1、1山东省淄博市淄川中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题时间：60 分钟 分值：100 分 一、选择题（前 10 题每题 2 分，后 10 题每题 3 分共计 50 分）1基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）A B C D2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法中不正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示 3p 能级有三个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能
2、量逐渐增大 D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C5. 下 列 各 原 子 或 离 子 的 电 子 排 列 式 错 误 的 是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p66.一个价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为 8 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠
3、的键是（ ）A 键 B 键 C 氢键 D 离子键8.下列分子中键有极性，分子也有极性的是A NH3 B SiF4 C BF3 D CO229.氮分子中的化学键是A 3 个 键 B 1 个 键，2 个 键 C 3 个 键 D 2 个 键，1个 键10 下列化合物中哪一个的氢键最强？A NH3 B H2O C HCl D HF11. 关 于 CO2 说 法 正 确 的 是 （ ） A. 碳 原 子 采 取 sp3 杂 化 B.CO2 是 直 线 型 结 构 C. CO2 中 含 有 非 极 性 健 D.CO2 为极 性 分 子12. 下 列 物 质 的 立 体 结 构 与 CH4 相 同 的 是
4、（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO213. 下 列 各 组 物 质 中 ， 都 是 由 极 性 键 构 成 为 极 性 分 子 的 一 组 的 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF314有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15 .下 列 说 法 不 正 确 的 是 （
5、 ）A. HF、 HCl、 HBr、 HI 的 熔 点 沸 点 升 高 与 范 德 华 力 大 小 有 关 。B. H2O 的 熔 点 沸 点 大 于 H2S 的 是 由 于 H2O 分 子 之 间 存 在 氢 键 。C. 乙 醇 与 水 互 溶 可 以 用 相 似 相 溶 原 理 解 释 。D. 甲 烷 可 与 水 形 成 氢 键 这 种 化 学 键 .16.关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低3DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17.有关杂化轨道的说法不正确的是A、杂化前后的轨道数不变，但轨道
6、的形状发生了改变B、sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180C、四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释D、杂化轨道全部参加形成化学键18.下列描述不正确的是A、HOCl V 形，极性分子 B、CH 2O 平面正三角形，非极性分子C、BeCl 2直线形，非极性分子 D、CHCl 3四面体形，极性分子19.下列不互为等电子体的是（ ）A、N 2O 和 CO2 B、O 3和 NO2- C、CH 4和 NH4+ D、OH -和 NH2-20.下列粒子中不存在配位键的是（ ）A、H 3O+ B、Cu(NH 3)42+ C NH4+ D、NH 3二
7、 、填空题（21、22、23 每空 1 分，其中 23 题每行 1 分，有错不给分；24、25、26 每空2 分；共计 50 分）21.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S2- （4）Ca 2+ （5） 29Cu （6） 32Ge 22.在 HF、H 2O、NH 3、CS 2、CH 4、N 2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）NH 3、CS 2、CH 4、N 2沸点由高到低_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是_（5）能形成氢键的分子有_ _（6）以极性键相结合，形成的非
8、极性分子是_23.用VSEPR 理论判断物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状H2O4NH4+BF3H3O+CCl4SO32-24.C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Si 的原子核外价电子排布图为 （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO 2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为 ；乙烯的分子是 C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性” ）（4
9、）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm1 ，CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm1 ，则 Ni(CO)4中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断25. X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为 、 ；（2）XZ 2与 YZ2分
10、子的立体结构分别是 和 ，相同条件下一种物质在水中的溶解度较大的理由是 ；（3）Q 的价电子排布式是 ；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的至少两种氢键 。26已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值：5元素 Al B Be C Cl F LiX 的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0元素 Mg Na O P S SiX 的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的 X 差值大于 1
11、.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断 AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的 X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测 Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。6请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区
12、域的答案无效！21.（1） N 1s22s22p3 （2）Ne 1s22s22p6 （3） S2- 1s22s22p63s23p6 （4）Ca 2+ 1s22s22p63s23p6 （5） 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （6） 32Ge 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 23.用VSEPR 理论判断物质 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状H2O 2 2 V形NH4+ 4 0 正四面体BF3 3 0 平面三角形H3O+ 3 1 三角锥形CCl4 4 0 正四面体SO32- 3 1 三角锥形题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案
13、 C D D C C B B A B D题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答 案 B 或 C C C C D B D A 或 B D D22. （1） N2 （2） CS2 （3） CS2NH3N2CH4 （4 ） SP3 （5） HF、H 2O、NH 3 （6） CS2、CH 4 24.（1） （2） SP 3 （3） 直线形 共价键（或 键与 键） ； 配位键 ； 非极性 ；（4） B 。725.（1） S 、 C ；（2） V 形 和 直线形 ， 因为 CO2是非极性分子，SO 2和 H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在 H2O 中的溶解度较大 ；（3） 3d 54s1 ；（4） F-HF F-HO O-HF O-HO 。26.(1) _ 共价键 _。(2) 元素 X 的数值越大，元素的非金属性越强（或元素 X 的数值越小，元素的金属性越强）_； _原子半径越小，X 的数值越大_。(3) _ BrI _。(4) _ N_ _。
