1、1张家口市第四中学 20182019 学年第一学期高二期中考试化学试题（理科）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满分100 分。选择题答案用 2B 铅笔涂在选择题答题卡上，非选择题答案按要求用黑色书写笔写在答题纸对应空白处。相对原子质量：H-1；C12；N14；O16；Na-23；Al-27；S32；Cl35.5；K39; Cu64; Zn-65；Ag-108 ； Ba137。第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持
2、续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( )A推广“低碳经济” ，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2已知反应： 2C(s)O 2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热为 110.5 kJmol B的反应热为 221 kJmolC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmolD
3、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量3下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是( )A 醋酸 B.碘化氢 C.硫酸 D.苛性钠4下列说法正确的是( ) A.pH=7 的溶液一定显中性B. pH=6 的溶液一定显酸性2C. c(H+)c(OH )的溶液一定显碱性D.c(OH) =1106mol/L 的溶液一定显酸性5根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，H 1、H 2、H 3、H 4的正确关系是( )A. H 1H 2H 3H 4 B.H 1H 2H 3H 4C. H 1H 3H 2H 4 D.H 1H 2H 3H 46. 常温时，纯水中由水电离
4、出的 c（H +）=a molL1 ，pH=1 的盐酸中由水电离的 c（H +）=b molL1 ，0.1molL 1 的盐酸与 0.1molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c（H +）=c molL1 ，则 a、b、c 的关系正确的是( )Aab=c Bcab Ccba Dbca7N 4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂 1 mol NN 键需要吸收167 kJ 热量，生成 1 mol NN 键需放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，关于反应N4=2 N2，下列说法中正确的是( )A1 mol N 4气体转变为 N2将放出 775 kJ 热量B1 mol N 4
5、气体转变为 N2将吸收 775 kJ 热量C1 mol N 4气体转变为 N2将放出 882 kJ 热量D1 mol N 4气体转变为 N2将吸收 882 kJ 热量8醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )1 molL 1 的CH 3COOH溶液中 c(H )10 2 molL1 CH 3COOH可以任意比与H 2O互溶在相同条件下，CH 3COOH溶液的导电性比盐酸弱 10 mL 1 molL 1 的CH 3COOH溶液恰好与 10 mL 1 molL1 的NaOH溶液完全反应 同浓度同体积的CH 3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH 3COOH溶液中放出H 2的速率慢 C
6、H 3COOH溶液中CH 3COOH、CH 3COO 、H 同时存在A. B. C. D.9下列说法正确的是( )A. pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后 pH=3B.常温下 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.常温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)相同3D.某温度下，水的离子积常数为 11012，该温度下 pH=7 的溶液呈中性10下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )A.用 200 mL 量筒量取 5.2ml 稀硫酸B.用 250 mL 容量瓶配制 250ml 0.2mo
7、l/L 的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量 11.75g 氯化钠晶体D.用碱式滴定管量取 25.1ml 溴水11酸式盐 NaHB 在水溶液中，HB 的电离程度小于 HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB 水解方程式：HB +H2O H3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HB )c(OH ) c(H+)CNaHB 的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的 pH 值：NaHB Na 2B12下列方程式属于水解反应方程式的是( ) AH 2CO3 HCO3H + BHCO 3H 2O H3O+CO 32C. HCO3OH H 2OCO 32 D. CO32H 2O H
8、CO3OH 13相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常数 K/（molL 1 ） 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZ+Y =HY+Z 能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数14在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A.c(Na+)c(HCO 3) c(H ) c(OH )B.c(Na+)=c(HCO3) +c(CO32-)+2c(H2CO3)C.c
9、(H2CO3) +c(H+)= c(OH)D.c(Na+)+c(H )=c(HCO3) +c(OH)+2c(CO32-)415下列说法错误的是( )A.0.1mol/LCH3COOH 溶液中：c(CH 3COO) c(CH 3COOH) =0.1mol/LB.Na2S 溶液中：c(OH )=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)C.配制 FeCl3溶液，应加少量盐酸D.将 Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得 Al2O316等体积混合 0.10mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的 pH 等于( )A2.0 B12.3 C1.7 D12.0 1725时，水的电离平衡
10、H2OH+OHH0下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体 NaHSO4，c(H +)增大，Kw 不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H +)降低D. 将水加热，Kw 增大，c(H +)不变18能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(OH) c(H +)操作是( )A. 加入 Na2CO3晶体 B. 加入 NaNO3晶体C. 加入 NaHSO4晶体 D. 加入 NH4Al(SO4)3晶体19下列说法中，与盐的水解无关的组合是 ( )明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制 AlCl3溶液时，往往在 AlCl3溶液中加入少
11、量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气；A. B. C. D. 全有关20常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A使酚酞呈红色的溶液中：Na 、AlO 2 、NO 3 、CO 32B由水电离产生的 c(H )=1012 molL1 的溶液：NH 4 、SO 42 、HCO 3 、Cl C含有 0.1 molL1 HCO3 的溶液：Na 、Fe 3+、NO 3 、SCN DKw/ C (OH-)0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 321. 温度相同，浓度均为 0.2 molL-1的
12、(NH 4)2SO4溶液，NaNO 3溶液，NH 4HSO4溶液，NH 4NO3溶液，CH 3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )A. B. C. D. 22在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分5别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为( )AA=B BA=10 4 B CB=10 4 A D无法确定23一定条件下，Na 2CO3溶液中存在如下平衡：CO 32+H2OHCO3 +OH ，下列说法正确的是( )A稀释溶液，平衡正向移动， 增大B通入 CO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小
13、C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D.升高温度， 增大24.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定 I2溶液，发生的反应为：I2+ 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是( )A.该滴定可选用如图所示装置B.该滴定可用甲基橙作指示剂C.Na2S2O3是该反应的还原剂D.该反应中每消耗 2mol Na2S2O3，电子转移数为 4 mol第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题：25 （共 12 分）氨在工农业生产中应用广泛在压强为 30MPa 时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/ 200 300 40
14、0 500 600氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8请回答：(1)根据图中所示，合成氨的热化学方程式是 6(2)取 1mol N2（g）和 3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ(填“大于” “等于”或“小于”)，原因是： ；若加入催化剂，H (填“变大” “变小”或“不变”)。(3)已知：分别破坏 1mol NN 键、1mol HH 键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏 1mol NH 键需要吸收的能量为 kJ。(4)N2H4可视为：NH 3分子中的 H 被NH 2取代的产物发射卫星用 N2H4(
15、g)为燃料，NO 2为氧化剂生成 N2和 H2O(g)。已知：N 2(g)+ 2O2(g)2NO 2(g)H 1=+67.7kJmol1N2H4(g)+O2(g)N 2(g)+2H2O(g)H 2=534kJmol 1 则：1mol N2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为 。26 （16 分）(1)常温下，0.10mol/LNH 4Cl 溶液 pH_7 填 、 、 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 (2)相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，pH 大小：Na 2S _NaHS (填 、 、，两种溶液中微粒种类：Na 2S _NaHS(填 、 、 。(3)Na2S 溶液
16、呈碱性的原因是_写出有关的离子方程式，下同，Al 2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟 Al2(SO4)3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_。27 （13 分）学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性，原因是_ ；用离子方程式表示7(2)在常温下将 pH=2 的盐酸 10mL 加水稀释到 1L，则稀释后的溶液的 pH 值等于 _； (3)已知在 H2S 溶液中存在下列平衡： 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时，不考虑温度变化电离
17、平衡向_移动，填“左”或“右”)，c(H +)_。(填“增大” 、 “减小”或“不变”向 H2S 溶液中加入 NaHS 固体时，电离平衡向_移动，填“左”或“右”)c(S 2)_。(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(4)常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 _填“A”或“B” ；设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2，则 m1_ m2。 (选填“ ”、 “ ”、 “ ” 三、实验题：28 （11 分）某学生用 0.1500mol/
18、L NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸 25.00，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次 E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写： _ _ _ _(2)操作 F 中应该选择图中滴定管_填
19、标号8(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_,滴定终点的判定_(4)滴定结果如表所示：标准溶液体积/ml滴定次数 待测溶液体积/ml滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.302 25.00 0.60 20.603 25.00 0.20 20.19计算该盐酸的物质的量浓度为_(精确至 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是_A.碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数9张家口市第四中学 20182019 学年第一学期高二期中考试化
20、学试题（理科）答案一、 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12D C D C B B C A B B B D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24B D D D B A D A A B D C二、填空题25(每空 2 分，共 12 分)(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.2kJ/mol(2)小于； 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故反应热小于 92.2kJ； 不变；(3)391kJ；(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= 1135.6Kj/mol26(每空 2 分，共 16 分)(3)S2+H2O HS+OH 产生大量的气体和白色沉淀 27(共 13 分)(1)碱 (1 分)； (2 分)；(2)4 (2 分)；(3)右； 减小； 左； 增大；(各 1 分)(4)B； ；(各 2 分)28(共 11 分)10(1)E；A；B；C；G；(2 分)(2)乙；(1 分)(3)锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；(每空 2 分)(4) ； A、D (每空 2 分)
