1、- 1 -河北省辛集市第一中学 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（441-446）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号座位号等信息2、请将选择题答案填涂在答题卡上，第 II 卷答案正确填写在答题纸上3、可能用到的原子量：H-1，O-16，N-14，S-32，Cl-35.5，Fe-56，K-39，Zn-65，Ba-138，Ag-108，Cu-64，Si-28第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 2 分，共 64 分）1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个 （ ）有人称“一带一路”是“现代丝绸之路” ，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化
2、合物陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 泡沫灭火器可用于一般起火，但不适用于电器起火用 ClO2、O 3代替氯气进行自来水消毒 酸雨的 pH 在 5、6-7、0 之间用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料Al(OH) 3 可用于治疗胃酸过多A、 2 B、 3 C、 4 D、 52、W、X、Y、Z 是含有同种元素的物质，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是3、下 列说法中正确的有几个2018 年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有W X Y ZA CH4 C CO CO2B NH
3、3 N2 NO2 HNO3C H2S S SO2 SO3D SiH4 Si SiO2 Na2SiO3- 2 -助于缓解能源危机和节约资源KMnO 4、C 2H5OH、H 2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂用 K2FeO4代替 Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为 11国产大飞机-C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖” ，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，
4、该过程属于物理变化使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A、 5 个 B、 6 个 C、 7 个 D、 8 个4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A、 NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B、 SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C、 SO 2具有还原性，可用于漂白纸张 D、 CaO 能与水反应，可用于食品干燥剂5、战国周礼冲记载“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰” ，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦将此溶于水制得的碱液用于造纸术中沤浸树皮脱胶。该“蜃”的主要成分是A、 CaO B、 Na 2O C、 Fe 2O3 D、 SiO 26、下列通过实验观察得到的结论正确的是选项
5、 实验操作 结论A AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量 Al(OH)3能溶于强碱溶液B 铝、镁用导线连接后投入 NaOH 溶液中，铝表面有气泡 铝比镁更活泼C 硅既能与氢氟酸反应，也能与 NaOH 溶液反应 单质硅是两性物质D铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶解，再加 KSCN 溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3 价的铁7、有不纯的氯化铜粉末 13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的 AgNO3溶液反应时，生成 29 g AgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能是( )A、 FeCl 3 B、 KCl C、 ZnCl 2 D、 BaCl 28、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不
6、同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A、 加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 Cl- 存在- 3 -B、 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2分子存在C、 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2存在D、 加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在9、下列反应的离子方程式正确的是( )A、 向 NaOH 溶液中加入铝粉来制备 H2：Al2OH -+2H2O=AlO2-3H 2B、 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH) 33H =Al3+3H 2OC、 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 22H
7、 +2Cl Cl2Mn 2+H 2OD、 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 210、盛有 NO 和 NO2 的混合气体 25 mL 的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为 15 mL 。则原混合气体中 NO 和 NO2的体积比是（ ）A、 32 B、 23 C、 21 D、 4111、在某氮 的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 712，则氮元素的化合价是（ ）A、 2 B、 3 C、 4 D、 512、下列四种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液A、 B、 C、 D、 13
8、、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A、 中溴水褪色,说明 SO2具有漂白性B、 中溶液由黄色变浅绿色，溶液的 pH 变小C、 中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D、 中出现深红色沉淀(Cu 2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:214、检验 CO2中是否混有 SO2气体，可采用的方法是（ ）- 4 -A、 先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 SO2气体B、 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有 SO2气体C、 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明有 SO2气体D、 通过 K
9、MnO4溶液，溶液褪色，则说明混有 SO2气体15、在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）X 氧化物 氧化物 A、 N 2 B、 Si C、 S D、 C16、下列说法正确的是A、 SiO 2不能与 HNO3、H 2SO4等所有的酸反应B、 由 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强C、 硅胶常用于做干燥剂D、 CO 2与 SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸17、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A、 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B、 “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C、 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D、 黏土既是制
10、水泥的原料又是制陶瓷的原料18、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是( )A、 CO 2是气体,SiO 2是固体 B、 高温下 SiO2与碳酸的盐反应生成 CO2C、 CO 2溶于水形成碳酸,SiO 2难溶于水 D、 CO 2通入 Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀19、下列离子方程式正确的是A、 氯气和水反应：Cl 2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B、 金属钠投入 MgCl2溶液中：2Na+Mg 2+ =2Na+MgC、 0、lmol/LNaHSO 4溶液与 0、lmol/LBa(OH) 2溶液等体积混合：SO 42-+Ba2+=BaSO4D、 硅酸钠水溶液中通入过量 CO2：SiO
11、 32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO320、2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法正确的是( )A、 光伏发电将化学能转变为电能 B、 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾C、 汽车尾气中的 CO2 会造成酸雨 D、 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是二氧化硅21、下到关于 S02性质的说法正确的是- 5 -A、 氯水中通入一定量的 SO2气体可增强氯水的漂白性B、 紫色石蕊试液中通入 SO2溶液先变红后褪色C、 SO 2既可被氧化也可被还原D、 含有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体,溶液变无色,说明 SO2具有漂白性22、能与 SO2气体发生
12、反应，但无沉淀产生的是氯水，Ba（OH） 2溶液，石灰水，Na 2CO3溶液，稀硫酸，Na 2SO3溶液。A、 只有 B、 C、 D、 23、游泳池中的水经常需要消毒，下列物质不能用于游泳池消毒的是（ ）A、漂白 粉 B、漂白液 C、臭氧 D、 SO 224、下列实验中能证明一种气体为 SO2的是 （ ）通入 CaCl2溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊和氯气以 1：1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A、 能证明 B、
13、能证明 C、能证明 D、 仅能证明25、下列药 品的保存方法中，不正确的是（ ）A、 钠和钾保存在煤油中 B、 盛放氢氧化钠溶液的瓶子不能用磨口玻璃塞C、 氢氟酸要盛放在玻璃瓶中 D、 漂白粉保存在密闭容器中26、下列陈述、正确且有因果关系的是选项 陈述 陈述A Cl2有漂白作用 Cl2能使湿润的有色布条褪色B 液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2和 COD SiO2有导电性 SiO2可用于制光导纤维27、如图，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y
14、不可能是 （ ） A、 X 是 NH3，Y 是水 B、 X 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液C、 X 是 CO2，Y 是饱和 NaHCO3溶液 D、 X 是 HCl，Y 是 NaCl 溶液- 6 -28、对 3NO2 + H2O 2HNO3+NO 反应的下列说法正确的是( )A、 氧化剂与还原剂的质量比为 1 : 2B、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2C、 NO 2是氧化剂,H 2O 是还原剂D、 在反应中若有 6 mol NO2参与反应时,有 3 mol 电子发生转移29、在通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A、 NH 3 B、 Cl 2 C、 H 2
15、 D、 HCl30、Murad 等三位教授最早提出 NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展。因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于 NO 的下列叙述不正确的是A、 NO 可以是某些含低价 N 物质的氧化产物 B、 NO 不是亚硝酸酸酐C、 NO 可以是某些含高价 N 物质的还原产物 D、 NO 是红棕色气体31、某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO 3的混合物，经测定 ClO-与 ClO3-物质的量之比为 11:1，则 Cl2与 KOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比A、 1 ：3 B、 4
16、 ：3 C、 2 ：1 D、 3 ：132、X、Y、Z 是常见三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图 所示转化关系的是X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 转化关系A、 NO NO2 HNO3 常温遇氧气B、 Cl2 NaClO HClO 通入 CO2C、 Na2O2 NaOH NaCl 加入 H2O2D、 Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 加 NaOH 溶液第 II 卷（非选择题）二、填空（每空 2 分，共 36 分）33、某化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和 SO2，并研究它们的漂白性。请问答: 若用装置 A 制取 Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方
17、程式为 。若- 7 -用装置 B 制取 SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为 反应开始一段时间后,观察到 C、D 两个试管中的品红溶液 (填写序号)都褪色 都不褪色 C 褪色，D 不褪色 C 不褪色，D 褪色停止通气后,取下 C、D,再分别给 C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为 C： ，D： 。烧杯 E 中可盛装 (填化学式)溶液，其作用是 。某同学将制得的 SO2和 Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是 ,用离子方程式表示产生该现象的原因 。34、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图利用右图装置证明 SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有
18、CO2。圆底烧瓶内加入碳， a 中加入浓硫酸，B、D 中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾 溶液，E 中为澄清石灰水。仪器 a 的名称是_。证明 SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 证明 SO2具有还原性的现象是 证明生成气体中含有 CO2的现象是 D 装置的作用是 。35、方程式书写： 漂白粉消毒原理： 氢氧化钠为什么不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中： - 8 -用氢氟酸腐蚀玻璃： - 9 -班级 姓名 考号 座位号 化学月考答题纸第 II 卷（非选择题）共 36 分33、 C： D: 34、 35、（1） （2） （3） 班级 姓名 考号 座位号 - 10 -化学月考答题纸第 II 卷（
19、非选择题）共 36 分33、 C： D: 34、 35、（1） （2） （3） - 11 -高一化学 441- 446 班 10 月月考答案一、 选择题：1-5、CABDA 6-10、AABBB 11-15、BBBDB 16-20 CBDDB21-25、CDDDC 26-30、BCACD 31-32、BC二、 填空题33、 MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O 无明显现象 溶液由无色变为红色 NaOH 吸收剩余的 Cl2和 SO2 品红溶液几乎不褪色 SO 2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-34、
20、 （1）分液漏斗 （2）B； 品红褪色 C 中 KMnO4溶液褪色 D 中品红不褪色且 E 中石灰水变浑浊 检验 SO2是否除尽35、 Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO SiO 2 + 4HF = SiF4 + H 2O SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高一化学 441-446 班 10 月月考答案三、 选择题：1-5、CABDA 6-10、AABBB 11-15、BBBDB 16-20 CBDDB21-25、CDDDC 26-30、BCACD 31-32、BC四、 填空题33、 MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O Na2SO3+H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O 无明显现象 溶液由无色变为红色 NaOH 吸收剩余的 Cl2和 SO2 品红溶液几乎不褪色 SO 2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-34、 （1）分液漏斗 （2）B； 品红褪色- 12 - C 中 KMnO4溶液褪色 D 中品红不褪色且 E 中石灰水变浑浊 检验 SO2是否除尽35、 Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO SiO 2 + 4HF = SiF4 + H2O SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
