1、- 1 -2018-2019 学年度上学期第一次月考（高二）化学试卷一、选择题（每小题 3 分，共 18 小题，满分 54 分）1在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、v B、v C表示，已知2vB=3vA、3v C=2vB，则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C2下列说法正确的是 （ ）A已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0，反应物总能量小于生成物总能量B测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 1molH2SO
2、4和 1molBa(OH)2反应放出的热量为 114.6kJ D已知 C(s)与 CO(g)的燃烧热分别为 393.5kJmol-1 、283.0kJmol -1，则相同条件下 C(s)与O2(g)反应生成 1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol3.反应 4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( )v(A)=0.02molL -1s-1; v(B)=0.6molL -1min-1;v(C)=0.3molL -1min-1; v(D)=1.2molL -1min-1其中表示该反应速率最 慢 的是A. B. C. D.4. 常温常压下，充分燃烧
3、 ag 乙炔气体生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A2C 2H2（g）+5O 2（g）=4CO 2（g）+2H 2O（l）H=-4bkJ mol-1BC 2H2（g）+5/2O 2（g）=2CO 2（g）+H 2O（l）H=2bkJ mol-1C2C 2H2（g）+5O 2（g）=4CO 2（g）+2H 2O（l）H=-2bkJ mol-1D2C 2H2（g）+5O 2（g）=4CO 2（g）+2H 2O（l）H=bkJ mol-15.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
4、B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率- 2 -6.已知： ,HaqO2HOl 1157.3kJmol(浓, ) 241SNaq42NaSqHO。下列说法正确的是( )m1olkJA.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B. 12C. D. 1257.3HkJl H7. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达
5、到平衡状 态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化 v(A):v(B):v(C)=1:3:4 A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化 A、B、C 的分子数之比为 1:3:4 混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolBA B C D8.某温度下,已知反应 , ,在体积一定的密闭mXgnY 0qZgHmnq容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )A.反应速率 逆 ( )= 正 ( ) B.增加 的物质的量, 的转化率增大vYv XC.降低温度, 的值变小 D.加入 ,反应的 增大)(cZ9反应 4A(s)3 B(g) 2C(g) D(g)，经 2 mi
6、n B 的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应A速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8 molL1 s1B分别用 B、 C、 D 表示反应的速率，其比值是 321C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1 min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的10.已知 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566kJmol -1,有关化学键的键能(kJmol -1)为O=O:498、C=O:745。则使 1mol CO 分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为( )A.958kJ B.1916kJ C.426
7、kJ D.163kJ- 3 -11放热反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强(缩A小体积） 减小 NO2 的浓度 增大 O2 浓度 升高温度 加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是A B ( )C D 12.在密闭容器中进行反应:X 2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若 X2、Y 2、Z 2的初始浓度分别为 0.1 molL-1、0.3 molL -1、0.2 molL -1,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能的是( )X 2为 0.2 molL-1 Y 2为 0.1 molL-1 Z 2为 0.3 molL-1 Y 2为 0.6 molL
8、-1A. B. C. D.13在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）1CO 2（g） H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D .降低温度同时增大压强14. 可逆反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其他条件不变时，C 的体积分数 （C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C
9、.化学方程式中，化学计量数的关系为 ne+fD.达到平衡后，增加 A 的质量化学平衡向正反应方向移动15. 已知 450时，2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2，则 Q1、 Q2满足的关系是( )A Q2 Q1/2 B Q2Q1/2 D不能确定- 4 -16.Mg 还原 SiCl4的反应如下:SiCl 4(g)+2Mg(l) Si(s)+2MgCl2(g)H 1,SiCl 4(g)+2Mg(g) Si(s)+2MgCl2(g)H 2下列说法正确的是( )A.Mg(l)=
10、Mg(g) H=1/2(H 1 -H 2) B.硅太阳能电池可以将化学能转化为电能C.减少 Mg(l)的量,H 1 变小 D.H 1H 217对于可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g） H0 下列图象中正确的是 （ ）18少量铁粉与 100mL 0.01molL1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 （ ）加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加 NaCl 溶液滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 0.1molL1 的盐酸A B C D 二、填空题（共 5 小题，满分 46 分）19依
11、据事实写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25 、101 kPa 下，1 g 乙醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 Q kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 Q kJ 热量，则表示 N2和 O2反应生成 NO2的热化学方程式为_。（3）1.00 L 1.00 molL 1 H2SO4溶液与 2.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为 20反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。-
12、 5 -（1）该反应是_反应(填“吸热” “放热”);（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大” “减小” “不变”)，原因是_；（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是：E1_，E 2_(填“增大” “减小、 ”“不变”)。21将一定量的 A、B、C 三种物质(都是气体)放入固定体积为 1L 的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用 A、B、C 可表示为_ _ _。(2)用 A 表示在 010min 内的反应速率_ _。(3)在该条件达到反应的限度时反应物 B 的转化率
13、为_。(计算结果用百分数表示，并保留 1 位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_ _。22.现有 50ml0.50molL-1盐酸与 50mL0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。- 6 -装置中还存在的 2 个错误是_ ， （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取 5
14、0ml0.50molL-1盐 酸 与 50mL0 55 mol L NaOH溶 液 在 小 烧 杯 中 进 行 中 和 反 应 ， 三 次 实 验 温 度 平 均 升 高 3 4 。 已 知 中 和 后 生 成 的 溶 液 的 比 热容 为 4 18J （ g ） ， 溶 液 的 密 度 均 为 1g cm3。 通 过 计 算 可 得 中 和 热 H= （ 保留 1 位小数)（ 4） 用 相 同 浓 度 和 体 积 的 氨 水 代 替 NaOH 溶 液 进 行 上 述 实 验 ， 得 的 中 和 热 数 值 会 （ 填 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “无 影 响 ”） 。23.已知 在火箭推进器中装有强还原剂肼 和强氧化剂 ，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热 已知 液态肼和足量 反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(1) 写出液态肼和足量 反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式_ _ (2) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _ _气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _kJ
