1、1金属的化学性质课标依据 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析 在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一 5 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛
2、。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力1、了解铁的氧化物的性质和主要用途2、掌握 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3 的过程过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识三维目标情感态度与价值观通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。教学重点氧化铝的两性和氢氧化铝的两性教学重难点教学难点两性氢氧化物概念的形成教法与学法通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图教学资源 Ppt 实验视频教师生活动 设
3、计意图 批注2学活动设计第一课时知识回顾引入人类早在 6000 年前就开始利用铁，2000 年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。引我们之前学习过地壳中元素的含量，同学们还记不记得前四位是什么？氧、硅、铝、铁。可以看出铁元素在地壳中的含量很高。那么铁元素主要以什么样的形式存在？化合物，我们知道，Fe 在 O2 中燃烧生成黑色的 Fe3O4，除此之外，铁锈主要成分是 Fe2O3 ，请大家阅读课本 59 页，看一下铁的氧化物有哪些？了解它们的俗名、物理性质及用途。板书三、铁的重要化合物1、铁的氧化物总结铁的氧化物的性质
4、比较。学生回答FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体价态 +2 价 +3 价 +3， +2 价水溶性 不溶 不溶 不溶稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定 稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H =Fe2 +H2O （老师写，先写碱性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O（学生写，先写化复杂氧化物，Fe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。3板书2、铁的氢氧化物写方程式和离子方程式过程中强调书写注意事项。讲解Fe 3O4 中铁的化合价是两个+3
5、价一个+2 价。因此和酸反应生成物应该有两个三价铁的盐一个二价铁的盐。过 我们上节课学习铝的化合物时，学习了氧化铝后又学了什么？氢氧化铝，好我们接下来看一下铁的氢氧化物。我们说铁除了单质 0 价，还有两种价态，那么铁的氢氧化物有几种？大家思考一下。板书 铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁我们先来一起看一下氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，大家看课本上实验 3-9。大家结合课本上的实验过程和实验现象的图片填写下面的表格。实验 3-9F e(OH)2 和 Fe(OH)3 的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少量 FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴化学方程式，再拆成离子方程式）学方程式，再拆成离子方程
6、式） （先讲解，可以把Fe3O4看成 FeO 和Fe2O3，学生再写）FeCl3 溶液 FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式老师写化学方程式学生写离子方程式Fe3 +3OH =Fe(OH)3学生写化学方程式和离子方程式Fe2 +2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 了解铁的氧化物的性质和主要用途4入 NaOH 溶液，观察并描述发生的现象。问我们从实验现象可以看出他们有什么物理性质和状态？（氢氧化铁是红褐色不溶的沉淀，氢氧化亚铁是白色絮状沉淀。）讲生成 Fe(OH)2
7、时，开始生成白色絮状沉淀是 Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是 Fe(OH)3，从 Fe 的化合价来看，F e(OH)2 被什么氧化了？(被空气中 O2氧化)引导学生用双线桥表示4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 电子的转移。讲由此可知，F e(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时有什么方法防止其被氧化?要用沸水，尽量降低 O2的溶解度反应表面滴一层油，胶头滴管伸入溶液中。思考实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出 NaOH溶液？(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)我们从化学式来看 Fe(OH)3、 Fe(OH)2 都 属 于 酸 碱 盐 中
8、 的 哪 一类 ？（ 碱 ） 做 为 碱 ， 会 和 非 氧 化 性 酸 反 应 生 成 对 应 价 态 的 盐 和 水 ，请 同 学 们 写 出 他 们 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 改 写 从 离 子方 程 式 。讲F e(OH)2、F e(OH)3 均为弱碱，具有碱的通性。我 们 上 节 课 学 了 氢 氧 化 铝 不 稳 定 ， 受 热 容 易 分 解 氧 化 铝 和 水 ，那 么 氢 氧 化 铁 稳 定 吗 ？（ 不 稳 定 ） 写 出 化 学 方 程 式讲F e(OH)2、F e(OH)3 均为弱碱，具有碱的通性。Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的性质比较
9、Fe(OH)2 Fe(OH)3掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力5色态 白色固体 红褐色固体溶解性 难溶于水 难溶于水类别 二元弱碱 三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2 +2H =Fe2 +2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3 +3H2O 稳定性 分解产生很复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2 +2OH =Fe(OH)2 Fe3 +3OH =Fe(OH)3 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 回顾已学知识，布置作业课本 63 页 11 题加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 当
10、堂检测有效练习引导学生回顾铁的氧化物及氢氧化物的物理性质和化学性质。作业布置 课本 63 页 11 题，练习册互动探究 1板书设计 三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO+2H =Fe2 +H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OFe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O2、铁的氢氧化物氢氧化铁 氢氧化亚铁 Fe3 +3OH =Fe(OH)3Fe2 +2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 6教学反思 1. 知识回顾是自己在说，应该让学生自己回顾回答，有利于学生第记忆和掌握。2. 关于 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 的书写，学生较难掌握，应该让学生自己练习书写在判断电子转移，而不是老师直接写好，应多让学生的自主练习。3. 课堂练习较少，不能充分反映学生学得情况。备注
