1、- 1 -武冈二中高二年级年下学期期中考试化学试题（理科）时量：90 分钟 满分：100 分本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 B a137第一部分 选择题(共 48 分)一、选择题(本题包括小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL 量筒量取 9.23mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 15.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的
2、 pH 为 5.3D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 23.70mL2、下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO33、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为 V2O5 xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是A正极材料为锂，负极材料为 V2O5 B向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C正极的电极反应式为： xLi V 2O5 xe =LixV2O5D负极的电极反应式为： xLi xe =xLi4、有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成，
3、若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现 Z 的化合物；若将该合金做阳极，用 X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是AYZWX BZYWXCWZYX DXYZW5.、常温下在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入
4、适量的NaOH固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7、常温下 1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于- 2 -A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58、已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合
5、成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJA 0.4 Q1+0.05Q3 B 0.4 Q1+0.05Q2 C 0.4 Q1+0.1Q3 D 0.4 Q1+0.1Q29、根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A Q 1Q2Q3 B Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q3 10.、已知
6、 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入 一容积为 2 L 的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X 是表示 NO2浓度随时间的变化曲线B前 10 min 内用 v(N2O4)表示的化学反应速率为 0.02 mol/(Lmin)C25 min 时，NO 2转变为 N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为 1LD前 10 min 内用 v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(Lmin)11、如图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意
7、图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气体CX 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应 H012、在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体，保持温度一定，在 t1 t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/s t1 t2 t3 t4c(A)/(molL1 ) 6 3 2 2- 3 -c(B)/(molL1 ) 5 3.5 3 3c(C)/(molL1 ) 1253 3A 在 t3时刻反应已经停止 BA 的转化率比 B 的转化率低C该温度下此可逆反应平
8、衡常数 K4D该反应的化学方程式为 2A(g)B(g) C(g)13、在 500mL 1.0molL 1的 CuSO4溶 液 中 ， 阳 极 为 100g Cu 片 ， 阴 极 为 100g Zn 片 ， 通 电 一 段时 间 后 ， 立 即 取 出 电 极 ， 测 得 Zn 片 质 量 变 为 106.4g， 此 时 剩 余 溶 液 中 CuSO4的 物 质 的 量 浓度 为A0.25molL 1 B0.8molL 1 C1.0molL 1 D1.2molL 114、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t 0时容器中达到化学平衡，X、Y
9、、Z 的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ( )A该反应的化学方程式：3X2Y 3ZB若 两 容 器 中 均 达 到 平 衡 后 ， 两 容 器 的 体 积 V( )V( )， 则 容 器 达 到 平 衡 所 用 时 间 小于 t0C若两容器中均达到平衡后，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)B.在 0.1 mol
10、L-1Na2CO3溶液中：c(OH -)+c(H )c(HCO 3-)2c(H 2CO3-)- 4 -C.向 0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液：c(CO32-) c(HCO 3-) c(OH -)c(H )D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 molL -1：c(Na )c(CH 3COO-)c(CH 3COOH)c(H )c(OH -)。16、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若开始时只充入 2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时
11、增大了 10%；若开始时只充入了 2 mol SO2和 1 molO2的混合气体，达到平衡时 SO2的转化率为：A10% B60% C80% D90% 第二部分 非选择题(每空 2 分，共 52 分)17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）
12、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18、在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H2和0.6 mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g)Q(Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率 v(HI)为_。（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K_(填写增大、减小或不变) HI 浓度的变化正确的是_(用图 2 中 ac 的编号回答)若加入 I2，H 2浓度的变化正确的是_。
13、(用图 2 中 df 的编号回答)（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。- 5 -19、已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c（Cl -）c（NH 4+）c（H +）c（OH -） c（NH 4+）c（OH -）c（Cl -）c（H +）c（NH 4+）c（Cl -）c（OH -）c（H +） c（Cl -）c（H +）c（NH 4+）c（OH -）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序
14、号）_.（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_.（3）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图 1 正确的是（填图象序号）_.（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）_c（NH 3H2O） （填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同） ；混合前酸中 c（H +）和碱中 c（OH -）的关系为 c（H +）_c（OH -） 。（5）如图 2 所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表 G 后，指针发生偏转，正极反应式是_。20、某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控
15、制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl 溶液及相关实验(此时，打开止水夹 a，关闭止水夹 b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：- 6 -(1)写出 B 装置中电极反应式：阳极：_。阴极：_.(2)观察到 A 装置中的现象是：_ _；(3)当观察到 A 装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b，使装置 B 中电解质溶液进入装置 C 中。再观察 C 装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解 NaCl 溶液的目的
16、，应如何改进装置，请提出你的意见：_.21、硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g 样品，配制成 100mL 溶液 A 。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 ml。H 2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4 5H 2O26H =2 Mn2 8H 2O5O 2(1)盛放 0.02000 molL1 KMnO4溶液应用_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管。(2)已知室温下 BaSO4的 Ksp= 1.1101 0，欲使溶液中 c(SO42 ) 1.0106 molL1 ，应保持溶液中 c(Ba2 ) molL1 。(3)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO 4 被还原成 MnO2，其离子方程式为：。(4)通过计算确定样品的组成( 不 必 写出计算过程) _。
