1、1樟树中学 2019届高三历届第一次月考化学试卷考试范围：第一、二章 考试时间：2018-9-28 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、 单选题（每题 3分，共 48分）1、高中课本中有多处“科学探究” ，下列有关知识说法正确的是（ ）A将 Fe（OH） 3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到 Fe（OH） 3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO 2与 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D
2、食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO22、下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色3、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )A.NaHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al D.AlCl34、下列所配溶液浓度为 1mol/L的是（ ）A. 将 31g Na2O溶于
3、 1L水中 B. 常温下，将 22.4LHCl溶于水中，配成 1L溶液C. 将 100mL5mol/L的 KNO3溶液加水称释至 500mL D. 将 10mL10mol/L的 H2SO4溶液与 90mL水混合5、下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )A氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出26、用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L
4、B. 1 molOH-与 1 mol羟基所含质子数均为 9NAC. 将 1mol Cl 2 通入水中，HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为 3NA7、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入 FeCl2溶液，不能与 FeCl2发生反应的是ACaO 和浓氨水 B二氧化锰和浓盐酸共热CNa 2O2和 CO2 D铜片和浓硫酸共热8、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+4NH3H2O=AlO2 +4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO3+ 2H
5、 2O+CO32C.将溶质物质的量之比为 43 的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H 3SO 42 3Ba 2 4OH 3BaSO 44H 2OD.用次氯酸钠溶液吸收少量的 SO2: ClO + SO2 + H2O = SO42 + Cl + 2H+9、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）ApH=l 的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3 B含有大量 Fe3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl 、SO 42-C中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl -、SO 42-D水电离产生的 c（H +）=10 12 mol/L1 的溶液中：K +、Ba 2+、NO
6、 3 、OH 10、同温同压下， a g甲气体和 2a g乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A同温同压下甲和乙的密度之比为 11B甲与乙的相对分子质量之比为 11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 1:111、铅丹(Pb 3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中 Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2 价稳定，+4价的 Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2。则下列说法不正确的是 ( ) APb 3O4可表示为 2PbOPbO23B可用 PbO在空气中加热制备铅丹，其 n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C
7、0.1mol Pb 3O4与足量的浓盐酸反应，生成 Cl20.1 molDa mol Pb 3O4加强热分解生成 PbO，则加热过程中转移电子数为 2a NA12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5的 NaC1溶液 100 g，乙同学配制 05 molL-1的 NaC1溶液 100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同B. 两同学所需实验仪器种类相同C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液D. 两同学所配溶液的质量相同13、某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A.装置
8、A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置 B中盛放硅胶,目的是除去 A中挥发出来的少量水蒸气C.装置 C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置 A也可直接用于 Cu与浓硫酸反应制取 SO214、在一定条件下，使 CO和 O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2和 CO的质量比可能是（ ） A94 B11 C76 D6715、某固体混合物 X可能是由 Na2SiO3、Fe、Na 2CO3、BaCl 2中的两种或两种以上的物
9、质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。4下列说法不正确的是：A气体 A一定是混合气体 B沉淀 A一定是 H2SiO3C白色沉淀 B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有 Fe、Na 2CO3、BaCl 216、在 1 L溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 mol B反应后产生 13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中 Fe2 和
10、Fe3 物质的量之和为 0.9 mol D由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生，后产生气体二、填空题（除注明外，每空均 2分，共 52分）17、 （14 分）硫酸是一种重要的基础化工原料，常用硫酸的年消耗量来衡量一个国家的化工生产能力。I、实验室需用 1.00 molL1 稀硫酸 240mL，某同学用 98%的浓硫酸（密度为 1.84 gcm3 ）配制，回答下列问题：（1）应用量筒量取 98%的浓硫酸 mL；（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有_。A该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线B溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D
11、没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中E将量筒洗涤 23 次，并全部转移至容量瓶中F胶头滴管加水定容时俯视刻度II、亚磷酸 H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是 Na2HPO3，则说明亚磷酸是几元酸： 若 H3PO3是一种中强酸，则电离方程式为 5（2）H 3PO3和 Na2HPO3都具有强还原性：H 3PO3中，P 元素的化合价为 Na 2HPO3为 （填 “正盐”或“酸式盐” ） ，其溶液显 （填“弱酸性” 、“中性”或“弱碱性” ）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4
12、生成，写出有关离子方程式 18、(10 分)A、D、F 均是由短周期元素组成的单质，常温下 C是液体, D、F 为气体，A、B、E 为固体，其中 B为淡黄色固体。 请回答下列问题：(1)B的电子式为： ，E 的化学式： _。(2)A与 C反应的离子方程式为_。(3)下列关于 A的叙述正确的是_(填序号)。 A 有很强的还原性 A 的焰色反应呈紫色 少量 A可以保存在冷水里 A 着火时应选用泡沫灭火器(4)将 A、镁、铝各 0.3 mol分别放入 100 mL 1 molL1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是_。19、 （14 分）化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表
13、中选择。 阳离子 K+、Na +、Fe 2+、Ba 2+、NH 4+ 、Ca 2+阴离子 OH、NO 3、I 、HCO 3、AlO 2、HSO 4（1）若 A、B 的水溶液均为无色，且 A的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_。A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。6（2）若 A的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量 B后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：(用离子方程式表示)
14、I_。请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。20、 （14 分）三硫代碳酸钠(Na 2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液 pH=10，由此可知 H2CS3是_酸（填“强”或“弱” ） 。向该溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。(2)为了测定某 Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将 35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置 A的三颈瓶中，打开仪器 d的活塞，滴入足量 2.0 mol/L稀
15、H2SO4，关闭活塞。已知： CS2和 H2S均有毒：CS 2不溶于水，沸点 46，与 C02某些性质相似，与 NaOH作用生成 Na2COS2和 H2O。仪器 d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为_。B 中发生反应的离子方程式是_。反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是_。为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定 B中生成沉淀的质量。称量 B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称依次为是_ _，若 B中生成沉淀的质量为 8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。若反应结束后将通热 N2改为通热空气，通过测定 C中溶液和装有碱石灰的干
16、燥管的质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。78第一次月考化学答案BBDCA BDCBD BCCDD C17、I（1）13.6 （2）ABEFII（1）二元酸 H3PO3 H2PO3-H +， H 2PO3- HPO32-H +（每个 1分）（2）+3（1 分） 正盐 弱碱性（1 分） H 3PO3+I2+H2OH 3PO4+2H+ + 2I-18、(10 分)(1) NaOH (2)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2 (3) (4)31119、 （14 分）(1)Ba(OH) 2 H SO 42-NH 4+Ba 2 2OH =Ba
17、SO4NH 32H 2O(2)FeI 2 6I 2NO 3-8H =3I22NO4H 2O3Fe2 NO 3-4H =NO2H 2O3Fe 3取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若变血红则合理, 反之则 I合理(其他合理即可)20、 （14 分）(1)弱 （1 分） 还原（1 分）（2）分液漏斗（1 分） 排除装置中的空气，防止 A中生成的 H2S被氧化 Cu2+H 2S=CuS2H + 将装置中的 H2S全部排入 B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入 C中被充分吸收 过滤、洗涤、干燥 2.5 mol/L 偏高（1 分）9化学勘 误：19题第（2）的第二行的“再加入 B”改为“
18、再加入少量 B”20题第（2）问中：“通过测定 C中溶液质量的增加值”改为“通过测定 C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”化学勘 误：19题第（2）的第二行的“再加入 B”改为“再加入少量 B”20题第（2）问中：“通过测定 C中溶液质量的增加值”改为“通过测定 C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”化学勘 误：19题第（2）的第二行的“再加入 B”改为“再加入少量 B”20题第（2）问中：“通过测定 C中溶液质量的增加值”改为“通过测定 C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”10化学勘 误：19题第（2）的第二行的“再加入 B”改为“再加入少量 B”20题第（2）问中：“通过测定 C中溶液质量的增加值”改为“通过测定 C中溶液和装有碱石灰的干燥管的质量的增加值”
