1、- 1 -吴起高级中学 2018-2019 学年第一学期第一次月考高二化学（能力）试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 24 小题。满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔涂在答题纸上。2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题 区域内作答，在试题（卷）上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第卷（选择题 共 54 分）一.选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分共 54 分）1影响化学反
2、应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）A.降低温度 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增加反应物浓度2下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现3下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A金属的腐蚀 B食物的腐败 C塑料的老化 D氨的合成4下列关于反应限度的叙述不正确的是( )A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D不少反应都具
3、有可逆性，只是有的程度小，有的程度大5N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（ ）A、N 2、H 2、NH 3的浓度比为 1：3：2 的状态B、混合气体的密度不随时间而变化- 2 -C、当有 1molNN 键断裂时，有 6molNH 键断裂D、单位时间内消耗 amolN2的同时，消耗 3amol 的 H2的状态6升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C分子能量明显增加 D降低反应所需的能量7可逆反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，在 500时，将 2molN2 和 2
4、molH2充入容积为10L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH 3不可能达到的浓度是（ ）A. 0.01molL1 B. 0.02molL1 C. 0.05molL1 D. 0.15molL18100 mL 1 molL-1 稀硫酸 H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量 （ ） A醋酸钠溶液 BNaCl 固体 C硫酸铜溶液 D将稀硫酸换成浓硫酸9在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下 P 的百分含量 P%的变化情况如下图，则该反应（ ）A正反应放热， L 是固体B正反应放热
5、，L 是气体C正反应吸热，L 是气体D正反应放热，L 是固体或气体10对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v 正 （O 2） = 5v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正 （NH 3） = 3v 正 （H 2O）11在固定体积的密闭容器中进行如下反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的 2 倍，则产生
6、的结果是（ ）平衡不移动；平衡右移；平衡左移；NH 3的百分含量增加；（正） 、（逆）均增大。A B C D12在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件 下发生反应：3A(g)+B(g)- 3 -2C(g)+xD(g)，5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2molC，经测定 D 的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是( )Ax=1 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 1.50mol/L DB 的平均反应速率为 02 mol/（Ls）13反应 COH 2O（g） CO2H 2在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数 K值发生变化
7、的是（ ）A增大水蒸气的浓度 B将压强减小至原来的一半 C加入催化剂 D将反应温度升高至 1200 K14对于可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g) H0 正确的说法是（ ）A.增加 A 的浓度，平衡向右移动，K 值增大B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动C.使用正催化剂，化学平衡向右移动D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动15对于 3Fe(s)4H 2O(g) Fe3O4(s)4H 2(g)，若起始投入 3mol 铁、4mol 水蒸汽在体积为 0.5L 的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度为 4molL1 ,则化学平衡常数为（ ）A1/3 B1/
8、6.75 C1/27 D116如图是相同条件下做 H2O2分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，a 为使用催化剂，b 为不使用催化剂，其中正确的图象是（ ）A B C D17已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) H= Q kJmol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度 T 和压强 P 与生成物 C 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）A. T1 P2 m+n T2 P1 P Q 0C. T1 0 DT 1 T2 P1 P Q 0T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2
9、O5)/molL-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是（ ）A500 s 内 N2O5分解速率为 2.9610-3molL-1s-1BT 1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 50%CT 1温 度 下 的 平 衡 常 数 为 K1， T2温 度 下 的 平 衡 常 数 为 K2， 若 T1T2， 则 K1 K2D达平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则 c(N2O5) 5.00 molL-1第卷（非选择题 共 46 分）二.填空题19(6 分)某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图
10、所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为： ；（2）反应开始至 2min 末，X 的反应速率为 （molL -1min-1） ；（3）3min 后图中曲线所表示的含义是： 。20 （3 分）G.H.盖斯，根据一系列事实于 1840 年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2 O 2(g)=CO2(g) H= -283kJ/mol写出 C(s)与 O2(g)反应
11、生成 CO(g)的热化学方程式：_21.(8 分）如图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0,请回答下列问题。(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为: c(M)=1 molL-1,c(N)=2.4 molL-1,达到平衡后,M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为 。 (2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为: c(M)=4 molL-1,c(N)=a molL-1,达到平衡后, c(P)=2 molL-1,a = 。 三.实验题23 （14 分）CuSO 4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用
12、，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管中加入 5ml 5%的 H2O2溶液,然后滴入适量的 FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。实验现象： 实验结论：FeCl 3溶液可以催化分解 H2O2（2）已知 FeCl3在水中可电离出 Fe3+ 和 Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解 H2O2的是 FeCl3溶液中的 Cl-;你认为最不可能的是
13、同学的猜想,理由是 （3）同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程：向盛有 5ml 5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 HCl，并把带火星的木条伸入试管。- 6 -实验现象：无明显现象结论 实验过程：向盛有 5ml 5%的 H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管。实验现象： 结论： 四.计算题24 （6 分）将 4mol SO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2 2SO3， 测得平衡时 SO3的浓度为 05mol/L，求：（1）平衡时 SO2 和 O2的浓度；（2）平衡时 SO2的转化率；（3
14、）该条件下反应的平衡常数 K- 7 -吴起高级中学 2018-2019 学年第一学期第一次月考高二化学参考答案一.选择题（3 X18=54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D A C A D A B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D B D D D A D C二.填空题19.（每空 2 分，共 6 分）（1）Y+2Z 3X； （2） 0.1 （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） 20.（3 分）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol（或系数乘以 2，热量翻倍）21.（每空 2 分，共 8 分）(1)升温，加催化剂，减压；(2)D；22.（每空 3 分，共 9 分）(1)25% (2)增大 (3)6 三.实验题23.（每空 2 分，共 14 分）（1）实验现象：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；（2）甲 理由：因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；（3）结论：起催化作用的不是 Cl-;Fe(NO3)3溶液（或其它可溶性铁盐） ；实验现象：试管中大量气泡产生，带火星的木条复燃；结论：起催化作用的是 Fe3+四.计算题24.（每问 2 分，共 6 分）（1）c(SO 2)=05 mol/L ；c(O 2)=025 mol/L - 8 -（2）50%；（3）4
