1、- 1 -华中师大一附中 20182019学年度上学期期中检测高二年级化学试题时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H-1 Li-6.9 B-10.8 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127第卷（54 分）一、单项选择题（共 18小题，每 题 3分，共 54分）1下列关于能量变化的说法正确的是A古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高B化学反应在物质变化的 同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2一定条件
2、下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率BH 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C实验室常用排饱和 NaCl溶液的方法收集 Cl2D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅3下列说法中正确的说法有几个活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A1 个 B2 个 C3
3、 个 D4 个4常温下 0.1 molL 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH(a1)的措施是1- 2 -pHlg()cA将溶液稀释到原体积的 10倍B加 入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL 的盐酸1D提高溶液的温度5对于反应 COCl2(g) CO(g)Cl 2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是升温 恒容下通入惰性气体 增加 CO浓度减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体A B C D6下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol ，冰中氢键键能为 20 kJ mol ，假设 1 mol 冰1 1中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏
4、冰中 15 %的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，电离常数。2()Ka1c若加水稀释，则 CH3COOH CH3COO-+H+向右移动， 增大， Ka 不变C甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol -1D500、30 MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ/mol7在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g) Hp2p3p4 - 14 -（1 分）甲烷氧化反应放出热量正好用于蒸汽重整反应所吸收自热量，达到能量平衡（2分）（3）3Fe+4CaCO 3 Fe3O4+4CaO+4CO （2 分） Fe 3O4、CaO （2 分） 1/3 （2 分）
