1、12018-2019 学年度第一学期第一次月考高二年级化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分 一选择题 （每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1实验室用锌粒与 2 mo1L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用 3mo1L 硫酸溶液C改用热的 2 molL 硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水2一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体，Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为 2YXBt 1时，Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍Ct 2时，正、逆反应速率相等Dt 3
2、时，逆反应速率大于正反应速率3有两个极易导热的密闭容器 a 和 b（如图所示） ，a 容器体积恒定，b 容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向 a 和 b 两容器中通入等物质的量的 NO2，发生反应： 2NO2N2O4 H0，则以下说法正确的是A 反应起始时两容器的反应速率 va 和 vb 的关系：vavbB 反应过程中两容器内的反应速率 va 和 vb 的关系：vavbC 反应达到平衡时，两容器内压强相同D 反应达到平衡时，两容器的 NO2的转化率相同4室温时，可逆反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)的平衡常数 K=1.25。在室温及恒容的条件下，若 CO2和 CO 的浓度均为
3、0.50 molL-1，则反映将会A 向正反应方向进行 B 向逆反应方向进行C 处于平衡状态 D 无法判断5将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）2A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C该反应是放热反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A葡萄糖在人体内氧化 B锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2C Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳7在 2L 的恒容容器中，充入 1molA 和 3molB,并在一定条件
4、下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经 3s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A 用 B 表示反应速率为 0.3 molL-1s-1B 平衡后，向容器中充入无关气体(如 Ne),反应速率增大C 3s 时生成 C 的物质的量为 1.2molD 平衡后，v (正) (A)=v(逆) (A)8下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C己知 C(石墨，s)=C（金刚石，s）HO（吸热） ，则金刚石比石墨稳定
5、D化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒9寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用10化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（ ）3A 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能B 图 2 所示的反应为吸热反应C 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11通常人们把拆开 1mol 某化学键所消耗的能量看成该
6、化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiCE(kJmol1) 460 360 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl 4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol 晶体 Si中 2molSi -Si 键）,该反应产生的热量为（ ）A 吸收 45kJ mo1-1 B 放出 412 kJ mo1-1C 吸收 236 kJ mo1 -1 D 放出 236 kJ mo1-112在一定温度下，向 2L 体积固定的密闭容器中加入 1molHI， 2HI(g)
7、 H2(g)+I2(g) H0，H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A 该温度下，恒容时充入 HI 气体，HI 的百分含量增大B 02min 内的 HI 的平均反应速率为 0.05molL-1min-1C 恒压下向该体系中加入 N2，平衡不移动，反应速率不变D 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13固定容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g） zC（g） ，图 I 表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是4A 200时，反应从开始到平衡的平均速率
8、v(A)0.08 molL -1min-1B 200时，若在第 6 min 再向体系中充入 1 mol He，此时 v（正） v （逆）C 若 05 min 内容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g） C（g） H= +5m kJ/molD 200时，平衡后再充入 2 mol C，则再次达到平衡时，C 的体积分数等于 0.2514在一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1mol A，发生 A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中 c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在 0 50 s 的平均速率 v(C)
9、=1.610-3mo1/(L s)B该温度下，反应的平衡常数值为 0.025 C反应平衡后，再向容器中充入 A、B、C 各 1mol，此时 v(正)”或“”填（1）（3）题。（1）温度 T1_ T2，（2）压强 p1_ p2，（3）m+n_ p+q，（4）正反应为_反应（填“放热”或“吸热” ） 。18（8 分） 工业合成氨的原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开 1mol HH 键、1mol NN、1mol NH 键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由 N2和 H2反应生成 1mol NH3需要放出_的热量。6（2）若 N2、
10、H 2、NH 3的起始浓度依次为 0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是 a、b、c（mol/L） ，则各物质的浓度有可能的是_。Ac=0.5mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L（3）若在 2L 密闭容器中，充入 1 mol N2和 3mol H2，2min 时达到平衡。测得平衡时 N2的浓度为 0.3 mol/L。2min 内 v（NH 3）=_。平衡时容器的压强与起始时压强之比_。19 （ 14 分）通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。（1）已知
11、：CH 3OH、H 2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和 H2反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是_。（2）一定条件下，CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1:2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。A、B、C 三点平衡常数 KA、K B、K C的大小关系是_；压强：P 1_P2（填“” 、“”或“=” ）逆反应速率：v 逆 (A)_v 逆 (B)（填“” 、 “”或“=” ）在 C 点，CO
12、 的转化率为_；在 C 点，若再按物质的量之比 1:2 充入一定量的 CO 和 H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH 3OH 的体积分数_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_。A 混合气体的密度保持不变7B 混合气体的平均相对分子质量保持不变C 容器内的压强保持不变D 单位时间内每消耗 1molCO 的同时，生成 2molH2E. CO、H 2、CH 3OH 的浓度保持不变F. CO、H 2、CH 3OH 的浓度之比为 1:2:120（8 分） 将 1molCO 和 1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到
13、平衡：COH 2O（g） CO2H 2，此时有 1/2 的 CO 转化为 CO2。（1）该平衡混合物中 CO2的物质的量分数为_。（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO 的转化率_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入 1mol CO2和 1mol H2，则达到平衡时 CO2的物质的量分数为_。（4）若在相同条件下，向容器中充入 1mol CO2、1mol H2和 1mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是下列各值中的_（填编号） 。A16.67% B22.2% C333% D368%21 （1
14、4 分）汽车尾气中排放的 NOx和 CO 污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和 CO 的排放。已知:2CO(g)+O 2(g) 2CO2(g) H=-akJ/molN 2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+bkJ/mol2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) H=-ckJ/mol回答下列问题:（1）CO 的燃烧热为_。 （2）CO 将 NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表
15、:8时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前 2s 内的平均反应速率 v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数 K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO 2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变当 NO 与 CO 浓度相等时，体系中 NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则 NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P 2、P 3)的大小顺序为_。
