1、- 1 -高二级 20182019 学年度第一学期第一次月考化学科 试卷（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C -12 O16 Na23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第部分 选择题（共 48 分）一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶
2、时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅3. 100mL3molL1 的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体 B.3molL1 的硫酸C.CH3COOK 溶液 D.KNO3溶液4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知 2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) H=483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热H=241.8 kJ/m
3、olB已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H 1；2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H 2，则H 1H 2C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1DCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol5.在一定温度下，向一个 2L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1molN2和 3molH
4、2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的 0.9 倍。在此时间段内 H2的平均反应速率为0.1molL1 min1 ，则经过时间为( )- 2 -A.2min B.3min C.4min D.5min6二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g) N2O4(g) H0 在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ）A温度 130、压强 3.03105Pa B温度 25、压强 1.01105Pa C温度 130、压强 5.05104Pa D温度 0、压强 5.05104Pa7. 已知热化学方程式：H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = +241.8 kJmol
5、-1H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol -1当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A. 吸热 88kJ B. 吸热 2.44 kJ C. 放热 2.44 kJ D. 吸热 44 kJ8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A. 正反应放热，L 是固体或液体 B. 正反应放热，L 是气体C. 正反应吸热，L 是固体 D. 正反应吸热，L 是气体9. 定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，将 2molX 和 1molY 进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经 lmin
6、 达到平衡生成 0.3mol 的 Z，下列说法正确的是（ ）A. 1min 内，用 Z 表示平均反应速率为 0.03molL-1min-1B. 将容器容积变为 20L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C. 当 X 的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D. 若温度和体积不变，往容器内增加 1molX，Y 的转化率将增大10.可逆反应 mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)在反应过程中 ,其他条件不变,D 的体积百分含量和温度 T 或压强 p 关系如图所示,下列叙述中正确的是 ( )A. m+n=p+qB. 使用催化剂，D 的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向正反应方向
7、移动- 3 -D. 物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动11.只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A.K 值不变，平衡可能移动 B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动， K 值可能不变 D.平衡移动， K 值一定变化12.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入 2molSO2和 1molO2，发生反应2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）A.甲所需时间短 B乙所需时间短 C甲、乙同时到达 D无法确定13.已知某可逆反应在密闭容
8、器中进行： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应） ，右图中曲线 b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是 （ ）A增大 A 的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度14.用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574kJmol 1CH 4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160kJmol 1下列说法不正确的是( )A.若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173
9、.4kJB.由反应可推知：CH 4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(l) H” “” “”或“=”)反应，- 7 -CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3=_ (用H 1和H 2表示)。（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应中 CO 转化率的是_(选字母)。a充入 CO，使体系总压强增大 b将 CH3OH(g)从体系中分离c充入 He，使体系总压强增大 d使用高效催化剂（3）写出反应的化学平衡常数表达式：K=_；某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CH 3OH)c( H2O)=2c(CO2)c(H2)3,则此时温度为_；(4)300时，c(
10、CH 3OH)=0.5mol/L,c( H2O)=0.5mol/L,c(CO2)=0.5mol/Lc(H2)=1mol/L 化学平衡_(填“正向” 、 “逆向”或“不”)移动。- 8 -高二级 20182019 学年度第一学期第一次月考化学科 答案一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C D B C B B D C题号 11 12 13 14 15 16答案 D B C D A A（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣 1 分）17 （11 分） (1)
11、M（1 分） (2) （2 分） (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJmol 1 （3 分） （方程式 1 分，状态 1 分，焓变 1 分）(4)98 kJ （2 分）(5)2NH3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0 kJ/mol （3 分） （方程式 1 分，状态 1 分，焓变 1 分）18. （7 分） (1)环形玻璃搅拌棒 （1 分） (2)减少热量的散失 （2 分） (3)偏小 （2 分） (4)偏小 （2 分）19. （10 分）(1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小 （各 2 分） 20. （8 分） （各 2 分） (1) 催化剂能降低活化能；(2) 探究 H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响(3) FeCl3对 H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好(4)H2O2的浓度逐渐减小21.（16 分） （各 2 分）（）1/49 ； 7 （）(1) ； H 2 - H 1(2) b ；(3)c（CH 3 OH）c（H 2 O）/ c（C O 2）c 3（H 2） ； 250 ； 逆向- 9 -
