1、- 1 -2018-2019 学年度高二第一学期 10 月考试化学试卷一 选择题（每题只有一个正确答案，共 69 分）1下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)= 2H2(g)O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，
2、下列叙述正确的是( )A水煤气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D电能是一级能源3下列说法正确的是（ ）A如图可表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D图中表示的是一个放热反应4已知热化学方程式:CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H= -283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是（ ）AH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(
3、l) H-241.8kJ/mol BH 2(g)的燃烧热H =-241.8 kJ/molCH 2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定吸收能量DCO(g)+ H 2O(g)= CO2(g) + H2(g)的H =-41.2kJ/mol5在 25、101 kPa 条件下，C（s）、H 2（g）、CH 3COOH（l）的燃烧热分别为 3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、87 03 kJ/mol，则 2C（s） 2H2（g） O2（g） = - 2 -CH3COOH（l）的反应热为（ ）A4883 kJ/mol B4883 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol6
4、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 食物腐败A B C D7下列说法正确的是（ ）A若 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJmol 1 ，则 H2燃烧热（H）为241.8kJmol 1B在稀溶液中：H +（aq）+OH （aq）H 2O（l）H=57.3kJ/mol， 若将含 0.6molH2SO4的稀硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJC已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D由 BaSO4（s）+4C（s）=4C
5、O（g）+BaS（s）H 1=+571.2kJmol1 BaSO4（s）+2C（s）=2CO 2（g）+BaS（s）H 2=+226.2kJmol1 可得反应C（s）+CO 2（g）=2CO（g） 的H=+172.5kJmol 18已知 298K 时，合成氨反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=92.0kJmol 1 ，将此温度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A一定大于 92.0 kJ B无法确定 C一定等于 92.0 D一定小于 92.0 kJ9已知反应：X+Y=M+N 为放
6、热反应，则下列说法正确的是 （ ）A断裂 X 和 Y 的化学键所吸收的能量一定高于形成 M 和 N 的化学键所放出的能量BX 和 Y 的总能量一定高 于 M 和 N 的总能量 CY 的能量一定高于 N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 10下列说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能最变化11下列有关热化学反应的描述 中正确的是（ ）- 3 -AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol
7、，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O 2(g)反应的 H+(2283.0)kJ/molC1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量12己 知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )A1molS(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)，反应放出的热量574 kJ/molC反应转移的电子数相同D反应中当 0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为 1.60
8、mol14.下列说法正确的是（ ）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞15一般都能使反应速率加快的方法是（ ）- 4 - 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压A B C D16. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 加入生成物缩小反应容器的体积 加入催化剂 ( )A全部 B C D17. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 (NH 3)、(O 2)、(NO)、(H 2O)表示
9、，则正确的关系是( )A4(NH 3)=5(O 2) B5(O 2)=6(H 2O)C2(NH 3)=3(H 2O) D4(O 2)=5(NO)18. 在不同条件下分别测得反应 2SO2O 2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 ( )A v(SO2)4 mol/(Lmin) B v(O2)3 mol/(Lmin)C v(SO2)0.1 mol/(Ls) D v(O2)0.1 mol/(Ls)19NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B改变
10、压强对反应速率没有影响C使用催化剂会使反应变慢 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20可逆反应 A（g）+ 3B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v（A）0.15mol/（Lmin） B. v（B）0.6 mol/（Lmin）C. v（C）0.4 mol/（Lmin） D. v（D）0.01 mol/（Ls）21. 反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入 H2
11、D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大22. 合成氨反应 3H2 + N2 2NH3的反应速率可以分别用 (H2)、 (N2)、 (NH3)（单位均vv为 mol/(Ls)）表示，则正确的关系正确的是（ ）A. (H2) = (N2) = (NH3) B. (N2) = 2 (NH3)vv- 5 -C. (H2) = (NH3) D. (N2) = 3 (H2)v v23在 2L 密闭容器中，发生 3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol/（Ls），则 10 秒钟后容器中含的 B 是（ ）A 1.6 mol B
12、2.8 mol C 3.2 mol D 3.6mol二.填空题（本题共 31 分）24依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ （3）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 25将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=
13、xC(g)2D(g)，经过 5 min 后测得 D 的浓度为 0.5 mol/L， c(A) c(B)35，C 的反应速率是 0.1 mol/(Lmin)， A 在 5 min 末的浓度是 ，B 的平均反应速率是 ，D 的平均反应速率是 ， x 的值是 26某温度时，在 3L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，根据图中数据分析： 该反应的化学方程式 反应开始至 2 分钟末，X 的反应速率为 该反应是由 开始的（正反应 逆反应 正、 逆反应同时）化学答案1-5 BAADA6-10 CDDBD11-15 BBBDB- 6 -16-20 CDDAD21-23 ACC
