膨胀 D U 形管水位不变11.已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO 48H 2SO4=K2SO42MnSO 45Fe 2(SO4)38H 2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加
8、入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )A 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2C 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 molD 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1 mol12.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )13.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：- 5 -下列说法错误的是( )A 反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B 反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C 常用反应制备
9、Al(OH)3，方法是向 A12(SO4)3溶液中滴加足量的 NaOH 溶液D 工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度14.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是( )A 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢15.N2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O3CO2NO 2 3CO2N 2
10、O。下列关于 N2O 的说法正确的是( )A 上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB 等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数C N 2O 只具有氧化性，无还原性D N 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是( )A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B 含 I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D 碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”第 II 卷 （选择题 共 52 分）二、非选择题(共
11、 4 小题,共 52 分) 17.（14 分）H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些- 6 -有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H 2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理：H2SFe 2(SO4)3=S2FeSO 4H 2SO44FeSO4O 22H 2SO4 2Fe2(SO4)32H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。(2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S(3)随着参加反应的
12、n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧化产物的分子式为_。.SO 2的除去方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)2OH (aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 SO2(5)已知 25 ，NH 3H2O 的 Kb1.810 5 ，H 2SO3的 Ka11.310 2 ， Ka26.210 8 。若氨水的浓度为
13、 2.0 molL1 ，溶液中的 c(OH )_ molL1 。将 SO2通入该氨水中，当c(OH )降至 1.0107 molL1 时，溶液中的 c(SO )/c(HSO )_。18. （12 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质)- 7 -为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。(2)向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)。(3)“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是
14、_。(4)“电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质 A 的化学式为_。(5)铝粉在 1 000 时可与 N2反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。19. （10 分）为验证卤素单质氧化性的相对 强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.- 8 -(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。(2)验证氯气的氧化性强
15、于碘的实验现象是 。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。(5)过程实验的目的是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。20. （16 分）某无色溶液中含有 K 、Cl 、OH 、SO 、SO ，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_ _，_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是 a_、b_、c_。(3)白色沉淀
16、A 加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液 C 加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体 E 通入试剂发生反应的离子方程式是_。 - 9 -20182019 学年度高三上学期期中考试化学试题答案1. C2. C3. D4. B5. D6. C7. C8. C9. B10. C11. D12. A13. C14. B15. B16. A17. (1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH SO 2=SO H 2OSO 与 Ca2 生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有
17、 NaOH 生成(5)6.0103 0.6218. (1)Al2O32OH =2AlO H 2O (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的 O2氧化(4)4CO 2H 2O4e =4HCO O 2 H 2(5)NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜- 10 -19. (1)(2)淀粉 KI 试纸变蓝 Cl 2+2I-=I2+2Cl-(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 震荡静至后 CCl4层溶液变为紫(或紫红)色(5)Br2+2I-=I2+2Br-(6)电子层数依次增多，原子半径逐渐增大20. (1)Ba(NO3)2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3(2)SO SO Cl (3)BaSO32H =Ba2 SO 2H 2O(4)中和 OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰(5)会使 SO 对 SO 的检验产生干扰，不能确认 SO 是否存在(6)SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br
