1、- 1 -20182019 学年度第一学期会昌中学期中考试高二年级化学试卷(满分 100 分，时间 100 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）A用工业盐（NaNO 2）作咸味调味品 B用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3）制取加碘食盐D将含有甲醇（CH 3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是( )A. 将 Cl 2 通入水中： Cl 2H 2O 2H Cl C
2、lO B. 向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 Fe2Fe 2C. 将 SO 2 通入双氧水中： SO 2H 2O22H SO 42D. 向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO32H H 2SiO32Na 3、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是( )A. Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X Z YC. Y、Z 两种元素气态氢化物中
3、，Z 的气态氢化物更稳定D. X 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为 1：24、下列说法正确的是( )A. CH4能使酸性 KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3与 CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.金属 Na 能与 C2H5OH 中的甲基反应生成 H2高二化学试卷第 1 页（共 6 页） 高二化学试卷第 2 页（共 6 页）- 2 -5、下列说法正确的是( )A. Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C.
4、Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石) ； H1.9 kJmol 1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) ； H285.8 kJmol 1D在稀溶液中：H OH =H2O； H57.3 kJmol1 ，若将含 1
5、 mol CH3COOH 与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g） 2Z（g） ；H0为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 Z 增加 X 增加 YA B C D8、以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. T时，1LpH=6 纯水中，含 108 NA个 OH-B. 15.6gNa2O2 与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NAC. pH=1 的 H3PO4溶液中含有 0.1NA个 H+D. 1molCO 和 N2混合气体中含有的质子数是
6、 14NA9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN 3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移 1mol 电子，则产生 2.24L 气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-310、在标准状况下有一定量的气体：6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH 3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数：A、abd B、abcd C、
7、abc D、bcd - 3 -11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） ，K 为化学平衡常数，其中 K 和温度的关系如下表：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到 1 000时的反应速率比 700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低12、下列说法不正确的是（ ）A.水的离子积常数为 1014 B.向纯水中加入少量 NaHSO4，c(H +)增大C
8、.100时，pH=7 的水溶液呈碱性 D.纯水呈中性是因为 c(H+)=c(OH ) 13、将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体，都会引起 ( ) A、溶液的 pH 增加 B、溶液中 c(CH3COO)减小C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中 c(OH)减小14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的 H+和 OH 浓度的乘积为 10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A HCO3- 、Al 3+ 、Na + 、SO 42- B I- 、 NO 3-、 K + 、NH 4+C MnO4- 、Cl - 、SO 42-、 K + D SiO32
9、- 、SO 32- 、Na + 、Cl - 15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )C 生成的速率与 C 分解的速率相等单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 A 的体积分数不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B - 4 -A、B、C 的分子数之比为 132A B C D16、已知：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) ； H0 且压强 p1p2，下列图象中曲线变化错误的是( ) 二、填空题（共 5 小题
10、，共 52 分）17、(10 分)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学反应方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，装置 B 中发生反应的离子方程式为_。高二化学试卷第 3 页（共 6 页） 高二化学试卷第 4 页（共 6 页）- 5 -(3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。18. (10 分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中 ABCDE 五点的 KW间的大小关系是 （用 ABCDE 表
11、示）（2）若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 a升温b加入少量的盐酸c加入少量的 NaOH 固体（3）点 B 对应温度条件下，某溶液 pH7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性） ，点 E 对应的温度下，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 （4）点 B 对应的温度下，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 pH1+ pH2= 19.(8 分)实验室有一瓶未知浓度的
12、Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度取 10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂 23 滴。取一滴定管,依次查漏，洗涤，用 0.01 molL1 的 I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步聚达到滴定终点的判断 。(3)己知消耗标准液实验数据如下表：则废水中的 Na2S2O3物质的量浓度为 。实验次数 始读数(ml) 末读数(ml)1 0.10 19.202 1.85 20.753 0.00 24.06- 6 -(4
13、) 下列操作会导致测定结果偏高的是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数20、(10 分)联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨分子的电子式为_，(2)联 氨 为 二 元 弱 碱 ， 在 水 中 的 电 离 方 式 与 氨 相 似 。 写 出 在 水 中 联 氨 第 一 步 电 离 反应 的 方 程 式 _。（3）已知 12.8 g 的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态 N2和液态水，放出248.8kJ
14、 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式_。（4）已知2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；H 1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；H 2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； H 32 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；H 4上述反应热效应之间的关系式为 H 4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_ （至少答 2 点） 。 21、(14 分)甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上可以用 CH4和 H2O 为原料来制备甲醇（1）将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O（g）通入容积为 10L 的反
15、应室，在一定条件下发生反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图甲： 已知 100,压强为 P1时,达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 图中的 P1 P 2（填“” 、 “”或“=” ） ，在 100,压强为 P1时平衡常数为 保持反应体系 100,压强为 P1，5min 后再向容器中冲入 H2O、 H 2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左” “向右或“不” ） （2）在一定条件下，将 a mol CO 与
16、 3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）该反应的H 0，S 0（填“” 、 “”或“=” ） 若容器容积不变，下列措施可以提高 CO 转化率的是 高二化学试卷第 5 页（共 6 页） 高二化学试卷第 6 页（共 6 页）- 7 -A升高温度 B将 CH3OH（g）从体系中分离出来C充入 He，使体系总压强增大D再充入 1mol CO 和 3mol H2- 8 -高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分 ）1-5 CCDBB 6-10 DCDAB 11-15 CAADA 16 C二、填空题（共 5 小题，除标注
17、外每空 2 分,共 52 分）17、(10 分)(1) 蒸馏烧瓶( 1 分) Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2 分,没有条件“浓”给 1 分,化学式有误或没配平不给分)(2) KMnO4酸性溶液褪色( 1 分) ； 浅黄色(乳白色)沉淀( 1 分)5SO22MnO 2H 2O=2Mn2 5 SO 42 4H (2 分,化学式有误或没配平不给分) 4(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色(2 分,可以酌情给分)(4) NaOH( 1 分) 18、(10 分,每空 2 分)（1）BCA=D=E；(全对给 2 分, 有误
18、得 0 分)（2）b （3）碱性； 10：1（4）14 19、(8 分,每空 2 分) (1)淀粉溶液（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色(3) 0.038molL1 (2 分,没有单位给 1 分)(4) AD (2 分,少选给 1 分,错选得 0 分)20 、(10 分,每空 2 分) (1) (2) N2H4H 2O N2H OH (2 分,没有 给 1 分) 5(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；H= 622.0 kJ/mol (2 分,有误得 0 分)(4). 2H 32H 2H 1 ； 反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1 点给 1 分，满分 2 分，其它答案合理也可给分）21、(14 分,除标注外每空 2 分)（1）0.030molL -1min-1 (2 分,没有单位给 1 分) 增大 ；2.2510 -2 向左；（2） ( 1 分) ； ( 1 分) BD(2 分,少选给 1 分,错选得 0 分)
