1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题原子 质量 ：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 P 31 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137第 I 卷（选择题，共 60 分）一、选择题：本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分，在每小题给出的四 个选 项中，只有 一项是符合题目要求 的。1. 对于易 燃、 易爆、 有毒 的 化学物 质， 往往 会在 其包 装上贴 危险 警告 标签 下 面所列 物 质中， 贴错 了标 签的 是A B C D物质的 化学 式 H2SO4（浓 ） C2H
2、5OH（酒 精） Hg（汞 ） NaCl危险警 告标 签2. 下列各 组物 质分 类正 确的 是酸 碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯 碱 硫酸钡 水B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 石灰石C 碳 酸 熟石灰 小苏打 生石灰D 二氧化 碳 苛性钾 食 盐 生石灰3. 现有三 组液 体混 合物 ： 乙醇与 水 汽油 与水 碘的 水溶 液 ， 分 离 以上各 混合液的 正确 方法 依次 是A. 蒸馏 、分 液、 萃取 B. 萃 取、 蒸馏 、分 液C. 分 液、 蒸馏 、萃 取 D. 蒸馏 、萃 取、 分液4. 下 列判 断合 理的 是非金 属氧 化物 均属 于酸 性氧化 物根据 电解 质在 熔融 状态 下能
3、否 完全 电离 将电 解质 分为强 电解 质和 弱电 解质蔗糖 、硫 酸钡 和水 分别 属于非 电解 质、 强电 解质 和弱电 解质根据 反应 中是 否有 电子 的转移 将化 学反 应分 为氧 化还原 反应 和非 氧化 还原 反应根据 分散 系是 否具 有丁 达尔现 象将 分散 系分 为溶 液、胶 体和 浊液根据 物质 能否 导电 分为 电解质 和非 电解 质A. 只 有 B. 只 有 C. 只 有 D. 只 有 5. 为了配 制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶 液， 其中 有下 列 几个操 作： NaOH 固 体用 纸盛 载进 行 称量；选刚 用蒸 馏水 洗净 的 100 mL
4、容量瓶进行 配制 ；- 2 -实验 操作A 配制稀 硫酸 先将 浓硫 酸加 入烧 杯中 ， 后倒入 蒸馏 水B 排水 法收集 KMnO4 分解 产 生 的 O2 先熄 灭酒 精灯 ，后 移除 导 管C 制备 Fe（ OH） 3 胶体 将 NaOH 溶 液滴 加到 饱和 FeCl3 溶液中D CCl4 萃 取 碘水 中的 I2先从 分液 漏斗 下口 放出 有 机层， 后从 上口 倒 出水层N aOH 在烧 杯里 刚好 完 全溶解 ，立 即把 溶液 转移 到容量 瓶中 ；用蒸 馏水 洗涤 烧杯 内壁 两次， 洗涤 液都 移入 容量 瓶；使蒸 馏水 沿着 玻璃 棒注 入容量 瓶， 直到 溶液 的凹
5、液面恰 好跟 刻度 相切 。 其中操 作错 误的 是A B C D 6. 下列分 离和 提纯 的实 验操 作中， 正确 的是A. 蒸 发结 晶 B. 过 滤 C. 蒸馏 D. 分液7. 下列关 于氯 化铁 溶液 与氢 氧化铁 胶体 的的 叙述 不正 确的是A. 分 散质 颗粒 都可 以透 过 滤纸B. 它 们都 是较稳 定的 分散 系C. 用 一束 平行光 分别 照到 氯化铁 溶液 与氢 氧化 铁胶 体时， 从侧 面可 以看 到氢 氧化铁 胶 体中有 一束 光亮 的“ 通路 ”D. 在 氯化 铁溶 液中 滴加 氢 氧化钠 溶液 可制 得氢 氧化 铁胶体8. 下列有 关实 验的 操作 正确 的是
6、9. 在化学 实验 和日 常生 活中 ， 同 学们 都要 有安 全意 识 ， 否 则可 能会 造成 严重 的 后果 。 下 列 做法存 在安 全隐 患的 是( )少量 的浓 硫酸 沾到 皮肤 上时， 可以 直接 用大 量的 水冲洗 给 试管 里的 液体 药品加 热 时，应 将试 管倾 斜， 与桌 面成 45，液体 不能 超过 试 管容积 的 1/2 给烧 瓶内 的液体 加热时 加入 碎瓷 片， 防止 暴沸 H2 还 原 CuO 的实 验 中，先 加 热 CuO 一段 时间 ，再通 入 H2 夜间 厨房 发生 煤 气泄漏 时， 应立 即开 灯检 查煤气 泄漏 的原 因， 并打 开所有 门 窗通风
7、 废旧 电池 应回 收处理A 全部 B C D 10. 下列各 组中 ，两 种气 体的 分子数 一定 相等 的是A. 温度 相同 、体 积相 同的 O2 和N2B. 体 积相 等、 密度 不等 的 CO 和 C2 H4C. 质 量相 等、 密度 不等 的 N2 和 C2 H4D. 压强 相同 、体 积相 同的 N2 和- 3 -AO211.取碘水 四份 于试 管中 ， 编 号为 、 、 、 ， 分 别 加入汽 油 、 CCl4、 酒 精 、 淀 粉溶液 ，振荡后 静置 ，现 象正 确的 是A. 中 溶液 分层 ，下 层呈 紫红色 B. 中溶 液分 层， 下层 呈 紫红色 C. 中溶 液分 层，
8、 下层 呈 棕黄色 D. 中 溶液 分层 ，下 层呈 蓝色12. 为了除 去粗 盐中 的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4 及泥 沙， 可将粗 盐溶 于水 ，通 过如 下几个 实 验步骤 ，可 制得 纯净 的食 盐水： 加 入稍 过量 的 Na2CO3 溶液 ； 加入 稍过 量的 NaOH 溶 液； 加 入 稍过 量 的 BaCl2 溶液； 滴 入稀 盐酸 至无 气泡产 生； 过 滤， 不正 确的操 作 顺序是A. B. C. D. 13. 相同质 量 的 SO2 和 SO3， 它们之 间的 关系 正确 的是A. 所含 硫原 子的 物质 的量 之比 为 1： 1B. 所 含硫 元素 的
9、质 量比 为 5： 4C. 所 含氧 元素 的质 量比 为 4： 5D. 所含 氧原 子的 物质 的量 之比 为 3： 214. 某气体 的摩 尔质 量 为 M gmol 1，N- 4 -VN4表示 阿伏 加 德罗常 数的 值， 在一 定的 温度和 压强下，体 积 为 V L 的 该气 体 所含有 的分 子数 为 X。则 MX 表示的 是AA V L 该气体 的质 量( 以g 为单 位) B1 L 该气 体的质 量( 以g 为 单位)C1 m ol 该气 体的 体积( 以 L 为单位) D 1 L 该气体中 所含 的分 子数15. 下列溶 液 中 Cl-浓度 与 50mL1molL-1 AlC
10、l3 溶液 中 Cl-浓度相 等的 是A. 150mL3mol L1 的 KCl 溶液 B. 75mL 2.5mol L1 的 CaCl2 溶液C. 150mL 3mol L1 KClO3 溶液 D. 25mL 2mol L1 的 FeCl3 溶液16. 下列实 验过 程中 对异 常情 况的原 因分 析， 没有 科学 依据的 是选项 异常情 况 可能的 原因 蒸发结 晶时 ，蒸 发皿 破裂 将溶液 蒸干 或酒 精灯 灯芯 碰到蒸 发皿 底部 分液时 分液 漏斗 中的 液体 很难滴 下没有打 开分 液漏 斗颈 上的 玻璃塞 或塞 上的 凹 槽与漏 斗上 的小 孔没 有对 齐 萃取时 ，振 荡溶
11、液， 静置 不分层 萃取剂 加得 太多 蒸馏时 ，发 现冷 凝管 破裂 没有通 冷凝 水或 先加 热后 通冷凝 水A. B. C. D. 17. 某学生 配 制 100mL1molL-1 的 硫酸 溶液 ，进 行下 列操作 ， 然后 对溶 液浓 度作 精确 测 定，发现真 实浓 度小 于 1molL-1，他的 下列 操作 中使 浓度 偏低的 原因 是用量 筒量 取浓 硫酸 时， 俯视读 数量筒 中浓 硫酸 全部 转入 烧杯中 稀释 后， 再转 移 到 100mL 容量瓶中， 烧杯 未 洗涤用玻 璃棒 引流 ，将 溶液 转移到 容量 瓶中 有溶 液流 到了容 量瓶 外面浓硫 酸在 小烧 杯中 稀
12、释 后，没 有冷 却就 马上 转移 入容量 瓶用胶 头滴 管加 蒸馏 水时 ， 加入过 快而 使液 面超 过了 刻度线 ， 立即 用滴 管吸 去多 余的水 ， 使溶液 凹面 刚好 与刻 度线 相切滴加 入蒸 馏水 ， 使溶 液 凹面刚 好与 刻度 线相 切 ， 盖上瓶 塞反 复摇 匀后 ， 静 置， 发现 液 面比刻 度线 低， 再加 水至 刻度线A. B. C. D. 18. 常温下 ，下 列各 组离 子在 指定溶 液中 一定 能大 量共 存的是A 含 0.1 molL1 Ca2+的 溶 液 ： SO2 、N a+、N O 、C l43B 使酚 酞变 红色 的溶 液： Fe3+、K +、 S
13、O2 、 NO43C 含有 大量H +的溶 液： Mg2+、 Na+、 Cl、 SO2D 含有 大量 HCO 的溶 液： Na+、 NO 、 Cl、 OH3 3- 5 -19. 标准状 况下 ， 将V L A 气 体 （ 摩尔 质量 为 M g/mol） 溶于 0.1L 水中， 所得 溶液 密度为 g/ mL，则此溶 液物 质 的量浓 度为A. VMV+2240- 6 -mol/L B. 1000VMV+2240- 7 -mol/LC. 100VMV+2240- 8 -mol/L D. 1000+V M mol/LMV+22402- -20. 某溶液 中含 有较 大量 的C l-、C O3-
14、9 -、O H 等3 种阴 离 子，如 果只 取一 次该 溶液 就能够分别 将 3 种阴 离子 依次 检 验出来 ，下 列实 验操 作顺 序正确 的是滴 加 Mg（ NO3） 2 溶 液； 过滤； 滴 加 AgNO3 溶 液； 滴 加 Ba（ NO3） 2 溶 液。A. B. C. D. 21. 设阿伏 伽罗 常数 的值 为 NA标准 状况 下某 种 O2 和 N2 的混合 气 体 mg 含 有 b 个 分子 ，则 ng 该 混合 气体 在相 同状 况下所 占的 体积 应是22. 4n b A.mNA- 10 -L B.- 11 -22 . 4mb nNA- 12 -L C.- 13 -22
15、. 4n N A mb- 14 -L D.- 15 -4nbN A L22.422. 阿伏加 德罗 常数 的值 为 NA，下列 叙述 中错 误的 是 标准状 况下 ， 22.4L CCl4 中所 含分 子 数为 NA常温 常压 下， 48 g O2 与 O3 混合物含 有的 氧原 子数 为 3NA 2mol NaOH 的 摩尔 质量 为 80g/mol H2 的气 体摩 尔体 积约 为 22.4L/mol标况 下 22.4L 由 N2 和 N2O 组成 的混 合气 体中所 含有的 氮原 子的 物质 的量 为 2mol 2mol/L 的 CaCl2 溶液 中 Cl-的数 目 为 4NA常温 常压
16、 下， 1mol 氦气 含有的 原子 数 为 NA 11.2L 氯气 中含 有 NA 个氯原子 A. B. C. D. 23. 某盐的 混合 物溶 液中 含 有 Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO 2- 16 -34 种离子 ， 其 3 种浓 度分 别 为2-0.2mol/L Na+、0.4m ol/L Mg2+、0.4m ol/L Cl-，则 SO4 为A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L24. 下列离 子方 程式 ，书 写正 确的是A. 盐 酸与 石灰 石反 应 CO2- 17 -+ H+- 18 -= CO2 +H2 O
17、2B. 硫 酸铜 溶液 中滴 加氢 氧 化钡溶 液 Ba2+ + SO4C. 氢 氧化 镁和 盐酸 反应 ： H+ + OH = H2 O- 19 -= BaSO4 +D. 氯 化铝 溶液 中加 入过 量 氨水： Al3+ + 3NH3 H2 O = Al(OH)3 +3NH425. 下表是 某学 校实 验室 买回 的硫酸 试剂 标签 上的 部分 内容。 据此 判断 下列 说法 正确的 是A 该硫 酸的 物质 的量 浓 度为 9.2molL 1B 配制 200mL 4.6molL 1 的稀 硫酸 需 50mL 该硫酸C 用该 硫酸 配制100 g 10%的硫 酸需 要用 到的 仪器 有胶头 滴
18、管 、 烧杯 、 玻 璃 棒、 100mL量筒、 天平D 稀释 该浓 硫酸 时可 直 接把水 加入 浓硫 酸中26. 标准状 况下 ，现 有 6.72LCH4； 3.011023 个H Cl 分子； 13 .6gH2S； 0.2mol NH3，对这四 种气 体的 关系 有以 下四种 表述 ，其 中不 正确 的是A 体积 ： B物 质的 量： C 质量 ： D氢 原子 个数 ： 2- -27. 甲、乙 两种 溶液 中分 别含 有大量 的C u2+、K +、 H+、 Cl-、C O3- 20 -3、 OH 这6 种离 子中 的 3种（两 种溶 液中 的离 子不 重复） ，已 知甲 溶液 呈蓝 色，
19、则 乙溶 液中 大量 存在 的离子 是A. Cu2+、H +、 Cl B. K+、C O2- 21 -3、 OHC. Cl、C O2- 22 -、 OH- 23 -D. K- 24 -+、 H+- 25 -、 Cl28. ClO2 是一 种杀 菌消 毒效 率 高、二 次污 染小 的水 处理 剂实 验室 中可 通过 以下 反应制 得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4- 26 -2ClO2 +K2SO4+2CO2 +2H2O。 下列 说法 不正 确的 是A. 1mol KClO3 参加 反应 ，转 移 2mol 电子B. KClO3 在反 应 中被 还原C. H2 C2 O4 的还
20、 原 性强 于 ClO2D. CO2 是 H2 C2 O4 被氧 化后 得到 的产 物- -29. 当溶液 中 XO4 离子 与 H2O2 分子 的个 数比 恰好 按 2： 5 进 行反 应时 ，溶 液中 XO4 被还原为较低 价态 ， 则 X 元 素的 化合价 变为A. +1 B. +2 C. +3 D. +4- - - - +30. 已知有 如下 反应 ： 2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ， Cl O3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 下列各 微粒 氧化 能力 由强 到弱的顺 序正确 的是 3+- 27 - 3+A. ClO3 BrO3 Cl2 Fe- 28 - I2 B. BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe 3+- 29 - 3+C. BrO3 ClO3 Cl2 Fe- 30 - I2 D. BrO3 ClO3 Fe
