1、1金属的化学性质课标依据 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析 在之前已经学习了金属与酸的反应，本节开始学习两性金属铝。在第一章从实验学化学中关于物质的量的计算的基础上，本节开始介绍其在化学方程式的计算。知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在初中已经学习了一些金属及其化合物的知识，第一单元学习了物质的量的计算，现在进一步学习有关的金属新知识和物质的量关于化学方程式的计算，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较
2、被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一 5 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识三维目标情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力教学重点铝和强碱的反应教学重难点教学难点计算中的解题技巧教法与学法通过实验现象加以引导，使学生自主得到结论。通
3、过习题练习使学生掌握计算中的解题技巧。2教学资源 Ppt师生活动 设计意图 批注教学活动设计回顾 1、初中时学过的 NaOH 有哪些性质？2、Na 与 H2O 反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下 Na 在不同条件下与 O2 反应的现象和产物差异。导入Na 2O 与 Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3都是 Na 的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na 2O 与 Na2O2 讲Na 2O 与 Na2O2 都是 Na 的氧化物，都只含有 Na 和 O 两种元素，那么，它们的化学性质是否
4、相同？让我们一起动手做实验来探究一下。实验视频 Na2O2 与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na 2O2 与 H2O 反应放热，生成物助燃板书(1) 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2师请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂板书2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2失 2e-3Na2O2 既是氧化剂又是还原剂讲碱性氧化物是与 H2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O
5、 是碱性氧化物，Na 2O2 是过氧化物。实验视频分别装入 Na2O 和 Na2O2 的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入 2 滴酚酞试剂。实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2 加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色讲由此可知，Na 2O2是强氧化剂，有漂白性。过我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与 CO2 的反应。板书(2) 与 CO2 反应：2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体与 H2O 反应 Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaO
6、H+O2 得 2e-失 2e-得 2e-4Na2O +CO2=Na2CO3 讲人进行呼吸时，需要呼出 CO2 ，吸进 O2，而 CO2 与 Na2O2 正好可以反应生成 O2，以保证人体正常呼吸。Na 2O2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据 Na2O 和 Na2O2 的性质填写表格投影总结Na 2O 和 Na2O2 的性质比较讨论Na、Na 2O、Na 2O2 、NaOH 在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3 )讲Na 2CO3 往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质
7、板书2、Na 2CO3与 NaHCO3 问Na 2CO3 与 Na2CO310H2O 是否为同一物质？(不是)科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1) 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1 克)观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察 1现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入 10 mL 水，用力振荡，有什么现象？ 2向试管内滴入 1-2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 3在下表中记录实验现象并得出初步结论 4与 CO2 反应 Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2类别 碱性氧化物 过氧化物
8、生成条件 Na 在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧稳定性 不稳定2Na2O+O2 2Na2O2 相对稳定用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂加深对基本的理解和对化学反应规5讲Na 2CO3与 Na2CO310H2O 是两种不同的纯净物，Na 2CO310H2O在空气中易被风化而变成粉末问根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO 32 ） ，用什么方法？（加 HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）讲如此看来，在 Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3 中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和 Na2CO3 与 HCl 的反应一样吗？
9、让我们通过实验来得出结论。板书 （1）与盐酸反应Na 2CO32HCl2NaCl +H 2OCO 2（慢）CO32 2H H 2O CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3 +H =H2O+CO2 讲慢的原因是因为先生成 HCO3 ，再进一步反应生成 H2O 和 CO2 问那么，滴加 HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有 CO32 ？(不一定，还可能含有 HCO3 )问怎样来区别 Na2CO3 与 NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下，实验视频实验步骤：分别向装有 Na2CO3和 NaHCO3的溶液中分别加入 CaCl2 溶液实验现象：Na 2CO3 有
10、白色沉淀；NaHCO 3 没有现象步骤 Na2CO3 NaHCO3 1 白色粉末，加 H2O 结块成晶体，放热细小白色粉末，加 H2O，部分溶解，没有明显放热感觉 2 振荡长时间后可溶解 仍有固体残余 3 溶液变红 微红初步结论 加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比 Na2CO3弱律的认识培养学生综合运用知识的能力6板书(2) 与 CaCl2 溶液反应： Ca2 +CO32 =CaCO3 讲碳酸盐的正盐除了 K 、Na 、NH 4 外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 溶液，我们常用 BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。过Na 2CO3 与 NaHCO3
11、 的另一个不同点是热稳定性不同。科学探究Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 石灰水无变化 - 受热不分解NaHCO3 石灰不变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 易分解板书(3) 热稳定性：Na2CO3 稳定，NaHCO 3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 讲正盐比酸式盐稳定。问根据 Na2CO3与 NaHCO3 各自不同的性质，二者有什么用途？投影总结Na 2CO3 和 NaHCO3 性质比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末(Na 2
12、CO310H2O为晶体)白色晶体溶解性 易溶于水 溶解度相对小与 H 反应 慢，CO 32 +2H =H2O +CO2 快，HCO 3 +H =H2O+CO2 与可溶性钡、钙盐Ba2 +CO32 =BaCO3 Ca 2 +CO32 =CaCO3 不反应7思考 1Na 2CO3和 NaHCO3混合时的提纯方法？投影总结Na2CO3粉末中混有 NaHCO3，用加热法 12NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 Na2CO3溶液中混有 NaHCO3，滴加适量 NaOH 2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 通入过量 CO2 3Na2CO3+CO
13、2+H2O=2NaHCO3思考 2Na 2CO3 与 HCl 反应时加入的顺序不同，现象如何？投影总结在盐酸中逐滴加入 Na2CO3 溶液，立即产生气泡 12H +CO32 =H2O +CO2 在 Na2CO3 溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡 2CO32 +H =HCO3HCO3 +H =H2O +CO2 思考 3如何鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 投影总结利用热稳定性不同 1与酸反应速率不同 2阴离子不同，分别加 CaCl2 和 BaCl2 溶液 3讲Na 2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926 年，侯德榜针对氨碱
14、法的不足，研究成功了联合制碱法-侯氏制碱法过根据之前的学习知道，K、Na 的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na 、K 盐全溶，用离子反应是不可能把Na 、K 鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？热稳定性 稳定，受热，难分解，Na2CO3 10H2O 易风化不稳定，2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O+CO2 用途 玻璃，制皂，造纸，纺织 发酵粉，制药8同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）讲这种假设合不合理吗？我
15、们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。演示实验NaCl、NaOH、Na 2SO4 的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）演示实验K 2CO3、CuSO 4、BaCl 2、CaCl 2的焰色反应实验现象：K 2CO3黄紫色 CuSO 4绿色 BaCl2黄绿色 CaCl 2砖红色讲很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。板书3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。讲要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。问那么，应如何操作焰色
16、反应的实验呢？板书 （2）操作：洗烧蘸烧投影总结洗-用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生 1成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀 H2SO4 洗，因生成的硫酸盐沸点高)烧-用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。 2(除去杂质)蘸-用灼烧合格的 Pt 丝蘸取被灼烧的物质 3烧-将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。 4讲值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝9本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用 Pt 丝效果较好，也可用 Fe、Ni、W 来代替。师下面，请两们同学分别来做 NaCl、KCl 的焰色反应
17、实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。师现在，我再来做一次 KCl 的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。板书钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。讲焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量 Na ，由于 K 焰色反应非常浅，容易被 Na 干扰。板书 （3）用途： 离子检验 焰色材料 1 2小结以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法焰色反应。当堂检测有效练习课后习题 5、6 题。作业布置 课后习题 7、8板书设计 一、钠的重要化合物1、Na 2O 与 Na2O2 (1) 与水反应：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+
18、2H2O=4 NaOH +O22 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2Na2O2 既是氧化剂又是还原剂(2) 与 CO2 反应：2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2=Na2CO3 得 2e-失 2e-失 2e-得 2e-102、Na 2CO3与 NaHCO3 （1）与盐酸反应Na 2CO32HCl2NaCl +H 2OCO 2（慢）CO32 2H H 2O CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3 +H =H2O+CO2 (2) 与 CaCl2 溶液反应： Ca 2 +CO32 =CaCO3 (3) 热稳定性： Na2CO3 稳定 NaHCO 3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 3、焰色反应钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。教学反思备注
