1、1新疆库尔勒市巴州一中 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题第卷（选择题，共 40 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中只有一项最符合题目要求。）1放射性同位素钬 67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32 B.67 C.99 D.1662下列属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在 O2中燃烧C稀 H2SO4与 NaOH 溶液反应 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4元素周期表中
2、某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素5在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）2A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ6 在核电荷数为 1-20 的元素中，最外层电子数和电子层数相
3、等的元素共有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种7下列各组物质中，化学键类型不同的是( )ANaCl 和 HNO3 BH 2O 和 NH3 CCaF 2和 CsCl DCCl 4和 CO28一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内，三种气体 AB、A 2、B 2共存CAB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化9对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方
4、向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气11下列热化学方程式中 H 表示可燃物燃烧热的是 ( )ACO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 112BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol 1C2H 2
5、(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol 112. 80 年代，科学研制得到一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60 ,下列说法正确的是（ ）AC 60是一种新型的化合物 BC 60和 12C 互为同位素CC 60和金刚石都是碳元素组成的单质 3DC 60中的化学键只有极性共价键13. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是( )A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器
6、增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加14.下列叙述中，金属 a 肯定比金属 b 活泼性强的是（ ）Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2多D常温时，a 能从水中置换出氢，而 b 不能15. 下列各组热化学方程式中， H1 H2的是（ ）C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H2S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O
7、 2(g)=SO2(g) H2H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D16.下列各组中的性质比较，正确的是（ ） 酸性：HClO 4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2稳定性：HClH 2SPH3 还原性：F -Cl-Br-A B C D都正确17.用铁片和稀 H2SO4反应制取氢气时，下列措施中不能使氢气生成速率加大的是:（ ） A加热 B不用稀 H2SO4改用 98%的浓 H2SO4 C
8、滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉18已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）A4 v(NH3)=5v(O2) B5 v(O2)= 6v(H2O) 4C4 v(NH3)=6 v(H2O) D4 v(O2)= 5 v(NO)19在某温度下，可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）AK 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK 随反应物浓度的改变而改变 DK 随温度和压强的改变而改变20已
9、知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H-1025 kJmol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )第卷（非选择题，共 60 分）21 (7 分) 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_;元素的金属性逐渐_，元素的非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物对应的的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的_。22 （6 分） 在 36Li 37Li 1123Na 1224Mg 614C 714N 中：(1)_和_互为同
10、位素.(2) _和_的质量数相等，但不能互称同位素；(3) _和_的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素23 (3 分 )在下列H 2O、H 2O2、Ba(OH) 2、Na 2O2、K 2O 、MgCl 2 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是_；由离子键和非极性键构成的化合物是_； 由极性键和非极性键构成的化合物是_24 （8 分） （1）对于下列反应：2SO 2 + O2 2SO3 ，如果 2min 内 SO2的浓度由56mol/L 下降为 2 mol/L，则用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用 O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时 SO2浓度为 4mo
11、l/L，2min后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2的浓度为 。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在 cd 处。24 题（2）图 24 题（3）图（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右上图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。25. (8 分)为了研究化学反应 AB= =CD 的能量变化情况，某同学设计
12、了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。6(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过_转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。26 （18 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子是： 碱性最强的化合物的电子式是： 。 (2) 最高价氧化
13、物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。(3) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_ （4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性” ）键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序_（要求用离子符号表示） 。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为： 。27 （17 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒
14、代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。 主族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 7（3）他们记录的实验数据如下：溶液温度 中和热实验用品t1 t2 H50mL 0.55 molL-1NaOH 溶液50mL 0.5 molL-1HCl 溶液20 23.3 50mL 0.55 molL-1NaOH 溶液50mL 0.5 molL-1HCl 溶液20 23.5 _已知： Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容 c 为 4.18 J -1g-1，各物质的密度均为 1 gcm-3。计算完成上表中 H 值 ， H=_ kJmol-1根据实验结果写出 NaOH 溶液与 H
15、Cl 溶液反应的热化学方程式_ （4）若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl 做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。8高一化学答案1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.A 14.D 15.C 16.C 17.B 18.D 19.A 20 .C 21（7 分）(每空 1 分) 减小 减弱 增强 Na Al(OH)3 NaOH HClO422 （6 分）(每空 1 分) （1） ； （2） ； （3） ；23 （3 分）(每空 1 分) 24（8 分） (（3）空 2 分，
16、其余每空 1 分，作图 1 分)（1） （2）升高温度 减小 浓度 （作图略）（3）开始时温度升高及酶的催化作用增强使反应速率加快,但温度高至一定程度时,酶蛋白受热凝固变性而逐步失去催化活性,所以速率又降低.25 （8 分）(1-4 每空 1 分，第 5 题 3 分)（1） 放热 （2）高 （3）化学反应 热能（4）低 （5） （其他符合条件均可26 （共 18 分，每空 2 分） （1 ） （2） Al （3）（4） 极性（5） （6） 927（10 分）(（3）每空 2 分，其余每空 1 分)（1） 量筒 温度计（2）否 金属易导热,热量散失导致误差大（3） kJ.mol-1(4) 无 有
