1、- 1 -西藏日喀则市南木林高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。一，选择题（每题只有一项正确选项，每题 4 分，共 48 分，请将答案填在答题纸上）1、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。1下列有关能量的叙述错误的是( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D物质的化学
2、能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务2、下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化3、已知热化学方程式： C 2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H 2O(l) H 1-1301.0 kJmol -1 C(s)+ O 2(g) = CO2(g) H 2-393.5 kJmol -1 H 2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H 3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H 2(g) = C2H2(g)的H 为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228
3、.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-14、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A v（A）0.5 mol 1 1 B v（B）0.3 mol 1 1C v（C）0.8 mol 1 1 D v（D）1 mol 1 15、对于可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）6、可逆反应 mA(g) nB(s) rC(g) qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度 T 或压强 P 的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )- 2 -A化学方程式系数 m n r qB使用催化
4、剂，D 的物质的量分数增加C温度降低，化学平衡向正反应方向移动D物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动7、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D8、在一定条件下，容器内某一反应 M、N
5、 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为 2M NB t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍9、已知：S(g)O 2(g)=SO2(g) H1； S(s)O 2(g)=SO2(g) H2；2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) H3； 2H 2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H4；SO 2(g)2H 2S(g)=3S(s)2H 2O(l) H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A H1 H2B H3 H4C H5 H
6、3 H2D2 H53 H3 H410、25、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，同时放出 22.68 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )ACH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g) 2H 2O(l) H725.8 kJmol 1B2 CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1 451.6 kJmol 1C2 CH 3OHO 2=2CO24H 2O H22.68 kJmol 1DCH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H725.8 kJmol - 3 -在一定体积的密闭容器中，进
7、行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，11、对于可逆反应 2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 （ ）A各物质的量的浓度比 2 : 1: 1 B容器内的总压不随时间变化 C断裂 2 mol HI 键的同时生成 1 mol II 键 D混合气体的颜色不再变化时12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值二，填空题（共
8、 52 分，请将答案填在答题纸上）13、 （8 分）其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv 正 （H 2）v 逆 （H 2O） dc（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。14、(18 分)研究氮氧
9、化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g) H1” “”或“”)，平衡常数 K1_(填“增大” “减小”或“不变”)。若要使 K1减小，可采用的措施是_。15、 （26 分）三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H 1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2Si
10、Cl4(g) H 2=-30KJ/mol则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol（3）对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K 时反应的平衡转化率 a=_%，平衡常数 K343K=_(保留 2 位小数)。在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb(填“大于” “小于”或“等于”)。反应速
11、率 v=v 正-v 逆 =k 正 x2 SiHCl3-k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 v 正 /v 逆 =_(保留 1 位小数)。- 5 -南木林高中 20182019 学年度第一学期期中考试答题纸考试方式：闭卷 年级： 高二 学科： 化学 命题人： 次仁顿珠 注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。一，选择题（每题只有一项正确选项，每题 4 分，共 48 分，请将答案填在答题纸上）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C C A B D C B D B A D D二，填空题（共 52 分，请将答案填在答题纸上）13 （1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。HCO14,（1）（2）2.5x10 -2； 75%；不变；升高温度15, （1）2SiHCl 3+3H2O (HSiO)2O+6HCl（2）114（3）22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）
