1、1氨 硝酸 硫酸课标依据 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析 本本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节氨、硫酸和硝酸第一课时氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在初中已学习了氮的氧化物性质，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。学生初
2、步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。 ，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一 5 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主
3、要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。三维目标过程与方法学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；2学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；情感态度与价值观有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程” ，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。教学重点氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质教学重难点教学难点（1）对“喷泉”实验的理解。（2）氨气
4、的实验室制法教法与学法情景导入自主探究归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式 使用方式 媒体来源氨气融于水的喷泉实验理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理视频 教师播放 下载师生活动 设计意图 批注教学活动设计【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。【板书】一、氨气3【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验 4-8（喷泉实验）【思考讨论】烧瓶里为什么会
5、形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】烧瓶内外产生 压强差 。引发“喷泉”实验水溶液呈碱性，有 OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉” 。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】3、氨气的物理性质：理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理4无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1700） 。易液化。【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O N
6、H3.H2O （一水合氨）其中的 NH3.H2O 很不稳定，受热易分解为 NH3和 H2O【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？NH3H2O 可以部分电离形成NH4+和 OH-，所以氨水显弱碱性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨与氧气反应： 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O;【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应【归纳板书】 （3）与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）氨与挥发性酸反应放出白烟认识氨的物理性质和用途能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子5【练习】1、试分析如何检验氨气？2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：【过渡】氨气与酸反应生成的
7、盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？【指导阅读】阅读教材 P98：总结铵盐的性质【归纳整理】二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：(1)热不稳定性：(NH4)2CO3 2NH3+CO 2+H 2O NH4Cl NH3+HCl(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH- NH3+H 2O 【自学归纳】1、工业制硝酸：N 2+3H2催 化 剂 高 温 高 压 2NH3；4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨与氧气的反应：4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O;【板书】氨的用途：制冷剂、制
8、尿素、制硝酸、制纯碱等掌握氨和铵盐的主要化学性质微热强热加热6【讲述板书】氨气制法：（1）工业制法:（2）氨气的实验室制法：原料：NH 4Cl 与 Ca(OH)2 条件：混合加热 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O制取装置：固+固加热装置 （试管向下倾斜）收集装置：向下排空气法（棉花的作用：防止空气对流）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b：蘸有浓 HCl 的玻璃棒接近试管口产生白烟。尾气处理: a:浓硫酸吸收多余的氨气。B:水装置：倒扣漏斗干燥装置: 用碱石灰干燥。【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环氮是蛋白质的基本组成元素之
9、一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。7氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占 79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH 4+） 、硝酸根离子（NO 3-）和氨（NH 3）又回到土壤和水体中，被植物
10、再次吸收利用。【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在8学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧当堂检测有效练习 1、下列关于氨性质的叙述中正确的是9（ B）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应 NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化例题 2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气
11、，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口作业布置 课后习题 2/4/5板书设计一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700），易液化。2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨与氧气反应：4NH 3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH 3+HClNH 4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐101、物理
12、性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：(1)热不稳定性：(NH4)2CO3 2NH3+CO 2+H 2O NH4Cl NH3+HCl(2)遇碱性物质有氨气放出：NH 4+OH- NH3+H 2O 三、 氨气的实验室制法：原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O装置：固 + 固 气收集：向下排空气法 干燥：碱石灰验满：润的红色石蕊试纸，变蓝；用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。教学反思本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。备注微热强热加热
