1、1甘肃省民勤县第一中学 2017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题 3 分，共 60 分；每小题只有 1 个选项符合题意)1、已知反应 为放热反应，下列说法正确的是A的能量一定高于 B的能量一定高于 C和的总能量一定高于和的总能量 D该反应不必加热就可反应2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH 3COOH = CH3COO- + H+ B、NaHCO 3 = Na+ + HCO3-C、KClO 3 K+ + ClO3- D、CH 3COONH4 CH3COO- + NH4+3对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(
2、 )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4下列说法正确的是( )A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B向 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色CAl 3+、NO 3-、Cl 、CO 32-、Na 可大量共存于 pH2 的溶液中D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同5下列各项中的两个量，其比值一定为 21 的是( )A液面在“0”刻度时，50mL 碱式滴定管和 25mL 碱
3、式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL 1 醋酸溶液和 0.1 molL1 醋酸溶液中的 c(H )C在(NH 4)2SO4溶液中，c(NH 4+)与 c(SO42-)D相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的 c(OH )6100时，水的离子积为 11012 mol2L2 ，若该温度下某溶液中的 H 浓度为1107 molL1 ，则该溶液是 ( )A酸性 B碱性 C中性 D无法判断7对于常温下 pH=2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）Ac（H +）=c（CH 3COO ） 2B加水稀释时 增大C与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液
4、呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数 Ka变小8、对反应 A+3B=2C 来说，下列反应速率中最快的是（ ）AV（B）=0.6mol/(L.min) BV（A）=0.3mol/(L.min)CV（B）=0.02mol/(L.s) DV（C）=0.5mol/(L.min)9下列物质间的反应，其能量变化符合下图的( )A灼热的炭粉与二氧化碳反应B由 Zn 和稀 H2SO4制氢气CBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解10下列说法或表示方法不正确的是( )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l)H57.3 k
5、J/mol，含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJC由 C(石墨) =C(金刚石) H 0，可知石墨比金刚石稳定D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol11.已知两个热化学方程式：C（s）+O 2（g）CO 2（g）H=-393.5kJ/mol；2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H=-483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和 H2组成悬浮气，使其在 O2中完全燃
6、烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（ ）A.1:1 B2：3 C 1：2 D3：212一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c 2、c 3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 molL 1 ，则下列判断不合理的是( )Ac 1c 213 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y 的转化率相等 Dc 1的取值范围为 0 molL1 VyCy 为弱酸，V xVy15下图表示反应：A(g)B(g) nC(g)Hc(NH )c(H )
7、c(OH )24 4B0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO )c(H 2CO3)2c(CO ) 3 23C在 25 100 mL NH 4Cl 溶液中：c(Cl )c(NH )c(NH 3H2O) 4D将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na )c (H )c(A )c(Cl )18实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ）A盛 FeSO 4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 23 次B选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C锥形
8、瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低19下列说法与盐类水解无关的是（ ）A实验室配制 FeCl3溶液时用盐酸溶解 FeCl3固体B向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液加热至红褐色制得 Fe（OH） 3胶体C短期保存 FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D保存 Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞420298 K 时，各反应的平衡常数如下： N 2(g)O 2(g) 2NO (g) K110 30 ；2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) K210 81；2CO 2(g) 2CO(g)O 2(g) K410 92 ，
9、则常温下，NO、H 2O、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )A B C D无法判断二、填空题与实验（每空 2 分，共 40 分）21、 （2 分）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1105 molL1 时，沉淀就达完全已知：常温下 KspM（OH） 2=11021 则溶液中 M2+沉淀完全时的 pH 为 22、 （6 分）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）_ 。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。23(10 分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=a KJ mol
10、 1（1）已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H 1=+489.0kJmol1C(石墨)+CO 2(g)=2CO(g) H 2=+172.5kJmol1则 a= kJmol1 。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式 K= ，温度升高后，K 值 (填“增大” 、 “不变”或“减小”)。（3）在 T时，该反应的平衡常数 K= 64，在 2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0甲容器中 CO 的平衡转化率为 。下列说法正
11、确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中 CO 的平衡时的速率小于乙容器中 CO 平衡时的速率c增加 Fe2O3可以提高 CO2的转化率524、向容积为 2L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+ B（g） 3C（g） （正反应为吸热反应） ；经 2s 后达到平衡，测得 C 气体的浓度为 0.6molL-1（1）2s 内 A 的平均反应速率为 ，B 的转化率为 (2) 若升高温度，则平衡时，B、C 的浓度之比 将_。c(B)c(C)(3) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（4）能判断该
12、反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中总压强不变 b气体 A 浓度保持不变 cv（A）:v（C）=a : p d混合体系中 C 的质量分数不再改变25 （12 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂请填空（1）滴定管在实验前首先要 （2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握 的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化直到最后一滴盐酸滴入后，溶液由黄色变为 ，并半分钟内不复原为止。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为 mL（4）下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓
13、度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：依据表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度 （保留两位有效数字）67高二化学答案（理）一选择题（每题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C B D B B C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B B C B D C D C A二、填空与实验（每空 2 分，共 40 分）21、 622、酸; Al 3+3H2O Al (OH)3 +3H+ ; Al2O323、1)-28.5 ；2) c3(CO2)/c3(CO) 减小；3) 60%, ab24、1） 0.2 mol.L -1S -1 40%2) 减小3) 不变4) bd25、1）检查是否漏水2) 酸式滴定管 橙色3) 26.104) D5) 0.10
