1、- 1 -蒙阴县实验中学 2017-2018 学年度上学期期中考试高二化学试题注意事项 1本试题分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间为 100 分钟。2答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、准考证号分别填写在答题卡及答题纸上。第卷 选择题（60 分）可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 N: 14 S:32一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）1纯净的水呈中性，这是因为 （ ）A纯水中 c(H+)= c(OH-) B纯水 PH=7C纯水的离子积 KW=1.010-14 D纯水中无 H+也无 OH-225、101 kPa
2、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol12B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/molCCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H1 400 kJ/mol123一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡
3、状态的是( )X、Y、Z 的物质的量之比为 122X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA B C D4.下列判断正确的是( )A0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸分别与 2 molL1 的 NaOH 溶液反应的速率 相同B0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同- 2 -CMg 和 Fe 分别与 0.1 molL1 的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与 0.1 molL1 的盐酸反应的速率相同5根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中
4、，正确的等式是 ( )A H1 H2 H3 H4 B H1 H2 H3 H4C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H46. 一定条件下，可逆反应 X(s)Y(g) W(g)Z(g)(正反应是放热反应)，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率( v)随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是( )A增加了 X 的物质的量 B降低了温度C增大了压强 D增大了 Y 的物质的量7、 在恒温、体积为 2L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前 20s 由3mol 降为 1.8mol，则前 20s 的平均反应速度为 A、 v(B
5、)=0.045mol/(Ls) B、 v(B)=0.03mol/(Ls) C、 v(C)=0.03mol/(Ls) D、 v(C)=0.06mol/(Ls) 8右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( )A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐9对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成10已知：(1)Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJ/mol32 32(2)C(s)
6、O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) 的 H 是 ( )32- 3 -A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则( )A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率
7、减小12将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）B（气）2C（气） ，若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 其中正确的是（ ）A B. C. D. 13.下列说法正确的是( )A、HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质。B 0.1 molL1 CH3COOH
8、溶液的 pH1，可知 CH3COOH 溶液中存在CH3COOH CH3COO H 。C 能导电的物质一定是电解质。D 弱电解质的电离程度越大，导电能力越强。14在一定条件下，向容器中加入 64 g SO2气体发生反应，被氧化成 SO3气体时，共放出热量 98.3 kJ，已知 SO2在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是 ( )ASO 2(g) O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/mol12B2SO 2(g)O 2(g) SO3(l) H196.6 kJ/molCSO 2(g) O2(g) SO3(g) H122.9 kJ/mol12D2SO 2(g)O 2(g) S
9、O3(g) H+196.6 kJ/mol15在一定温度下将 1molCO 和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O(g)- 4 -达到平衡后 CO2的物质的量可能是 （ ）A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小于 1mol16、在一个容积为 V L 的密闭容器中放入 2 L A（g）和 1 L B（g） ，在一定条件下发生下列反 应 3A(g)十 B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混
10、合气体的平均摩尔质量增大 1/8，则该反应的化学方程式中 n 的值是 A、1 B、2 C、3 D、417在某温度下，可逆反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是( )A K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C K 随反应物浓度的改变而改变D K 随温度和压强的改变而改变18下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、 p2的关系正确的是A. p2 p1， n3B. p2 p1， n3C. p1 p2， n3D.
11、 p1 p2， n319把 1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )A c(CH3COOH)变为原来的 1/10B c(H )变为原来的110C c(CH3COO )/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强20下列有关化学反应速率的认识正确的是( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。2t1时 间C浓度/mol L-1 pp.- 5 -第卷
12、 （40 分）二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分) 21(12 分)2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示_、_， E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点_（填升高或降低） ，理由是_；(2)图中 H_kJ/mol；(3)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 mol/(Lmin)，则 v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)
13、；(4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJ/mol，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H 22(8 分）反应 A(s)2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使 C 的物质的量减少，则正反应是_热反应。(2)若增大 A 的物质的量，平衡_移动。(3)若减小体积使压强增大，则平衡_移动。(4)若加入 C 增加 C 的浓度，则 B(g)的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。23(10 分) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度() 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：(1)若 25”或“”)110 14 ，作出此判
14、断的理由是_。(2) 25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO )510 4 molL1 ，取该溶液 1 mL，加水稀释至2410 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH )_。- 6 -(3)t2 下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1 V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。24(10 分) 有 0.1 mol/L 的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各 50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的 pH 由大到小的顺序
15、是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生 H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑 Zn 的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生 H2的体积由大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_。蒙阴县实验中学 2017-2018 学年度上学期期中考试高二化学答案一、选择题1.A 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 17.A 18.D 19.C 20.D二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)21 （12 分）(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低(2) 198(3) 0.025 0.05(4) 1 185 kJ/mol22. (8 分) (1)放 (2)不 (3)不 (4)减小23. (10 分) (1) 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911 c(Na)c(SO )c(H)c(OH)2424. (10 分) (1)bac cab (2)bac (3)bac (4)bac
