1、13.4 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）课标依据能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 教材分析本节内容在化学反应原理第三章第 4 节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡移动的原理和沉淀反应的应用，难点是用平衡理论分析成电转化的原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩固相关知识。学情分析我教授班级的学生是我校基础知识薄弱，学困生多的班级，很大一部分学生对学习没有兴趣，学习氛围不浓，缺乏思维深度，能力的提高需要教师进一步帮助和
2、引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥化学学科特点实验探究与理论相结合，手脑并用既能“想到”也要“看到”。知识与能力：（1）能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转化的本质。（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。过程与方法：通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，让学生经历认识事物由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的过程，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。三维学目标 情感态度与价值观：通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。教学重点
3、：难溶电解质的溶解平衡教学重难点教学难点：难溶电解质的溶解平衡2教法与学法实验探究法、比较法 教学资源 多媒体课件师生活动 设计意图 批注教学过程设计一、新课引入 【展示图片】美丽的溶洞、“难看”的龋齿。【提问】二者有什么联系吗？【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡二、讲授新知【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？ 【实验视频】取饱和的 NaCl 溶液 2mL 于试管中，向其中滴加浓盐酸。【讲解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？【板书】一、Ag +、Cl -的反应
4、能进行到底吗？【 分组实验】向盛有 2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液。问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和 Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加 KI 溶液，有何现象？说明了什么？【板书】当 v（溶解） v（沉淀）时，得到饱和 AgCl 溶液，建立溶解平衡 AgCl(s)Ag (aq) + Cl (aq) 制造感官冲突。从生活中学生身边的事情引入。引导学生对生活中常见的现象提出问题，进行思考。以实验为基础建立难溶电解质溶解平衡的概念。理解事物的相对性，培养 学生辩证思维能力。3溶解平衡概念：溶解平衡特征：【练习】
5、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和 NH4Cl 溶液、NaOH 溶液、NaCl 溶液、Na 2CO3溶液、 FeCl 3溶液【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能获得明显的实验现象？【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。【引导提问】通过平衡知识的了解，同学们从影响平衡移动的条件出发进行
6、了实验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科实验能力了，提醒大家，这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。除此之外，我们还可以采用空白实验的方法如饱和 NH4Cl 溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象注意书写的规范巩固难溶电解质的溶解平衡书写利用平衡知识解释难溶电解质的溶解平衡让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。4完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【拓展延伸】请同学们思考 NH4Cl 溶液为什么
7、能使 Mg(OH)2沉淀溶解【引导提问】结合所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。【帮助】提供一种药品：CH 3COONH4溶液几乎呈中性【演示实验】在 Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。请学生仔细观察实验现象与结果。【结束】请你结合沉淀溶解平衡的知识解释溶洞、龋齿的形成（信息给与，见学案）。【小结】用概念图总结本节课内容并总结收获体会落实基础培养学生分析问题的能力制造思维冲突，加深对第三章知识的理解培养学生对问题全面性的分析能力当堂检测有效练习1下列说法中正确的是（ ）。A不溶于水的物质溶解度为 0 B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度
8、为 0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )。A溶液中钙离子浓度变大 B溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的 PH 不变 D溶液中钙离子的物质的量减少.53为除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）。ANaOH BNa 2CO3 C氨水 DMgO4硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？板书设计一、Ag 和 Cl的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶
9、解平衡）2、表达式：如： AgCl (s) Cl （aq）Ag （aq）3、特征：动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。教学反思本节课我是将第四节内容进行了整合，没有完全按照教材的体系授课，而是顺着沉淀溶解平衡的影响因素让学生利用所学知识进行讨论、实验，总结出 Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同时通过学生分组实验让学生深刻体会到化学实验中的学科思想。在实验中两次制造了思维的冲突，引发学生思考，从而更深刻的理解离子反应的本质，这在本节课及下节课还是有所收获的。缺憾总会有的，一是由于开放实验所用的时间成本比较高，设计教学的内容较多，学生的讨论不能充分。因此在以后的教学中如果开放教学，就要将问题精简，不能泛泛，抓住核心问题开放，让学生充分思考讨论。二是对学生初三所学知识掌握情况把握不够，造成引入时有些拖拉；三是由于事先印发了学案，为了节省时间将实验记录的表格印在学案上，造成一部分学生思维受限，没有引发自己的想法。6备注
