1、- 1 -新余四中 2019 届高考年级十月月考化学试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分本卷可能使用的相对原子质量：H-1; C-12; O-16; Na-23; S-32; Fe-56; Ba-137一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞 ，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。 ”下列有关说法错误的是( )A. 朴硝和消石加强热都不分解B. 朴硝和消石都属于强电解质C. 朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D. “紫青烟起”是由于消石
2、中的 K 在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色2.下列有关说法正确的是( )A. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D. 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉4.设
3、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )A.2.0 克 H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB. 17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAC. lLpH=l 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目大于 0.2NAD. 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA5.某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合液。经测定 IO 与 IO3 的物质的量之比是 2:3.下列说法错误的是- 2 -A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于 KI 的还原性，
4、小于 KIO 和 KIO3的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为 1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 17:56.现有 Na2SO3、Na 2S04混合物样品 ag,为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液 V1L,取其中 25.00 mL 用标准 KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn0 4 溶液 V2 mLB. 向样品中加足量 H202,再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥
5、，称量其质量为 c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II，测得干燥管 I 增重 dg7.由 14CO 和 12CO 组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29） ，则下列关系正确的是( )A. 混合气体中， 12CO 占有的体积大于 14CO 占有的体积B. 混合气体中， 12CO 与 14CO 分子个数之比为 12C. 混合气体中， 12CO 与 14CO 质量之比为 1514D. 混合气体中， 12CO 与 14CO 密度之比为 14158
6、.铋（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其价态为+3 时较稳定，铋酸钠（NaBiO 3）可氧化硫酸锰（MnSO 4） ，反应的离子方程式为 5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO 4- +5Bi3+Na+7H2O，下列说法错误的是( )A. 若有 0.1mol 氧化产物生成，则转移 0.5mol 电子B. 铋酸钠难溶于水C. 该反应可以用于鉴定 Mn2+离子D. 该反应可以用浓盐酸酸化9. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫 酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB. 1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生 2 g 氢气-
7、3 -C. 配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于 9.2 mol/L10.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B. b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42-、Cl C. c 点对应的 溶液中：Ag 、C a2 、NO 3-、F D. d 点对应的溶液中：K 、NH 4+、I 、CO 32-11. 下
8、列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl +I2正确；Cl 2过量，可将 Fe2+ 、I 均氧化BBa (HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2Al
9、O 2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H 2O正确；AlO 2-与 Al(OH)3消耗的H+的物质 的量之比为 2:312.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）- 4 -13.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（ ）A. 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B. 铁在 Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C. NH3与 Cl2反应,反应产物: D. FeBr2溶液中通入 Cl2,铁元素存在形式: 14.某无色溶液可能含有
10、K 、Na 、NH 4+ 、Ba 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、Br 、SO 32 、SO 42 中若干种（忽略水电离出的 H 、OH ） ，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，CCl 4层呈橙色向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是( )A. 无法推断原混合溶液中是否含有 NH4+和 SO42B. 原混合溶液中 Br 、SO 32 肯定存
11、在，Cl 可能存在C. 确定溶液中是否存在 Na ，需要做焰色反应D. 原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 一定不存在，K 、Na 、NH 4 一定存在15.钒是一种熔点高、硬度大、无 磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al 2O3、V 2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。钒在溶液中主要以 和 的形式存在，且存- 5 -在平衡 VO2 H 2O VO3 2H 。下列说法正确的是( )A. 工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B. 可以推测
12、VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3C. 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D. 将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素16.向一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下 1.344L NO 气体向所得到的溶液中再加入 KSCN 溶液，无红色出现若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到 11.76g 铁单质则原稀硝酸的物质的量浓度为（ ）A. 2molL-1 B. 4molL-1 C. 5.75molL-1 D. 无法计算二
13、、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17. (11 分)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。请回答下列问题：（1）甲组同学取 l0mL0.l molL-1KI 溶液，加入 6 mL0.l molL-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 lmLCCl4充分振荡、静置， CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试行中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号) _；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_，由此可以证明该
14、氧化还原反应为_（填可逆反应或不可逆反应）。（2）乙组同学向盛有 H2O2溶液的试 管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；- 6 -生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_。 （3）丙组同学模拟工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液制备 FeCl3。若酸性 FeCl2 废液中：c(Fe 2 )=2.010-2 molL-1，c(Fe 3 )=1.010-3 molL-1，c(Cl -)=5.310-2 molL-1，则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3氧化 F
15、eCl2的离子方程式：ClO 3-+Fe 2 +_ _=Cl -+Fe 3 + 18. (11 分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子 NH4+、Na +、Mg 2+、Ca 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、CO 32-、Cl -。某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将 NO3-还原为氨气。回答下列问题:（1） “气体 1“的电子式为_。（2）生成“沉淀 1”的离子方程式为_ _。（3） “沉淀 2”的成分是_(填化学式)。（4） “
16、溶液 3 气体 2”的离子方程式为_ _。（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_含量较低(填离子符号)。（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:元素 N S Na、Mg、Cl Al Ca污染主体 机动车尾气 燃煤污染 海盐离子 土壤扬尘 建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有_。19. (10 分)常见元素 A、B、M 组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由 A 和 M 组成，乙由 B 和 M 组成，丙中只含有 M。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ _；- 7 -常温下丁溶液 pH_7（填“” “”或“” ） ，用离子
17、方程式解释原因_；(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为 1:2(M 均显+1 价)，原子序数 B 大于 A。回答下列问题：A 在周期表中位置为_；向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液，现象为_；写出加热条件下上述生成丙的化学方程式_；向 MCl2的溶液中通入丁，生成白色 MCl 沉淀，写出该反应的离子方程式_；20. (10 分)次硫酸氢钠甲醛（NaHSO 2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na 2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶
18、于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na 2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO 2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO 3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下， 反应约 3h，冷却至室温，抽滤；步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置 B 的烧杯中应加入的溶液是_；冷凝管中冷却水从_填“a”或“b” ）口进水。（2）A 中多孔球泡的作用是_ _。（3）冷凝管中回流的主要物质除 H 2O 外还有_（填化学式） 。- 8 -（4）写出步骤 2 中发生反应的
19、化学方程式_ _。（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_ _。（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入过量碘完全反应后（已知 I 2 不能氧化甲醛，杂质不反应） ，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为_ 。21(10 分) “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO 4nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO
20、等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：（1） “分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_。（2）铝灰水解产生的气体为_(填化学式)；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是_。（3） “酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_。（4）该工艺中滤渣的颜色为_。（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含 Ca2+、Mg 2+、SO 42-)中提取试剂级 NaCl：实验中若向浓缩海水中加入的是 Na2CO3浓溶液，则有难溶的 Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为_。该学习小组发现上述实验即使 BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量 BaCO3。从平衡角度分析其原因
21、： _。- 9 - 10 -新余四中 2019 届高考年级十月月考化学试卷参考答案1、A 2、B 3、D 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、C 10、B11、D 12、C 13、C 14、D 15、B 16、B 17. (11 分)【答案】 (1). Fe 2 (1 分) Fe 3 (1 分) 可逆反应 (1 分)(2). 2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O (2 分)， Fe 3 催化 H2O2分解产生 O2 (1 分)， H2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动 (1 分) (3). 2 (2 分) 1 6 6H 1 6 3H 2O (2 分)18(
22、11 分)【答案】 (1). (1 分) (2). 2AlO2-+CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+CO 32- (2 分) (3). BaSO4、BaCO 3 (2 分) (4). 8Al+3NO 3-+5OH-+2H2O= 3NH3+2AlO 2- (2 分) (5). Mg2+、Ca 2+、CO 32- (2 分) (6). 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘(2 分)19(10 分)【答案】 (1). (1 分) (1 分) CO32-+H2O HCO3-+OH- (1 分) (2). 第二周期A 族(1 分) 紫色石蕊变成红色且不褪色(2 分) 2Cu 2O+Cu2S=6Cu+S
23、O2(条件：加热) (2 分) 2Cu 2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO 42-+4H+ (2 分)20(10 分)【答案】 (1). NaOH 溶液(1 分) a (1 分) (2). 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率 (1 分) (3). HCHO (1 分) (4). NaHSO3+ HCHO+ Zn+ H2O= NaHSO2HCHO+ Zn（OH） 2 (2 分) (5). 防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2 分) (6). 77.00%(2 分)21(10 分)【答案】 （1）Na 2OAl2O32SiO22nH2O (1 分) - 11 -（2）NH 3 (1 分) 加快 AlN 水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出(2 分) （3） 2Al+6H+=2Al 3+3H2(1 分) （4）红褐色(1 分) （5）2CO 32-+2Mg2+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO 2(2 分) 加入的 CO32-使 BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成 BaCO3(2 分)
