1、- 1 -高 2019 级高三上期第一次月考试题理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-1377化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8.下列各项叙述正确的是 氯水
2、、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物C0 2、N0 2、P 205均为酸性氧化物，Na 2O、Na 2O2为碱性氧化物C 60 、C 70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物KNO 3是强电解质，HF 是弱电解质，SO 2是非电解质。HCl、H 2SO4、HNO 3均具有氧化性，都是氧化性酸A.全部正确 B. C. D.9. 三氟化氮（ NF3）常用于微电子工业， 可用 以 下 反 应 制 备 ： 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F 下列说法中，正确的是A. NF3的电子式为 BNH
3、4F 分子中仅含离子键C在制备 NF3的反应中，NH 3表现出还原性 D在制备 NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ACu 和足量的稀硝酸反应产生 448L 气体时，转移的电子数为 06N A BS 2和 S8的混合物共 64g，其中所含硫原子数一定为 02N A C1.0L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAD12g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为 003 N A11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是- 2 -选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中F
4、eCu 2 =CuFe 2将 Na 加入到 CuSO4溶液中2NaCu 2 =Cu2Na B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO4242H 2ONaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO4242H 2OC氯气与 Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2 Cl ClO H 2O氯气与 CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO 3=Ca2 Cl ClO CO 2D向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量
5、SO2：Ca2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClO12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是A.实验中生成的沉淀是 BaCO3B实验中有气体生成C实验沉淀中可能含有 BaSO4D实验生成沉淀的离子方程式是：Ba 2+ H2SO3=BaSO3+2H +13将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成 V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和） ，直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）- 3 -26 （14 分）某课题组以硫铁矿烧渣
6、（含 Fe2O3、Fe 3O4、Al 2O3、CaO、SiO 2等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%，CaO 含量0.01%） 。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pHAl(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。反应后，可以用_(填化学式）溶液检验说明 Fe3+是否已经完全反应。（3）在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓
7、度、还原率和反应时间的关系如图所示：- 4 -结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后 c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。（4）在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290310mg/L）沉钙剂 Na2SO3 H2C2O4 (NH4)2CO3 Na2CO3 NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余 CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5）在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是 。（6）在
8、过程中，反应的化学方程式是 。27(15 分） 、.已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有 K 、Ag 、Mg 2 、Cl 、OH 、NO 3六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)、试管 A 的溶液中所含的上述离子有_。(2)、若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)、若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)、向试管 A 中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为_。.铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广
9、泛：- 5 -一定条件下 Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成 CO 和 H2。反应 Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H=+714.6kJ/mol 。(5)若该反应在 5 L 的密闭容器中进行,5 min 后达到平衡,测得体系中固体质量减少 0.96g，则该段时间内 CO 的平均反应速率为_。(6)若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_( 选填序号)。ac(CH 4)=c(CO) b固体的总质量不变cv(CO)与 v(H2)的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变(7)该反应的化学平衡常数的负对数 pK 随反应温度 T
10、 的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律 。若 700时测得平衡时,H 2 浓度为 1.0molL-1,则 CH4的平衡转化率为_。28 （14 分）某学生研究小组欲探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设 1：沉淀为 Cu(OH)2假设 2：沉淀为_假设 3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 nCuCO3mCu(OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。【物质成分探究】步骤 1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤 2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持
11、仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：- 6 -（1）假设 2 中的沉淀为 。（2）假设 1 中沉淀为 Cu(OH)2的理论依据是 。（3）无水乙醇洗涤的目的 。（4）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明假设 （填写序号）成立。（5）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设，装置 D 的作用是 。（6）乙同学更换 B 试剂后验证假设 3 成立的实验现象是 。（7）在假设 3 成立的前提下，某同学考虑用 Ba(OH)2溶液代替 C 中澄清石灰水，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为 27.1g，实验结束后装置 B 的质量增加 2.7
12、g，C 中的产生沉淀的质量为 19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF) 2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。NaF NaCl MgO CaO熔点 993 801 2852 2614摩氏硬度 3.2 2.5 6.5 4.5（4）HIO 3 的酸性_（填“强于”或“弱于” ）HIO 4，原因是_。（5）ClO 2 中心氯原子的杂化
13、类型为_，ClO 3 的空间构型为_。（6）晶胞有两个基本要素：- 7 -原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF 2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( ， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为2_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF 2 晶体的密度为 c gcm3 ，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为 nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、 NA 的式子表示） 。36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)以苯和乙烯为原料最终可以合成香料香兰素。其合成路线如下：(1)香兰素中含有的官能团
14、名称为醚键、 、 。(2)上述反应中，反应属于加成反应的是 (填代号)。(3)X 的结构简式为 ；反应的产物 有多种同分异构体，其中既- 8 -属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有 7 个峰，峰面积之比为 2：1：1：1：1：1：1的结构简式为(填一种) 。(4)反应的产物与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ，反应的化学方程式为 。(5)上述反应中的另一种有机物原料乙醛酸(OHC-COOH)是由乙二醛(OHC-CHO)经由硝酸在一定条件下氧化生成的。请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。化学
15、答案7-13 CDCBB DA26.（14 分）（1）SiO 2 2 分（2）Fe+2H +=Fe2+H2 Fe+2Fe 3+=3Fe2+ 2 分 KSCN 2 分（3） c(Fe3+)在 1.60mol/L 左右时，反应速率更快，Fe 3+的还原率更高。 2 分（4）CaF 2、Al(OH) 3 2 分（5）温度过高，(NH 4)2CO3易分解（其他合理答案均给分） 2 分（6）4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2 2 分27(15 分） 、(1)、OH 、K +、Cl （2 分）(2)、B （1 分）(3)、Mg （2 分）(4)、2HCO 3 + 2OH + Ba2+ = BaC
16、O3 + 2H 2O + CO32 （2 分）（5）0.0024 mol/(Lmin) （2 分）（6） bd （2 分）（7）该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K 越大,则 pK 越小（2 分） 50% （2 分）28、 （14 分） （1）CuCO 3（2 分）（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的 OH（2 分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水- 9 -解离子方程式或化学方程式均可）（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2 分） （4）假设 1（1 分） （5）无水 CuSO4 (2 分),防止空气中二氧化碳进入 C 影响实验（1 分）（6）A 中蓝绿色固体变黑色，B 中固体变蓝，C 中有白色沉淀产生（2 分）（7）2 CuCO 33Cu(OH)2或 3Cu(OH)22 CuCO3或 Cu5 (OH)6(CO3)2（2 分）35
