1、- 1 -湖南省邵东一中 2018 年下期高二期中考试试卷化 学（理科）本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共 6 页 考试范围：选修四第一章-第三章第 2 节时量 90 分钟， 总分 100 分 命题人：宁作勤 审题人：杨会斌可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）1.下列说法不正确的是（ ）A. CO2、甲烷都属于温室气体 B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. 对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g
2、)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A v(A)0.5 molL1 min1 B v(B)1.2 molL 1 s1C v(D)0.4 molL1 min1 D v(C)0.1 molL 1 s13. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅4.已知在 25、101kPa 条件下:4Al(s)+3O 2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9Kj/mol,4Al(s)+2O3(
3、g)=2Al2O3(s) H=-3 119.1Kj/mol 。由此得出的结论正确的是( )A.等质量的 O2比 O3能量低,由 O2变 O3为放热反应 B.等质量的 O2比 O3能量高,由 O2变 O3为吸热反应C.O3比 O2稳定,由 O2变 O3为放热反应 D.O2比 O3稳定,由 O2变 O3为吸热反应5. 下列说法正确的是( )A已知 S(s)+O2(g) SO2(g) H 1= aKj/mol； S(g)+O2(g) SO2(g) H 1= b Kj/mol。 则 a0D由 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6Kj/mol 可知,H 2(g)的燃烧热为 241.
4、8kJ、mol- 2 -6. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,HIn (溶液) H+ (溶液)+ In -(溶液)红色 黄色浓度为 0.02mol/L 的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4溶液 NaHCO 3溶液氨水. 其中能使指示剂显红色的是 ( )A. B. C. D.7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取 H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( )A.加少量 CuSO4溶液 B.加少量浓盐酸 C.加入 CH3COONa 溶液 D.加人 KNO3溶液8.在由水电离出的 C(H+)=110-12 mol/L 的溶液中一定
5、能大量共存的离子组是（ D ）A. K+、Na +、AlO 2-、CO 32- B. Fe2+、K + 、SO 42-、NO 3C. Na+、K +、Cl、HCO 3 D. K 、Na 、NO 3 、Cl 9. 可逆反应 mA（气） nB C（气） qD 中，A 和 C 都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的 （ ）（A）若增加 B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体（B）增大压强，平衡不移动，说明 mn 一定等于 pq（C）升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应（D）若 B 是气体，增大 A 的量 ，平衡正移，A、B 的转化率都增大10. 已知 0.1 mol/L 的醋酸
6、溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水11. 一定温度下，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的 是( A )A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH 3COOH 的电离程度变大C 水的电离程度变大 D溶液的 pH 增大12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间( t)内产生气体体积( V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别 对应曲线 c(HC
7、l)/molL1反应温度/铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A第 4 组实验的反应速率最慢 B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol/LC第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol/L D第 3 组实验的反应温度低于 30 13. 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g) m Y(g) 3 Z(g)平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入- 3 -1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述
8、不正确的是( )A m2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 11 D第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol/L14.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.用 CH3COOH 溶液做导电实验,灯泡很暗,证明 CH3COOH 是弱电解质B. 常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的
9、NaOH 溶液混合后容易的 PH=6，则所用盐酸与 NaOH 溶液的体积比为 911C.常温下,在 0.10 mol/L 的 NH3H2O 溶液中加入少置NH4Cl 晶体,能使溶液的 pH 减小且 c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D.常温下,CH 3COOH 的 Ka=1.710-5,NH3H2O 的Kb=1.710-5,CH3COOH 溶液中的 c(H+)与NH3H2O 的溶液中的 c(OH-)相等16. 室温下，向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中离子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，C(H +) 亦增大C溶液中 保持不变 D再加入 1
10、0 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合溶液的 PH=717. 在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol X 和 1mol Y,发生反应: 2X(g) +Y(g) 3Z(g),反应过程持续升高温度,测得 的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. 点时, 的转化率最大 QYB.升高温度,平衡常数增大C. 点 的正反应速率等于 点 的正反应速率WXMXD.平衡时充入 ,达到新平衡时 的体积分数增大ZZ18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g) n Y(g) H Q kJmol1 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所
11、示：C(CH3COO- )C(CH3COOH) C(OH- )- 4 -气体体积/Lc(Y)/molL1温度/1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( ) A mn B温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少C Q2b； e2f C ad； eh D c98.3 e196.620.用 CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) HT2T3B正反应速率： v(a)v(c) v(b)v(d)C平衡常数： K(a)K(c) K(b) K(d)D平均摩尔质量： M
12、(a)M(d)非选择题（没空 2 分，共 40 分）21. 某实验小组欲间接测定 HCN 在水溶液中电离的 H：用如图所示装置分别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出 HCN 在水溶液中电离的 H。- 5 -实验 A:测定稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热：用量筒量取 50 mL 0.50 molL1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。通过计算得到：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H155.6 kJmol 1实验 B
13、：测定稀 HCN 溶液与 NaOH 溶液的中和热反应：用 50 mL 0.50 molL1 HCN 溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得 HCN (aq)与NaOH(aq)反应的中和热 H212.1 kJmol 1 。回答下列问题：（1 ）实验中 NaOH 溶液稍过量的目的是_（2）实验 A 中若改用 50mL0.55mol/L 的稀盐酸和 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，测得的中和热 H3_ H1（填“”、“=”或“”、“=”或“”或“”)；(2)830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内
14、A 的平均反应速率 v(A)0.003 molL1 s1 。则 6 s 时 C 的物质的量为_mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，再达平衡时 A 的转化 率为_；(3)1 200 时反应 C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23. 已知在 25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸Ka=1.75105 Ka=2.9510-8 Ka1=4.30107 Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107(1).在相同条件下,试比较 HClO、H 2CO3、HCO 3-和 HSO3-的酸性强弱: .(2).
15、如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液 PH 随水量的变化图象中:曲线 表示的酸是_(填化学式).Ia、b、c 三点中,水的电离程度最大的是_(填字母).下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_- 6 -A.当温度低于 16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多C.0.1mol/L 的醋酸的 PH 约为 4.8D.PH 都等于 4 且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度 NaOH 溶液充分反应时,醋酸消耗 NaOH溶液多E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至 PH 相同时,醋酸加入的水少(3) .下列离子方程式错误的是( )A.少量 CO2通入次氯酸钠溶液
16、中:CO 2 + H2O + ClO- HCO3- + HClOB.少量 SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca 2+ 2ClO-+SO2 + H2O CaSO3+ 2HClOC.过量 CO2通入澄清石灰水中:CO 2 + OH- HCO3-24.砷(As)是第四周期A 族元素,可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1).画出砷的原子结构示意图_。(2).工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3 )制成浆状,通入 氧化,生成 H3AsO4和单质硫。2写出发生反应的化学方程式_。(3).已知: 223AsHgO34HAs1 21l
17、225s25s3 则反应 的 _。253AOHl34AOH(4).298 时,将 20 、20mL mol/L I2和 20 mL NaOH 溶液混合,发KmLx1 oNasx生反应: 溶液中32saqI 34aqOl与反应时间 的关系如图所示。4()cAO()t下列可判断反应达到平衡的是_(填标号)。a.溶液的 不再变化pH- 7 -b. 32vIAsOc. 不再变化343/cd. 1IymolL 时, _ (填“大于”“小于”或“等于”)。t若平衡时溶液的 ,则该反应的平衡常数 为_ _。 14pHK- 8 -邵东一中 2018 年下期高二期中考试理科化学参考答案选择题：1-5 : BDADC 6-10 : CCBDD11-15: ADDCC 16-20: CBABC 21.（1）确保酸被完全中和 （2） = （3）+43.5 kJmol 1 (4) 22. (1)Error! , HSO3- HClO HCO3-(2). CH 3COOH(3). C (4). A B(5). B
